安徽省黃山市隆阜中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是(

)A.C5H12

B.C6H14

C.C3H8

D.C4H10

參考答案：A2.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是

（

）

A．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失參考答案：C略3.下列變化屬于物理變化的是

(

)A．煤的干餾

B．石油的減壓分餾

C．重油的裂化

D．石油的裂解參考答案：B略4.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略5.下列說法正確的是A．乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸C．油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油

D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物參考答案：B6.已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：H3CHO←C2H5OH←C2H4→C2H5Br；則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為

A．取代、加成、取代

B．取代、取代、加成C．氧化、加成、加成

D．氧化、取代、取代參考答案：C7.一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)K定增大B．增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

參考答案：D【Ks5u解析】A.對放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，K減小，錯(cuò)誤；B.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，A為生成物，增大A濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；選D。8.實(shí)驗(yàn)式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是()

A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯

B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．甲苯和乙苯參考答案：B略9.下列物質(zhì)屬于苯的同系物是

（

）

參考答案：B 10.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．v逆（H2O）=v正（CO）

B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C．n（H2O）：n（H2）=1：1

D．生成1molCO的同時(shí)生成1molH2參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、v逆（H2O）=v正（CO），達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、容器中物質(zhì)的總質(zhì)量一直不發(fā)生變化，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n（H2O）：n（H2）可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)始終符合生成1molCO的同時(shí)生成1molH2，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．11.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳。則該有機(jī)物的組成必須滿足的條件是A．分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1︰2︰3

B．分子中C、H的個(gè)數(shù)比為1︰2C．該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為14

D．該分子中肯定不含氧元素參考答案：B略12.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為

(

)A.MgB

B.Mg3B2

C.MgB2

D.Mg2B3

參考答案：B略13.如圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（

）A．t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略14.肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2(g)和H2O(g)。在298K時(shí)：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋7.3kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.7kJ·mol－1下列表示298K時(shí)肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1參考答案：D略15.聚合物和是()A.同分異構(gòu)體B.單體是同系物C.由相同的單體生成D.均由加聚反應(yīng)生成參考答案：B解析：由于兩種聚合物鏈節(jié)中含有氮原子,應(yīng)是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物,可知其單體為H2N—CH2COOH和。這兩種物質(zhì)都是α-氨基酸,屬于同系物。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某學(xué)生為測定某氨水中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知硫酸銨溶液呈弱酸性)：I．將濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入洗滌、潤洗后的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)；II．用堿式滴定管移取20.00mL待測液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；III．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定，記錄讀數(shù)。IV．再重復(fù)上述操作兩次。試填空：(1)裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，調(diào)節(jié)液面之前應(yīng)進(jìn)行的操作是

；(2)III步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

；(3)滴定過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

，判斷滴定終點(diǎn)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；(4)硫酸溶液讀數(shù)如下表所示，按所得數(shù)據(jù)可得氨水中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度為__________。

滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中會使所測NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________。a．I步操作中未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗滴定管b．I步操作中改用酚酞試液做酸堿指示劑c．II步操作中用待測液潤洗錐形瓶d．III步操作后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部有氣泡且未處理e．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)參考答案：（1）檢查并排出尖嘴部分的氣泡

（2分）（2）便于觀察溶液中顏色的變化，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)（2分）（3）NH3·H2O+H+=NH4++H2O

（2分）溶液由黃色剛好變?yōu)槌壬冶３职敕昼姴煌噬?分）（4）0.1540mol·L－1（2分）（5）bde（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

；（2）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．（3）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是

，有關(guān)的離子方程式

．參考答案：（1）酸；＜；Ag++H2OAgOH+H+；（2）抑制；（3）有氣泡，白色沉淀；3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑；

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，為防止AgNO3水解；（2）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解生成氫氧化銀變渾濁，所以配制AgNO3溶液時(shí)將AgNO3先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，據(jù)此分析解答；（3）明礬的主要成分是KAl（SO4）2，Al3+離子與HCO3﹣離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成Al（OH）3和CO2氣體；【解答】解：（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解方程式為Ag++H2OAgOH+H+，水解后溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性，即常溫下pH＜7，故答案為：酸；＜；Ag++H2OAgOH+H+；（2）為防止AgNO3水解，應(yīng)該向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO3溶液時(shí)將AgNO3先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，目的是利用酸抑制銀離子的水解，故答案為：抑制；（3）Al3+離子與HCO3﹣離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成Al（OH）3和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑，現(xiàn)象是有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生，故答案為：有氣泡，白色沉淀；3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑；18.（4分）（1）下列7種物質(zhì)：①白磷(P4)②水晶③氯化銨④氫氧化鈣⑤氟化鈉⑥過氧化鈉⑦干冰固態(tài)時(shí)都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是▲（填寫序號，下同），只存在離子鍵的是▲，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是▲。（2）下圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷XeF4是▲（填“極性”、“非極性”）分子。參考答案：（1）①；⑤；②；（2）