高中化學(xué)必修1（人教版）期末考試試題可能用到相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137注意：請將選擇題答案填寫在答題卡上對應(yīng)方框內(nèi)。第I卷（選擇題，共54分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共12小題，每小題2分，共24分。）1．以下各組物質(zhì)反應(yīng)，其離子方程式可寫成H++OH－=H2O是()

A.鹽酸和燒堿溶液B.硫酸和氨水C.氯水和氫氧化鉀溶液D.氫氧化亞鐵和稀硝酸2．只用一個試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分,這種試劑是()A.Fe(NO3)3溶液B.FeCl2溶液C.BaCl2溶液D.FeCl3溶液3．以下試驗(yàn)操作中，儀器間不應(yīng)該接觸是（）A.過濾時，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁B.使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁C.過濾時，盛被過濾液體燒杯口與玻璃棒D.向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管口4．某金屬硝酸鹽受熱時按以下方式發(fā)生分解反應(yīng)：，加熱3.40g該硝酸鹽，完全分解生成NO2和O2共672mL（標(biāo)準(zhǔn)情況），則M相對原子質(zhì)量為（）A.23B.40C.1085．以下反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)是() A. B.2KClO32KCl+3O2↑ C. D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑6．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在以下應(yīng)用時應(yīng)加以控制是（）。①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片⑦易拉罐⑧包裝糖果和小食品A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象和鈉以下性質(zhì)無關(guān)是A、鈉熔點(diǎn)較低B、鈉密度小于水C、鈉硬度較小D、鈉還原性強(qiáng)8．以下物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色是()

A.Cl2B.SO3C.SO29．試驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中Al3+離子全部沉淀出來，適宜用試劑是（）A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、鹽酸D、氨水10．以下物質(zhì)中既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是（）A.MgB.Cl2C.Si11．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥是（）A.NH3??B.Cl2??C.NOD.HCl12．以下各組離子，能在水溶液中大量共存是（)A．OH-、K+、Fe3+、NO3-B．HCO3-、OH-、Cl-、K+C．Mg2+、NO3-、H+、Al3+D．SO42-、Ag+、NH4+、Cl-第II卷（共46分）二、填空題（每空1分，共16分）23．（8分）濃硫酸具備A、酸性B、強(qiáng)氧化性C、高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，D、脫水性，E、吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸哪些性質(zhì)?請將答案字母分別填入括號中。(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。()(2)濃硫酸能和生石灰反應(yīng)。()(3)熱濃硫酸與銅片反應(yīng)。()(4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2等氣體。()(5)常溫下能夠用鐵或鋁容器貯存濃硫酸。()(6)膽礬放在盛濃硫酸干燥器中變成白色粉末。()(7)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。()(8)濃硫酸使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。()24、（4分）物質(zhì)用途和該物質(zhì)性質(zhì)親密相關(guān)。請對照性質(zhì)找用途（填字母）物質(zhì)特征：鎢絲能承受高溫，但一受熱就會發(fā)光（）鈦制品非常輕，卻非常堅固，不易變形（）錫無毒，抗蝕能力又高（）硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體導(dǎo)電性之間（）主要用途：A、制造晶體管、集成電路B、制造太空飛船和人造衛(wèi)星部件C、制造燈絲D、制造罐頭筒25．（4分）酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時能夠出自由移動離子，所以它們在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠。人們從這個角度對化合物進(jìn)行分類，酸、堿、鹽屬于。酸、堿、鹽在水溶液中相互間發(fā)生反應(yīng)都有離子參加，這么反應(yīng)叫做反應(yīng)。三、試驗(yàn)探究題（26題每小題2分，共1０分）26．（６分）三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都認(rèn)為：假如觀察到現(xiàn)象和自己設(shè)計方案一致，即可確證試液中有SO42-。足量稀HClBaCl2足量稀HClBaCl2溶液試液白色沉淀沉淀不溶解足量稀HClBaCl2足量稀HClBaCl2溶液試液無沉淀白色沉淀Ba(NO3)Ba(NO3)2溶液足量稀HNO3試液無沉淀白色沉淀試評價上述各方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。答：方案甲：；方案乙：；方案丙：。27.（4分）請設(shè)計從硫酸鉀中除去所含雜質(zhì)碳酸鉀試驗(yàn)方案（寫出詳細(xì)操作步驟）：四．推斷題（每空２分，共14分）28．（8分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三種單質(zhì)，Ｘ為金屬單質(zhì)，Ｙ、Ｚ為非金屬單質(zhì)，Ｙ、Ｚ通常情況下為氣態(tài)，Ｙ、Ｚ一定條件下反應(yīng)產(chǎn)物溶于水可得無色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，Ｘ與E反應(yīng)可生成Ｚ和另一產(chǎn)物ｗ，Ｘ、Ｙ反應(yīng)產(chǎn)物F溶于水為棕黃色溶液，將Ｙ通入ｗ溶液也可得到F溶液。（1）Ｚ化學(xué)式是。Ａ、O2Ｂ、H2Ｃ、Cl2Ｄ、N2（2）w名稱是。Ａ、氯化鐵Ｂ、鹽酸Ｃ、氯化亞鐵Ｄ、鐵（3）棕黃色溶液F是Ａ、氯化鐵溶液Ｂ、氯化亞鐵溶液Ｃ、鹽酸Ｄ、氯水（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可產(chǎn)生沉淀，此沉淀在空氣中發(fā)生改變，現(xiàn)象是Ａ、紅色→灰綠色→紅褐色Ｂ、紅褐色→白色→灰綠色Ｃ、紅色→紅褐色→灰綠色Ｄ、白色→灰綠色→紅褐色29．（6分）有一包固體粉末，可能含有以下陽離子或陰離子中若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)做以下試驗(yàn)：(1)取少許固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用鉑絲蘸取少許粉末放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試依照以上試驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有離子是；一定不含有離子是；并寫出參加反應(yīng)離子方程式是：五、計算題：（共6分）30．（6分）現(xiàn)有一個泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mgMg2+。那么，該泉水中Mg2+物質(zhì)量濃度是多少？為了使1L這種泉水所含Mg2+全部沉淀下來，應(yīng)加入1mol·L-1NaOH溶液體積為多少？參考答案第I卷（一、二選擇題）（共54分）１２３４５６７８9１０１１ADBCCDCBDDC１2C第II卷（共46分）二、填空題（每空1分，共16分）23．（8分）(1)C(2)A(3)A、B(4)E(5)B(6)E(7)B(8)A、D24、（4分）（1）C；（2）B；（3）D；（4）A。25．（4分）電離；導(dǎo)電。電解質(zhì)。離子。三、試驗(yàn)探究題（26題每小題2分，共1０分）26．（６分）方案甲：不嚴(yán)密，因?yàn)楹蠥g＋而不含SO無色透明溶液，也會出現(xiàn)此方案現(xiàn)象；方案乙：嚴(yán)密，因?yàn)楹蠸O42-無色透明溶液才會出現(xiàn)此方案現(xiàn)象；方案丙：不嚴(yán)密，因?yàn)楹蠸O而不含SO無色透明溶液，也會出現(xiàn)此方案現(xiàn)象。27.（4分）依照答題情況給分，合理但不完整可給2-3分，合理且完整給滿分。四、推斷題（每空２分，共14分）