2023年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是A．因垃圾后期處理難度大，所以應(yīng)做好垃圾分類(lèi)，便于回收利用，節(jié)約資源B．醫(yī)療廢棄物經(jīng)過(guò)處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C．綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D．研究表明，新冠病毒可通過(guò)氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1nm~100nm之間2、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類(lèi)A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．Na-O-H與Na+都表示氫氧化鈉B．與都表示氟離子C．-OH與都表示羥基D．與都表示水分子4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NAB．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC．常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD．0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2NA5、《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。該方法與分離下列物質(zhì)的原理相同的是A．苯和水 B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙 D．乙酸丁酯和1-丁醇6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析A實(shí)驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時(shí)，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出B石油分餾時(shí)接收餾出物為收集到不同沸點(diǎn)范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶C測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣的體積D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出A．A B．B C．C D．D7、我國(guó)在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績(jī)斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（）A．雙氫青蒿素B．全氮陰離子鹽C．聚合氮D．砷化鈮納米帶A．A B．B C．C D．D8、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動(dòng)，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進(jìn)過(guò)氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C．充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D．充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-9、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲驗(yàn)證NH3極易溶于水B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸C．用pH試紙測(cè)量氯水的pHD．用裝置乙制取無(wú)水FeCl310、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D．酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化11、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A．硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸B．煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量D．氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH12、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)13、有以下六種飽和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會(huì)得到沉淀或析出晶體的是A．①② B．③⑤ C．①⑥ D．④⑥14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無(wú)色無(wú)味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵C．m、n、t都能破壞水的電離平衡D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X15、下列說(shuō)法不正確的是（）A．HCOOH和CH3COOH互為同系物B．與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：35D．烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷16、下列儀器不能直接受熱的是（）A． B． C． D．17、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞變紅的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-18、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向右拉動(dòng)注射器活塞并在某處，往試管中注水沒(méi)過(guò)導(dǎo)氣管后，向左推動(dòng)活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液面，且高度一段時(shí)間保持不變。裝置氣密性良好B將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩?kù)o置，下層呈紫紅色。I2氧化性強(qiáng)與Fe3+C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說(shuō)明酸性：H2SO3﹥H2CO3A．A B．B C．C D．D19、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個(gè)電子，Y原子的L電子層有5個(gè)電子，Z元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是（

）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>YB．Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生C．X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵D．含氧酸的酸性：W的一定強(qiáng)于Z的20、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀－淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3C．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．檢驗(yàn)Cu2+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開(kāi)后，用濃氨水熏，可以檢驗(yàn)出Cu2+21、化學(xué)現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸餾C．“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)D．古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金22、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)通入的HCl氣體，在標(biāo)況下為44.8mLB．b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C．取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小D．d點(diǎn)溶液呈中性二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)的化學(xué)名稱為_(kāi)_______；D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)_______；的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(4)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(5)同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基②能與溶液反應(yīng)生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息，以甲基環(huán)戊烯為原料無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備的合成路線：________。24、（12分）F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)___和_______(填官能團(tuán)的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______;由E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。并寫(xiě)出該反應(yīng)方程式:______(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)請(qǐng)寫(xiě)出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH325、（12分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（3）C裝置控制反應(yīng)在60～65℃進(jìn)行，其主要目的是_______________________。（4）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；IV.加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是（填序號(hào)）________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式）________________。③若取消步驟III，會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。26、（10分）裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的裝置，用途廣泛（用序號(hào)或字母填空）。（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進(jìn)氣可收集的有___，若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有___。①O2②CH4③CO2④CO⑤H2⑥N2⑦NH3（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放_(tái)__，氣體應(yīng)從____端通入。（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從___端通入氣體。（4）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol?L-1NaOH溶液500mL。配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫(xiě)下列空白：①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取___克NaOH固體。②操作步驟和正確順序?yàn)開(kāi)___。③如圖該配制過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____、___。④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果____（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。27、（12分）苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹(shù)脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：+COCl2+CO2+HCl已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑碳酰氯(COCl2)-1888.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無(wú)毒物質(zhì)苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解I.制備碳酰氯反應(yīng)原理：2CHCl3＋O22HCl＋COCl2甲.乙.丙.丁.戊.(1)儀器M的名稱是____________(2)按氣流由左至右的順序?yàn)開(kāi)__________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.(3)試劑X是_______________(填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________。28、（14分）碳、氮元素是構(gòu)成生物體的主要元素，在動(dòng)植物生命活動(dòng)中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在____________對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子。（2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有____________種。②(NH4)2CO3分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________（填化學(xué)式）。（3）物質(zhì)中C原子雜化方式是____________。（4）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，銅原子的價(jià)電子布式為_(kāi)___________，BF4-的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。寫(xiě)出與BF4-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式：___________、___________。（5）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)碳原子位于立方體的面心，4個(gè)氮原子在立方體內(nèi)），該晶體硬度超過(guò)金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。①晶胞中C原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。該晶體硬度超過(guò)金剛石的原因是___________。②已知該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3。29、（10分）硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一。I．SO2尾氣的處理方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4已知：a．CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=?178.3kJ·mol?1b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=?2762.2kJ·mol?1c．2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=?2314.8kJ·mol?1（1）寫(xiě)出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：___。方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為_(kāi)_______(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10?2，Ka2=1．0×10?7，K(NH3·H2O)=1.74×10－5；)。NH4HSO3溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是_____。Ac(NH4+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32?)>c(OH－)Bc(HSO3－)>c(NH4+)>(SO32－)>c(H+)>c(OH－)Cc(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+2c(SO32?)+c(H2SO3)Dc(H+)+c(H2SO3)=c(OH－)+c(SO32?)+c(NH3·H2O)II．SO2的回收利用：（3）SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反應(yīng)為SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示：①恒溫恒壓條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。aSO2Cl2的濃度保持不變b混合氣體的壓強(qiáng)不再改變c混合氣體的密度不再改變d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝_____(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù))。III．（4）過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為。在工業(yè)上用作強(qiáng)氧化劑。①在Ag+催化作用下，S2O82?能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42?和MnO4?，1molS2O82?能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

