202321金屬活動(dòng)性挨次X和Y分別放入稀硫酸中，X外表產(chǎn)生大量氣泡，Y外表無明顯現(xiàn)象；②將Y放入ZX和Y分別放入稀硫酸中，X外表產(chǎn)生大量氣泡，Y外表無明顯現(xiàn)象；②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y外表有Z析出。以下金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次正確的選項(xiàng)是A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X【答案】C【解析】①把XYXY外表無現(xiàn)象，說明X前，YYZYZYZ即三種金屬的活動(dòng)性挨次為X＞Y＞Z。12〔2023·齊齊哈爾〕向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中參加肯定質(zhì)量的金屬鋅充分反響后，過濾，得到濾渣和濾液，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔 〕A．假設(shè)濾液為藍(lán)色，則濾渣中肯定有銀和銅B．假設(shè)向?yàn)V液中參加稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾渣中肯定有銀和銅C．假設(shè)向?yàn)V渣中參加稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅D．假設(shè)反響前參加的金屬鋅的質(zhì)量和反響后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中肯定不含鋅和鎂【答案】C【解析】鋅會(huì)先與硝酸銀反響，再與硝酸銅反響，鋅不會(huì)與硝酸鎂反響，假設(shè)濾液為藍(lán)色，溶入的金屬鋅的質(zhì)量和反響后濾渣的質(zhì)量相等，濾渣中肯定不含鎂，可能含有鋅。1〔2023·十堰為探究金屬活動(dòng)性挨次，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)展試驗(yàn)I和II試驗(yàn)完畢，將兩試驗(yàn)的廢液全部倒入一干凈燒杯中，反響后得到溶液A和固體B,試驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下圖:據(jù)此得出以下結(jié)論:①通過試驗(yàn)III能驗(yàn)證Al、Ag.Cu后固體中肯定含有Cu；③假設(shè)AA中可能含有AgNO3A呈藍(lán)色，溶液A至少有兩種溶質(zhì)⑤假設(shè)ABCu;其中正確結(jié)論的個(gè)數(shù)有A.1個(gè) B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)【答案】C【解析】①試驗(yàn)I中鋁絲和硝酸銅反響，生成硝酸鋁和銅，說明鋁比銅活潑，試驗(yàn)II銅絲和硝酸銀反響生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，通過試驗(yàn)III能驗(yàn)證Al、Ag.CuCuA是無色溶液，說明硝酸銅反響完了，那么A中不行能含有AgNO3；由于所以鋁先和硝酸銀反響，硝酸銀反響完了，AAA沒和銅反響，固體B中就會(huì)含Cu，所以錯(cuò)誤，其中正確結(jié)論的個(gè)數(shù)有3個(gè)。1〔2023·廣西四市以下金屬不能跟稀鹽酸反響產(chǎn)生氫氣的是〔〕A．銀 B．錫 C．鋁 D．鎂【答案】A氣。7〔2023·海南〕我國西漢時(shí)期，在《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅法正確的選項(xiàng)是〔〕A．由該反響可推想出銅能與稀硫酸反響B(tài)．該反響證明白鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)C．假設(shè)鐵足量，溶液的顏色將漸漸變?yōu)闊o色D．該反響屬于復(fù)分解反響【答案】B換出來，可得出鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；4 Fe+CuSO=FeSO+Cu，假設(shè)鐵足量，溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；在反響中，鐵和銅是單質(zhì)，硫酸銅和硫酸亞鐵是化合物，所以該反響是置換反響。4〔2023·寧波〕4 反響后過濾向得到的濾渣和濾液中分別參加足量的稀鹽酸均無現(xiàn)象則濾渣〔 〕A．肯定有銀，可能有銅和鋅B．肯定有銀，可能有銅，肯定沒有鋅C．肯定有銀和銅，可能有鋅D．肯定有銀和銅，肯定沒有鋅答案：B解析：由于金屬的活動(dòng)性挨次是：鋅＞銅＞銀，將肯定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，鋅先與硝酸銀反響生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)鋅反響完后，銅說明不含能與稀鹽酸反響的金屬、不含硝酸銀溶液。所以濾渣中肯定含有銀，可能含有銅，肯定沒有鋅。10.〔2023·黃石用鹽酸與金屬單質(zhì)反響探究鋅鎂銅的金屬活動(dòng)性以下有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔 〕銅片外表可以觀看到氣泡鋅片的試管比鎂片的試管更熱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱挨次為：鎂>鋅>銅D.三支試管中鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同【答案】C【解析】屬活動(dòng)性挨次表中鎂比鋅活潑究金屬活動(dòng)性挨次時(shí)需掌握變量，則鹽酸應(yīng)等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1〔2023·東營小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中參加肯定量的鐵粉，停頓后過濾，向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．濾液中肯定含有硝酸亞鐵，肯定沒有硝酸銀和硝酸鋅B．濾液中肯定含有硝酸鋅，肯定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀C．濾渣中肯定含有銀和鐵，肯定沒有鋅D．反響后濾液的質(zhì)量大于反響前溶液的質(zhì)量【答案】C鐵過量，濾液中肯定含硝酸亞鐵，肯定不含硝酸銀；依據(jù)分析可知，濾液中肯定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，肯定沒有硝酸銀；鐵能置換出銀，不能置換出鋅，反響后鐵過量。