廣東省汕頭市潮陽陳琳中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A．N2是還原產(chǎn)物B．有0.250molKNO3被氧化C．NaN3中氮元素為﹣3價D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中N元素化合價由﹣、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原；現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題．【解答】解：該反應(yīng)中N元素化合價由﹣價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則參加反應(yīng)的n（KNO3）==0.25mol，A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，故A錯誤；B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯誤；C．NaN3中氮元素為﹣價，故C錯誤；D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量==3.75mol，故D正確；故選D．2.下列各組材料中，不能組成原電池的是（

）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H-2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸參考答案：C略3.某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是（

）A．一定是ⅡA元素

B．一定是金屬元素C．一定是+2價元素

D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素參考答案：D略4.根據(jù)反應(yīng)：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O可以判斷出各微粒的氧化性或還原性由強到弱的順序正確的是A.氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B.氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C.還原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D.還原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷?！驹斀狻竣俜磻?yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，則還原性Fe＞Cu，氧化性為Cu2+＞Fe2+；②反應(yīng)2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，銅是還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物，則還原性Cu＞Fe2＋，氧化性為Fe3+＞Cu2+；③反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，亞鐵離子是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2＋＞Cl－，氧化性為Cl2＞Fe3+；④反應(yīng)HClO+H++Cl－＝Cl2+H2O中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯離子是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，則還原性Cl－＞Cl2，氧化性為HClO＞Cl2；由此可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序正確的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性由強到弱的順序正確的是Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2，答案選A。5.右圖是某有機物分子的球棍模型，灰色的是碳原子，白色的是氫原子，黑色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是A．使紫色石蕊變紅

B．與鈉反應(yīng)

C．發(fā)生酯化反應(yīng)

D．發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略6.下列說法中正確的是

A．離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵

B．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C．HF比HCl穩(wěn)定是因為HF中存在氫鍵D.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂參考答案：A略7.對下列實驗過程的評價，正確的是（

）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-D.驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-參考答案：C【詳解】A．CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，所以某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，不能證明該固體中一定含有碳酸鹽，故A錯誤；B．能和氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、Ag+，所以某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，不能證明一定含有SO42-，故B錯誤；C．某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸無沉淀，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-，故C正確；D．加稀鹽酸除去OH-的同時，已經(jīng)在溶液中引入了Cl-，所以當再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能說明驗證原燒堿溶液中是否含Cl-，故D錯誤；所以本題答案為C。8.某鹽的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，若有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-的物質(zhì)的量為A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol

參考答案：B略9.銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來越淺,共收集到標準狀況下的氣體672mL,將盛有該氣體的容器倒扣在水中,通入標準狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水中,則通入氧氣的體積是

A．168mL

B．224mLC．504mLD．336mL

參考答案：略10.配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（

）A．稱量時，左盤高，右盤低

B．定容時俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥

D．定容時液面超過了刻度線參考答案：D略11.下列實驗操作中有錯誤的是（

）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干參考答案：D解：A．分液時應(yīng)防止液體重新混合而污染，則應(yīng)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時，測量的是餾分的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線，故B正確；C．金和沙子的密度不同，可用淘洗法分離，故C正確；D．蒸發(fā)時，不能直接將溶液蒸干，當有大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干，故D錯誤．故選D．12.某學習資料上有這樣一個實驗：在蒸發(fā)皿中放黃豆粒大小的一塊金屬鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()

A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)放出熱量C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuD．上述實驗證明CuSO4具有還原性參考答案：D解析：A項正確，紅色物質(zhì)應(yīng)為銅單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4；B項正確，從題給的產(chǎn)生耀眼的火花可以得出；D項錯誤，該實驗說明鈉具有還原性，硫酸銅具有氧化性。13.在下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)

B.點燃H2和O2的混合氣體C.NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)

D.Zn放入鹽酸中參考答案：D略14.下列有關(guān)0.2mol/LBaCl2溶液的說法中，不正確的是A.500ml溶液中Cl-濃度為0.2mol/LB.500ml溶液中Ba2+濃度為0.2mol/LC.500ml溶液中Cl-總數(shù)為0.2NAD.500ml溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.3NA參考答案：A試題分析：A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)="0.5L"×0.2mol/L×2×NA="0.2"NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)="0.5L"×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度的關(guān)系分析判斷。試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法。同一化學式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。15.下列關(guān)于萃取操作的說法正確的是()A.可用酒精作萃取劑從碘水中萃取碘B.萃取操作完成后，靜置分層，上下層液體依次從下口放出C.用一種有機溶劑提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分層，“水層”應(yīng)在上層D.萃取時所選溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)不反應(yīng)參考答案：DA.酒精與水混溶，不能用于萃取碘水中的碘，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯誤；B.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯誤；C.有機溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯誤；D.萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)，故D正確。答案選D。點睛：萃取時應(yīng)注意的事項：（1）萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來并分液。（2）萃取劑須具備的條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大得多；萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液（1）正確的操作是（

）A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B、稱取膽礬25g溶于1L水中C、將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD、稱取16g無水CuSO4溶于1L水中（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量膽礬克，需用到的玻璃儀器有

。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①、配制溶液前，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

；②、定容時，俯視容量瓶刻度線

；③、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線

。參考答案：(1)C

(2)2.5

100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒

(3)①無影響

②偏高

③偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.環(huán)己烯又名四氫化苯，回答下列問題(1)推測環(huán)己烯_______(能、不能)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(2)環(huán)己烯屬于__________

A、乙烯的同系物

B、苯的同系物

C、碳氫化合物

D、己烯的同分異構(gòu)體

E、芳香烴(3)將環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液混合充分震蕩后，溴的四氯化碳溶液褪色，

寫出反應(yīng)的化學方程式___________________，反應(yīng)類型為___________(4)已知環(huán)己烯與水在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A中含氧官能團名稱為____________。參考答案：(1)能

(2)C

(3)

加成(4)羥基略18.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意如下圖:若1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，通過計算說明能量變化情況:_______。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示:①NiO電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。在導(dǎo)線中電子流動方向是_________（填“從上→下”或“從下→上”）。②Pt電極上的電極反應(yīng)式為__________。參考答案：(1)反應(yīng)生成2molNO一共需要吸收:946+498-632×2=180kJ能量

(2)①氧化

從上→下

②O2+4e-=2O2-【分析】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，根據(jù)能量變化圖計算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量；(2)根據(jù)圖知這是一個原電池裝置，由O2-移動的方向判斷出NiO電極是負極，負極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑電極是正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以這是一個吸熱反應(yīng)，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成2molNO會吸收180kJ的能量；(2)根據(jù)圖知這是一個原電池裝置，由O2-移動的方向判斷出NiO電極是負極，負極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑電極是正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；①NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應(yīng)；在外電路中，電子從負極(NiO)流出，經(jīng)外電路到正極(Pt)，即導(dǎo)線中電子流動方向是從上→下；②Pt電極上是氧氣得到電子被還原成氧離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-。

19.實驗室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請回答下列問題：（1）

配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液

實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量