垃圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復(fù)使用，節(jié)約資源，而只有做好垃圾分類(lèi)才能更好實(shí)現(xiàn)回收再利用，垃圾分類(lèi)已經(jīng)上升到國(guó)家戰(zhàn)略層面，選項(xiàng)A正確；醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項(xiàng)B不正確；綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用，可實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放，選項(xiàng)C正確；氣溶膠屬于膠體，膠體的粒子大小在1nm~100nm之間，選項(xiàng)D正確。2、C【解析】

在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類(lèi)一定發(fā)生變化，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來(lái)看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)變化的是①原子數(shù)目、③元素種類(lèi)、④物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變,物質(zhì)種類(lèi)也會(huì)改變；綜上分析所述,①③④反應(yīng)前后不變；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。3、C【解析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯(cuò)誤；

B.為氟離子，不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯(cuò)誤；C.-OH與都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，故C正確；D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯(cuò)誤；答案：C4、A【解析】

A.D2O和H2l8O的摩爾質(zhì)量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA，故A正確；B.NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO3-既能發(fā)生電離：HCO3-H++CO32-，也能發(fā)生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根據(jù)物料守恒可知，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA,故B錯(cuò)誤。C.常溫常壓下，F(xiàn)e和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)為H2（g）+I2(g)2HI，其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯(cuò)誤；答案：A。5、D【解析】

據(jù)混合物的成分及性質(zhì)，選擇合適的分離提純方法?！驹斀狻俊八釅闹啤焙幸掖嫉难趸a(chǎn)物乙酸，可利用它們沸點(diǎn)的差異，以蒸餾方法除去乙酸。A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項(xiàng)不符；B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結(jié)晶法分離，B項(xiàng)不符；C.食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過(guò)濾法分離，C項(xiàng)不符；D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物，可蒸餾分離，D項(xiàng)符合。本題選D。6、A【解析】

A．滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故A正確；B．錐形瓶不能密封，難以接收餾分，故B錯(cuò)誤；C．氣體可從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7、A【解析】

A．雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機(jī)物，A符合題意；B．全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，B不合題意；C．聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，C不合題意；D．砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，D不合題意。故選A。8、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時(shí)，失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時(shí)，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動(dòng)，在a電極獲得電子，變?yōu)長(zhǎng)i，所以充電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時(shí)，b極連接電源的正極，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9、A【解析】

A.將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，氣球會(huì)鼓起來(lái)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B.稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其pH值，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進(jìn)水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】制備無(wú)水氯化鐵需要在HCl氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。10、C【解析】

A．錐形瓶和容量瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要烘干，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，故C正確；D．酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。11、A【解析】

A．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，B項(xiàng)正確；C．催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量，C項(xiàng)正確；D．氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時(shí)生成NaOH，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】氯堿工業(yè)是常考點(diǎn)，其實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑，陰極水發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極放氫生堿，會(huì)使酚酞變紅。12、B【解析】