因此，濾渣的化學(xué)方程式Fe+2AgNOFe(NO+2Ag562163 32溶液的質(zhì)量會(huì)削減。1〔2023·煙臺(tái)〕將金屬M(fèi)上述試驗(yàn)分析。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱挨次：M＞Cu＞AgB.濾渣中可能有金屬M(fèi)C.濾液中至少含有兩種溶質(zhì)D.濾渣中肯定有Ag【答案】B【解析】MM和硝酸銅發(fā)生了反響，說明M比銅活潑，連續(xù)向燒杯中參加肯定量的硝酸銀溶液，充分反響后過濾，得到藍(lán)色濾液，是由于銅和硝酸銀發(fā)生了反響，說明銅比銀活潑，因此金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱挨次M＞Cu＞Ag；濾渣中不行能有金屬M(fèi)，這是由于假設(shè)含有M，則MM成的銀。1〔2023·邵陽〕現(xiàn)有Y兩種金屬，分別把它們插入到CNO〕溶液中，一段時(shí)間后，3 2XYA.X>Y>Cu B.Y>Cu>X C.Cu>X>Y D.X>Cu>Y【答案】D依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表可知X、Y兩種金屬，分別把它們插入到Cu〔NO〕溶液中，一段時(shí)間后，在X外表有紅色固體3 2析出，在Y外表無明顯變化，說明X的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Y的活動(dòng)性比銅弱，所以三種金屬的活動(dòng)性挨次是X>Cu>Y。8〔2023·西寧〕現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬甲在常溫下就能與氧氣反響，乙、丙在常溫下析出，而乙外表沒有變化.則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性，由弱到強(qiáng)的挨次是〔 〕A.甲乙丙B.乙甲 丙 C.乙丙甲D.甲 丙乙【答案】C【解析】金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越簡潔和氧氣反響，甲在常溫下就能與氧氣反響，乙、丙在常>乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性，由弱到強(qiáng)的挨次是乙、丙、甲。82023武漢將肯定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液參加到盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中充分反響后過濾得到濾渣和濾液關(guān)于濾渣和濾液以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕濾渣中最多有三種物質(zhì)假設(shè)濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種C.濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量D.假設(shè)濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)【答案】D4比氧化銅與稀硫酸反響生成硫酸銅和水增加的質(zhì)量小的質(zhì)量；假設(shè)濾液中含有硫酸銅，則肯定沒有比銅活潑的金屬鋅、鐵，肯定含有銅，可能含有氧化銅。5〔2023·揚(yáng)州以下金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是〔 〕A.鉀 B.鐵 C.銅 D.金【答案】A最強(qiáng)的是鉀。1〔2023·濱州有甲、乙、丙三種金屬，假設(shè)將甲、乙、丙分別放入硫酸銅的溶液中，一段時(shí)間后，乙、丙的外表消滅紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象，再將大小一樣的乙、丙分別放入一樣溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)挨次是〔〕A.丙>乙>甲 B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙 D.甲>乙>丙【答案】A【解析】由題意可知，將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，甲沒有明顯現(xiàn)象，乙、丙消滅紅色物質(zhì)，可知甲、乙、丙三種金屬中甲的活動(dòng)性最差，將大小一樣的乙、丙放入一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，丙產(chǎn)生氣泡明顯比乙快，可知丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng)，綜上所述，甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性挨次是丙>乙>甲。6.〔2023·棗莊〕X、Y、ZXYZ氣泡產(chǎn)生，另取Y放入Z〔〕A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z【答案】B【解析】X、Y、ZXY和ZYZXY放入ZZY性強(qiáng)，所以三種，金屬的活動(dòng)性挨次Z>Y>X，BA、C、D2．〔2023·河北〕將肯定量的鐵粉參加到含有AgNOCu(NO3 32濾，向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。以下推斷正確的選項(xiàng)是〔 〕濾渣中肯定含有AgCu，濾液中肯定含有Fe(NO32濾渣中肯定不含F(xiàn)e，濾液中肯定含有Fe(NO)和Cu(NO32 32濾渣中肯定含有Ag，濾液中可能含有Cu(NO)和AgNO32 3濾渣中肯定含有AgCu，濾液中可能含有Cu(NOAgNO32 3【答案】C【解析】鐵先和硝酸銀反響,反響完之后再和硝酸銅發(fā)生反響，向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生,因此濾渣中肯定不含鐵，肯定有銀，可能有銅，濾液中肯定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅和硝酸銀。72023·雅安某同學(xué)為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性挨次，他設(shè)計(jì)了以下四種試驗(yàn)方案，其中能到達(dá)目的的是〔 〕將FeCu絲分別放入AgNO3

