2022年江西省萍鄉(xiāng)市東源中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其它能源的能量轉(zhuǎn)換得到的間接能源稱為二級(jí)能源。下列敘述正確的是A．天然氣是二級(jí)能源

B．熱水器使用的太陽(yáng)能是一級(jí)能源C．手機(jī)中的使用的電池是一級(jí)能源

D．水電站發(fā)電利用的水能是二級(jí)能源參考答案：B略2.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是

（

）A．將鈉投入足量的水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉投入足量的稀硫酸中

D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中參考答案：B略3.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是（

）A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C試題分析：A、無法區(qū)別Na2SO4、MgCl2，錯(cuò)誤；B、不與任何一種試劑反應(yīng)無法區(qū)別，錯(cuò)誤；C、與五種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，正確；D、與五種試劑均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，錯(cuò)誤；答案選C。4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．元素化合價(jià)發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)參考答案：C5.在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是A．a(chǎn):b

B．a(chǎn):2b

C．a(chǎn):(a+2b)

D．a(chǎn):(2a+2b)參考答案：C6.稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物，它們的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結(jié)構(gòu)分別為下列說法不正確的是A.萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18B.上述四種物質(zhì)均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生加成反應(yīng)D.上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.萘與H2完全加成后，分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，產(chǎn)物的分子式為C10H18，故A正確；B.上述四種物質(zhì)均含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故B正確；C.上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.上述四種物質(zhì)均含有苯環(huán)，均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，故D正確；故選C。7.相同質(zhì)量的鋁分別投入足量的下列物質(zhì)中反應(yīng)生成氫氣，消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.稀硫酸 B.稀鹽酸C.氫氧化鋇溶液 D.氫氧化鈉溶液參考答案：C【詳解】設(shè)Al均為2mol，則A．由2Al～3H2SO4可知，生成氫氣，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氫氣，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氫氣，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氫氣，消耗2molNaOH；所以消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鋇溶液。答案選C。8.把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則A.溶液中有Fe2＋、Cu2＋B.剩下的固體是Fe和CuC.溶液中有Fe3＋、Fe2＋D.剩下的固體是Fe，無Cu參考答案：B試題分析：鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，由于鐵的還原性強(qiáng)，Cu不會(huì)參與反應(yīng)，并且鐵會(huì)把氯化銅溶液中的銅置換出來，所以最后溶液就是FeCl2溶液，得到的固體是Fe和Cu混合物，所以選B。9.下列各組物質(zhì)中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是(

)A．KCl、H2SO4

、S

B．金剛石、Na3PO4

、MgC．NH4F、SiO2

、Ar

D．H2O、干冰、SiO2參考答案：C略10.下列敘述中正確的是(

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O相比，前者分子數(shù)更多②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥參考答案：B

11.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下

列說法正確的是A.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：B試題分析：X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，則X、Y是同一主族的元素。X在Y的上一周期，同一主族的元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。A．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水可能顯酸性，也可能顯堿性。如HNO3是強(qiáng)酸，但是NH3的水溶液顯堿性。錯(cuò)誤。B．同一主族的元素由于從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以形成的化合物的堿性也逐漸增強(qiáng)，因此若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿。正確。C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)可能是Y2如F2、Cl2；也可能不是。如O2、S。錯(cuò)誤。D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)可能為+m，也可能不是。如F無最高正化合價(jià)；而Cl最高為+7價(jià)。錯(cuò)誤。12.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18參考答案：B同一主族，相鄰元素原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32；如果不相鄰可能為：2+8=10、2+8+8=18、8+8=16、8+18=26等。答案B。13.4P(紅磷s)

P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1。根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：

A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量

B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量

C．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小參考答案：AD略14.下列各組液體混和物，用分液漏斗不能分離的是A．苯和水

B．四氯化碳和水

C．乙酸和水

D．正己烷和水參考答案：C略15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A．17g甲基（－14CH3）所含中子數(shù)為9NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C鍵數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA參考答案：B該甲基中中子數(shù)是14－6＝8，A不正確。乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，都是CH2，所以B正確。C中應(yīng)該是0.4NA，不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷不是氣體，所以正確的答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A__________；D__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。（3）在作實(shí)驗(yàn)反思時(shí)，有同學(xué)提出：如果溶液中同時(shí)存在CO32-和Cl－，CO32-會(huì)對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液除去

的干擾第二步向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加

檢驗(yàn)

的存在

參考答案：(1)AgNO3

BaCl2

(2)SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

(3)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式

CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓

【詳解】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應(yīng)，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據(jù)以上分析可知B＋D的離子反應(yīng)方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→氣體的離子方程式為CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根離子對(duì)氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)氯離子，離子方程式為Cl－+Ag＋＝AgCl↓?！军c(diǎn)睛】此題考查離子反應(yīng)中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應(yīng)是解題的基礎(chǔ)，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（1）FeCl2

KCl

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋18.有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：（1）C與燒堿溶液反應(yīng)生成A和水；（2）A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；（3）B在空氣中燃燒生成C;（4）C在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成D和一種氣體；（5）C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B。根據(jù)上述變化，寫出A、B、C、D的化學(xué)式。參考答案：Na2SiO3SiSiO2CaSiO319.(4分)下列六種物質(zhì)的變化中