A.NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ⅶ族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、A【解析】

①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會(huì)反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故①正確；②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過(guò)量的CO2與Ca（OH）2反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，無(wú)沉淀生成，故②正確；③碳酸比硅酸強(qiáng)，過(guò)量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故③錯(cuò)誤；④過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故④錯(cuò)誤；⑤NaAlO2溶液通入過(guò)量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤錯(cuò)誤；⑥通入CO2與NH3和NaCl反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑥，注意聯(lián)想候德榜制堿的原理，同時(shí)注意碳酸氫鈉的溶解度較小。14、A【解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無(wú)色無(wú)味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)，可知r為Na2O2，q為H2O，且r與p、q均生成s，s為O2，p為CO2，n為Na2CO3，m為NaHCO3，t為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。【詳解】由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑C>O，則原子半徑：Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．m為NaHCO3，n為Na2CO3，r為Na2O2，均含離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；C．m為NaHCO3，n為Na2CO3，t為NaOH，n、m促進(jìn)水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離平衡，故C正確；D．非金屬性Y＞X，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。15、D【解析】A．HCOOH和CH3COOH均為羧酸，且分子組成相差一個(gè)CH2基團(tuán)，兩者互為同系物，故A正確；B．與CH3CH2CHO分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為3580Br，故C正確；D．根據(jù)系統(tǒng)命名法，烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)316、C【解析】

根據(jù)常見(jiàn)的可用于加熱的儀器進(jìn)行類(lèi)，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等?！驹斀狻緼．試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來(lái)直接加熱，故A不選；B．蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來(lái)直接加熱，故B不選；C．蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來(lái)直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D．坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來(lái)加熱，故D不選；故選：C?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯(cuò)點(diǎn)C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。17、C【解析】

A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之間不反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18、A【解析】

A選項(xiàng)，通過(guò)向右拉動(dòng)注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒(méi)過(guò)導(dǎo)氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來(lái)判斷裝置氣密性，故A正確；B選項(xiàng)，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩?kù)o置，下層呈紫紅色，說(shuō)明氧化鐵與碘化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)I2，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)二氧化硫過(guò)量一樣是渾濁的，不能說(shuō)明誰(shuí)的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。19、B【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個(gè)電子，則X為H元素；Y原子的L電子層有5個(gè)電子，其核電荷數(shù)為7，為N元素；Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則Z為S元素；W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于Z，所以為Cl元素；A．S2-和Cl-的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S2->Cl-，故A錯(cuò)誤；B．N的氣態(tài)氫化物NH3與Cl的氣態(tài)氫化物HCl相遇生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；C．H、N、S三種元素組成的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Cl的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4的酸性強(qiáng)，而H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。20、D【解析】

A．溴蒸氣、二氧化氮均能氧化I-生成I2，淀粉試紙變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯(cuò)誤；B．鋁能把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，所以不能確定是否含有Fe2O3，B錯(cuò)誤；C．由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測(cè)出氯水的pH，C錯(cuò)誤；D．由于兩種離子中Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些；Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，氨與Cu2+可形成藍(lán)色配合物，D正確；答案選D。21、C【解析】

A．霧霾中可能存在直徑1-100nm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，通過(guò)蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸餾操作，B項(xiàng)正確；C．“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；“麻”來(lái)自植物，主要成分為纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鋼是鐵和碳的合金，D項(xiàng)正確；答案選C。22、C【解析】

氨水中通入HCl，發(fā)生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，對(duì)水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；【詳解】A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1mol·L－1=2×10－3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為44.8mL，隨著HCl的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出的H＋濃度為10－7mol·L－1，此時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，即所加HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)，溶液顯電中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4＋)，因此b、c之間溶液中c(NH4＋)<c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水解，n(NH3·H2O)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即c(NH4＋)/c(NH3·H2O)減小，故C正確；D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、1氯環(huán)己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)+CH3CH2OH6【解析】

根據(jù)流程圖，烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與氫氣加成生成C，結(jié)合C的化學(xué)式可知，A為，B為，C為，根據(jù)題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，根據(jù)信息②，F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M()，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：1；；(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息②，的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH，故答案為：+CH3CH2OH；(5)M為，同時(shí)滿足：①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基；②能與溶液反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，滿足條件的M的同分異構(gòu)體有：、、、、、，一共6種，故答案為：6；(6)以甲基環(huán)戊烯()合成，要想合成，需要先合成，因此需要將碳碳雙鍵打開(kāi)，根據(jù)信息①，碳碳雙鍵打開(kāi)后得到，只需要將中的羰基與氫氣加成即可，具體的合成路線為，故答案為：。24、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應(yīng)+H2O+CH3CH2OH【解析】