溶液中將FeCuAg將Fe絲分別放入CuSO4

溶液、AgNO3

溶液中將FeAg絲分別放入CuSO4

溶液中【答案】D【解析】Fe、Cu都能與AgNO3

溶液反響，證明Fe、Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，但不能比較Fe、CuFeCu、AgFe>Cu、A，但不能比較CuAgFe能與CuSOAgNO溶液反響，說明白活動(dòng)性：4Fe>Cu，但不能比較Cu、AgFe能與CuSO4

3溶液反響置換出Cu，說明白活動(dòng)性：Fe>Cu，Ag不能與CuSO4

溶液反響，說明白活動(dòng)性：Cu＞Ag，由此可得三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱挨次為：Fe>Cu＞Ag。1〔2023·濰坊向m克AgNO、Cu(NO)和Fe(NO

的混合溶液中參加Zn，充分反響后3 32 32過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克，以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A.濾渣中肯定有Ag、Cu、Fe濾液中肯定沒有AgNO3濾液中肯定含有Zn(NOFe(NO32 32該過程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反響【答案】B【解析】A量不變，鋅與硝酸銀反響時(shí)，進(jìn)入溶液的是鋅，相對(duì)原子質(zhì)量是65，置換出來的是銀，相對(duì)原子質(zhì)量是108，所以溶液質(zhì)量削減，鋅和硝酸銅反響時(shí)，進(jìn)入溶液的是鋅，相對(duì)原子質(zhì)量是6564，所以溶液質(zhì)量增加，由于反響后溶液質(zhì)量不變，所以鋅與硝酸銀、硝酸銅肯定發(fā)生了反響，鋅是否與硝酸亞鐵反響，不能確定，所以濾渣A銀反響完了，故B正確；鋅與硝酸銀、硝酸銅肯定發(fā)生了反響，鋅是否與硝酸亞鐵反響，是否已經(jīng)把硝酸亞鐵反響完，都不能確定，所以濾液中不肯定含有硝酸亞鐵，故C錯(cuò)；鋅與能確定，所以該過程至少發(fā)生了兩個(gè)反響，故D10.〔2023·孝感〕6.55.66.4肯定量的硝酸銀溶液中，反響完畢后過濾，洗滌，烘干，測(cè)得濾渣中含有三種物質(zhì)，則濾渣的質(zhì)量可能是〔 〕A.49.6克 B.34.8克 C.32.7克 D.18.5克【答案】BF→2AgNO→2A；Zn2AgNO2A；C→2AgNO2A；3 3 35621665216642165.6g21.6g6.5g21.6g6.4g21.6g4種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱挨次Zn>Fe>Cu>Ag，所以將鐵、鋅、銅放入硝酸銀溶液中，鋅優(yōu)先與硝酸銀溶液反應(yīng)，反響完畢后過濾，洗滌，烘干，測(cè)得濾渣中含有三種物質(zhì)，則這三種物質(zhì)中肯定有銀、銅和鐵，鋅最活潑，說明鋅完全反響依據(jù)上述反響關(guān)系式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，6.5克的鋅反響生成21.6克銀，鐵也可能反響，也可能沒有反響，金屬銅肯定沒有反響，假設(shè)鐵沒有與硝酸銀反響，則濾渣的質(zhì)量最小為： 21.6g+6.4g+5.6g=33.6克>32.7克，假設(shè)鐵全部反響，則濾渣質(zhì)量最大為21.6g+6.4g+21.6g=49.6克，但是濾渣中含有三種固體，所以鐵沒有完全反響，因此濾渣的質(zhì)量應(yīng)小于49.6克大于33.6克，故B選項(xiàng)符合題意，ACD不符合題意。2〔2023·衡陽向由CuO和Fe組成的固體混合物中參加肯定量的稀硫酸，微熱，充分反響后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚干凈的鐵釘，覺察鐵釘外表無任何變化，據(jù)此推斷，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔 〕濾液中可能有FeSO和HSO4 2 4濾渣里肯定有Cu濾液中可能有CuSO和HSO4 2 4濾渣肯定有CuFe【答案】BHSOA2 4來，故在不溶物中含有Cu，B化，所以可以推斷濾液中沒有HSOCuSO2 4 4CFe，D1〔2023·岳陽向AgNO3

