湖南省郴州市土地中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH2OH，下列關于該有機物的敘述不正確的是

A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣

B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C．屬于烴類物質

D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應參考答案：C2.對某溫度下的可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列事實能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．N2、H2的濃度之比保持不變B．N2和H2的反應速率之比為1:3C．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3D．體系中N2、H2、NH3的分子個數(shù)之比為1:3:2參考答案：C3.下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是A．江河的入?？谝仔纬缮持轇．水泥廠、冶金廠常用高壓電進行除塵C．醫(yī)院里對腎衰患者進行血液透析

D．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：D氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，是溶液中的復分解反應，與膠體的性質無關，選D。4.元素鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。下列對其性質的預言中，不正確的是A.它的金屬性比Na強，跟水反應更劇烈B.它的原子半徑比Na大，離子半徑也比Na+大C.它與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應得到金屬銅D.它的氫氧化物（FrOH）是一種強堿，遇酚酞溶液變紅參考答案：C【詳解】A．同主族從上到下金屬性增強，失電子能力比鈉強，則跟水反應會更劇烈，故A正確；B．同主族從上到下原子半徑依次增大，則它的原子半徑比鈉大；離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則它的離子半徑比鈉離子大，故B正確；C．同主族從上到下金屬性增強，失電子能力比鈉強，則跟水反應會更劇烈，所以與硫酸銅溶液反應，先與水反應，不能得到金屬銅，故C錯誤；D．Fr處于第ⅠA族，最外層電子數(shù)為1，最高正化合價為+1，它的氫氧化物化學式為FrOH，同主族從上到下金屬性增強，堿性比KOH強，是一種強堿，遇酚酞溶液變紅，故D正確；故答案為C。5.下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是：A、稀硫酸與鋅粒反應

B、二氧化硫與氧氣反應C、三氧化硫與水反應

D、濃硫酸與銅反應參考答案：D6.（8分）合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。

（1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是

。（2）工業(yè)冶煉鋁反應方程式是

。（3）鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵(Fe2O3)的化學方程式：

。引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是：

。（4）

某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率（υ）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是：

（填字母）。

參考答案：

略7.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規(guī)律不正確的是（

）A．單質密度依次增大

B．單質的熔沸點依次升高C．Cl2可以從KBr溶液置換出Br2

D．F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2參考答案：D略8.下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O參考答案：B試題分析：可溶易電離的化合物拆寫成離子，難溶、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質不能拆寫成離子，因為Cu(OH)2屬于難溶物，不能拆寫成離子形式，故選項B符合題意。9.下列有關苯的敘述中，不正確的是（

）

A、苯的分子式為C6H6，其分子中所有原子處于同一平面內

B、苯分子的結構簡式為，其碳原子間存在兩種化學鍵C、苯與液溴混合后撒入鐵粉，會發(fā)生取代反應生成

D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵參考答案：B略10.下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是A．NH3、NO2

。

B．NaCl、KFC．NaOH、Ca(OH)2

D．MgO、H2O2參考答案：D11.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是A.鐵B.銅C.鈉D.鉛參考答案：C略12.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等

的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4

溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不

考慮兩球的浮力變化）（

）

A．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端

低

D．當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端

高

參考答案：C略13.若以w1和w2分別表示物質的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質量分數(shù)，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是（

）（已知氨水的密度小于純水的密度）A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1<c2<2c1參考答案：D略14.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略15.在反應2A＋B=3C＋D中，A和B的相對分子質量之比為5：1，已知20gA與一定量B恰好完全反應，生成5gD，則在此反應中B和C的質量比為：A、4∶19

B、3∶5

C、1∶3

D、2∶17參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為________________________________________。(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是________(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是：_______________________________________________________________。(3)打開裝置B中的止水夾C，若觀察到燒瓶內產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是____________，____________________________________。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號)。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水與水反應生成堿(4)②、④

解析：(1)實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的吸收，②、④能防止倒吸，③會發(fā)生倒吸。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有__________

；能水解而不能電離的有________

__寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式：______________________

_

_________________________

參考答案：HSO4-，HCl；NH4+，CO32-；HCO3-；；HCO3-==H++CO32-，HCO3-+H2O==H2CO3+OH-略18.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1：1．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

（填元素名稱），非金屬性最強元素的是

．（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

（用化學式表示）．（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的電子式為，其中存在的化學鍵類型為

．（4）E離子的結構示意圖是

；元素D最高價氧化物的水化物的化學式為

．（5）單質E與水反應的離子方程式為

．參考答案：（1）鈉；氯；（2）PH3；（3）；離子鍵和共價鍵；（4）；H3PO4或HPO3；（5）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．

【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，該化合物為NaE，則E為Cl元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故鈉元素的原子半徑最大；最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故氯非金屬性最強；故答案為：鈉；氯；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；（3）元素A和E形成的化合物為HCl，元素A和B形成的化合物為NH3，二者反應生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，其電子式為，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：；離子鍵和共價鍵；（4）E離子為氯離子，氯離子核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結構示意圖是：；D為P元素，P元素最高價氧化物的水化物的化學式為：H3PO4或HPO3，故答案為：；H3PO4或HPO3；（5）氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．19.（9分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結構示意圖為_____________________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________________________。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO2屬于_________（填離子或共價）化合物。（3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。（4）焊接過