由A生成B，A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D，羰基變?yōu)椤狢H2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然！驹斀狻?1)由F的結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。故答案為：ClCH2CHO，取代反應(yīng)，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度，它的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以含有3個(gè)—CH2CHO，且處于間位位置，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的C→D→E→F，需要有，可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，再發(fā)生催化氧化生成，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中C→D反應(yīng)，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。25、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止PCl3氣化，逸出損失b當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中元素的含量，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過(guò)加熱可以加快反應(yīng)速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應(yīng)在60℃～65℃進(jìn)行，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止PCl3氣化，逸出損失；（4）①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：b；當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL，則過(guò)量Ag+的物質(zhì)的量為V?c×10?3mol，與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol＝(4?Vc)×10?3mol，則Cl元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：；③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10?10，Ksp(AgSCN)＝2×10?12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無(wú)此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，反應(yīng)為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏?。还蚀鸢笧椋篈gCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。26、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌，加速溶解引流偏高【解析】

（1）若從a端進(jìn)氣，相當(dāng)于向上排空氣法收集氣體，①O2、③CO2密度比空氣大，采用向上排空氣法；若從b端進(jìn)氣，相當(dāng)于向下排空氣法收集，②CH4、⑤H2、⑦NH3密度比空氣小，采用向下排空氣法，④CO和⑥N2密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；故答案為：①③；②⑤⑦；（2）干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，洗氣時(shí)用“長(zhǎng)進(jìn)短處”，故答案為：濃硫酸；a；（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置．將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集氣體并測(cè)量體積時(shí)，水從a端排到量筒中，則氣體從b端進(jìn)入，故答案為：b；（4）①配制500mL1.0mol?L-NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量;；答案為：20.0；②配制500mL1.0mol?L-NaOH溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)?abdce；答案為：abdce；③配制過(guò)程中，在溶解氫氧化鈉固體時(shí)需要使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解過(guò)程；在轉(zhuǎn)移冷卻后的氫氧化鈉溶液時(shí)，需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；答案為：攪拌，加速溶解；引流；④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；答案為：偏高。27、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O79.3%【解析】

(1)看圖得出儀器M的名稱。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。(3)根據(jù)已知信息，碳酰氯不能見(jiàn)水，因此整個(gè)環(huán)境要干燥，故得到答案。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。(5)根據(jù)碳酰氯(COCl2)沸點(diǎn)低，三氯甲烷易揮發(fā)，得出結(jié)論，多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，再寫(xiě)出反應(yīng)方程式，先根據(jù)方程式計(jì)算實(shí)際消耗了苯甲酸的質(zhì)量，再計(jì)算轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?1)儀器M的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，因此X要用濃硫酸干燥，按氣流由左至右的順序?yàn)閑→c→d→g→h→b→a→f，故答案為：e；g；h；b；a；f。(3)根據(jù)上題得出試劑X是濃硫酸，故答案為：濃硫酸。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中，故答案為：干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中。(5)碳酰氯(COCl2)沸點(diǎn)低，三氯甲烷易揮發(fā)，因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，+COCl2+CO2+HCl121g140.5gxg562g121g：xg=140.5g：562g解得x=484g，故答案為：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，79.3%。28、電子云23H2O＜NH3＜CO2sp2、sp3、sp3d104s1正四面體CCl4SO42-4該晶體和金剛石均為原子晶體，該晶體中的C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故硬度大【解析】

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述?；鶓B(tài)14C的核外電子排布是1s22s22p2，1s和2s上的兩個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，2p上的兩個(gè)電子自旋方向相同。故答案為：電子云，2。（2）①第一電離能是指氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需要的最低能量。在原子的核外電子排布中，原子軌道全空、半充滿和全充滿時(shí)較為穩(wěn)定，第ⅤA族的N最外層的軌道半充滿，Ne最外層的軌道全充滿，都不易失去最外層電子，F(xiàn)的原子半徑小于O，失去最外層的一個(gè)電子比O困難。故第二周期第一電離能比氧大的元素有N、F、Ne，共3種。②(NH4)2CO3分解所得的氣態(tài)化合物里，CO2為直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，NH3和H2O的中心原子都是sp3雜化，NH3中有一對(duì)孤電子對(duì)，H2O中有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以鍵角H2O＜NH3，H2O中H—O—H的鍵角為104.5°，NH3中H—N—H的鍵角為107°