Cu(NO32

的混合液中參加肯定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反響后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕濾渣中肯定有Ag,濾液中可能有Fe(NOCu(NOAgNO32 32 3當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中肯定有Cu、Ag，肯定沒有Fe向?yàn)V渣中參加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定有Fe、Cu、Ag向?yàn)V液中參加KClFe(NOCu(NO32 32Fe、Cu【答案】C【解析】溶液中發(fā)生的反響可能有Fe+2AgNO＝2Ag+Fe(NOFe+Cu〔NO〕＝Fe(NO3 32 3 2 32+Cu、Cu+2AgNO＝2Ag+Cu〔NO〕首先是Fe+2AgNO＝2Ag+Fe(NOA.濾渣有肯定3 3 2 3 32有Ag，F(xiàn)e(NOAgNOCu〔NO〕；B.濾32 3 3 2液為藍(lán)色時(shí)，說明溶液中還有Cu〔NO3〕2，則鐵缺乏，所以濾渣中肯定沒有鐵，肯定有銀，可能有銅；C.向?yàn)V渣中參加鹽酸時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，則銅和銀全部被置換出來，所以濾渣中肯定有鐵、銅、銀；D.向?yàn)V液中參加氯化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無硝酸銀，則銀被置換出來，濾液中肯定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銅，濾渣中可能有銅和鐵，一定有銀。1〔2023·攀枝花某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了以下試驗(yàn)。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A.固體x中只含銅 B.試劑B是稀硫酸C.溶液Z中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅 D.操作一用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒【答案】B12023·巴中將鐵粉參加到ZnSO和CuSO的混合溶液中，充分反響后過濾，向?yàn)V渣中4 4滴加稀HSO〔12023·巴中將鐵粉參加到ZnSO和CuSO的混合溶液中，充分反響后過濾，向?yàn)V渣中4 4滴加稀HSO〔2 4〕A.反響后溶液的溶質(zhì)肯定含有ZnSO和FeSO，可能含有CuSO4 4 4C.反響后的溶液的質(zhì)量肯定削減Cu，可能含有FeB.濾渣中的固體只有CuD.濾渣中的固體肯定有【答案】D【解析】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵只能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反響生成硫酸亞鐵和銅，恰好完全反響，也可能有剩余；因此：反響后溶液的溶質(zhì)肯定含有ZnSO和FeSO，可能含有CuSO4 4 4質(zhì)量減??；濾渣中只有銅，沒有鐵。1〔2023·天水〕向AgNO、Mg(NO)溶液中參加肯定量鋅粉和銅粉，充分反響后過濾，3 32得到濾渣和藍(lán)色濾液，關(guān)于該濾渣和濾液的說法，正確的選項(xiàng)是〔 〕向?yàn)V渣中參加稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生濾液中肯定含有硝酸銅，硝酸鎂和硝酸鋅C.濾渣中肯定含有銀，可能含有銅和鋅D.濾液中肯定無AgNO3，可能有硝酸鋅【答案】B【解析】濾渣中肯定有銀，可能有銅，肯定無鋅,向?yàn)V渣中參加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生；濾液中C錯(cuò)誤；濾液中肯定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，D1〔2023·泰州鋅片插入到盛CuSO42，用導(dǎo)線將除去外表氧化膜的銅片和鋅片分別連接到電流表的正、負(fù)極，然后把銅片和鋅片一起插入盛CuSO4溶液的燒杯中。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A.試驗(yàn)一觀看到鋅外表有紅色物質(zhì)析出，反響后溶液質(zhì)量會(huì)減小B.試驗(yàn)二觀看到電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)C.試驗(yàn)一和試驗(yàn)二都明顯表達(dá)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.試驗(yàn)一和試驗(yàn)二從微觀角度分析，都存在著電子的得失【答案】BD銅，故反響后溶液質(zhì)量會(huì)增大；圖2Cu2++2e銅，故反響后溶液質(zhì)量會(huì)增大；圖2Cu2++2eCu，負(fù)極：Zn-2e=Zn2+，故電流表偏轉(zhuǎn)，BCC2++2e=CuZn-2e=Z2Cu2++2e=Cu，負(fù)極：Zn-2e=Zn2+都存在著電子的得失，D2〔2023·湘西某化學(xué)興趣小組向C〔NO〕、AgNO的混合溶液中參加肯定量的鐵粉，3 2 3充分反響后過濾，得到濾液和濾渣.然后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，那么濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有 種狀況。【答案】3【解析】在金屬活動(dòng)性挨次中，鐵＞氫＞銅＞銀，往濾渣中參加稀鹽酸，有無氣體放出，則依據(jù)參加的鐵的多少：〔1〕AgNOCu(NO3 32Fe(NO2 32(2Cu(NO)、Fe(NO)。32 2 32〔3〕當(dāng)鐵完全置換出銅和銀，濾液中只有Fe(NO2 32〔2023·陜西〕學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，小亮同學(xué)將一稱重后的銅片伸入盛有AgNO3溶液的燒杯中，待溶液顏色變藍(lán)后，取出銅片直接稱量，覺察其質(zhì)量增加了ag。請(qǐng)答復(fù)：寫出上述反響的化學(xué)方程式 。取出銅片后，燒杯內(nèi)的溶液質(zhì)量削減了 g。小健同學(xué)將肯定量的鐵粉參加取出銅片后的溶液中，充分振蕩后過濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡生成。則可推斷，濾液中的溶質(zhì)是 ?！?〕Cu+2AgNOCu(NO+2Ag〔2〕a〔3〕硝酸亞鐵或Fe(NO3 32 32〔1〕銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能與硝酸銀反響生成硝酸銅和銀，反響的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO=Cu(NO+2Ag；(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知銅片上增加的質(zhì)量即為溶液中減3 32少的質(zhì)量，故為ag〔3〕向?yàn)V渣中參加稀硫酸，有氣泡生成，說明濾渣中含有鐵粉，故濾液中只有硝酸亞鐵。25〔2023·龍東〕將肯定質(zhì)量的鋅粒投入到含有Cu(NO)2和Fe(N)2的混合溶液中，分反響后過濾，假設(shè)濾液呈無色，則濾渣中肯定含有 ，濾液中肯定含有的溶質(zhì)是 ，請(qǐng)任寫出一個(gè)反響的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮胯F、銅〔或Fe、Cu〕 硝酸鋅〔或Zn(NO)〕32【解析】鋅投入溶液中會(huì)發(fā)生Zn+Cu(NO＝Zn(NOCu和Zn+Fe(NO

＝Zn(NO)+32 32 32 32Fe，反響后溶液無色，說明上述兩個(gè)反響都發(fā)生完全，所以濾渣中肯定有鐵和銅，濾液中肯定含有硝酸鋅，反響的化學(xué)方程式為Zn+Cu(NO

＝Zn(NO)

Cu或Zn+Fe(NO＝Zn(NO)+Fe。32

32 32 32試驗(yàn)1〔2023·疆兵團(tuán)、C是金屬活動(dòng)性挨次表中的三種金屬。取外形大小一樣的AB、C三種金屬，分別向其參加同體積同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，試驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示，請(qǐng)答復(fù)：試驗(yàn)現(xiàn)象 速率快，產(chǎn)生大量氣泡速率緩慢，產(chǎn)生氣泡較少 無現(xiàn)象A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次是 〔填字母。將金屬C放入硝酸銀溶液中，其外表有銀析出，寫出該反響的化學(xué)方程式 。向金屬A反響后的溶液中入幾滴紫色石蕊試劑，溶液變紅色。則此溶液的 pH〔填“＞“＜”或“＝〕7．再向該溶液中滴加NaOH溶液，溶液由紅色變?yōu)樽仙?，生的化學(xué)反響方程式為 。1A＞＞C〔〕Cu+2AgNO＝C〔NO〕+2Ag3 3 2〔3〕＜NaOH+HCl＝NaCl+HO2〔1〕金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)和酸反響的越猛烈；所以A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次是A＞〔由于金屬C中，金屬C在氫的后面，可能是銅，所以銅和硝酸銀反響生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO＝C〔NO〕+2Ag〔〕向金屬A反響后的溶液中入幾滴紫色石蕊試劑，3 3 2pH＜7，氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+HO。22023宜昌〔圖25-1所是赤鐵礦的主要成分是 〔填化學(xué)式。家用電線常用銅但在高壓遠(yuǎn)距離輸電中常用鋁代替銅請(qǐng)依據(jù)圖25-2的信息分析，其緣由是 。在空氣中鋁具有很好的抗腐蝕性，其緣由用化學(xué)方程式表示 。為探究鐵、銅的金屬活動(dòng)性，分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中〔圖25-，說鐵比銅的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)的試驗(yàn)現(xiàn)象是 ；化反響的化學(xué)方程式是 。將肯定量鋁、銅粉末混合物參加硝酸銀溶液中，充分反響后過濾，濾液為藍(lán)色。則濾渣中肯定含有〔填化學(xué)式，下同〕，濾液中溶質(zhì)的組成可能是或 ?！敬鸢浮?〕FeO 〔2〕鋁的密度比銅小〔3〕4Al+3O=2AlO

鐵外表有氣泡23 2 23產(chǎn)生，銅外表無明顯現(xiàn)象 Fe+HSO=FeSO+H↑〔5〕AgAl(NO)和Cu(NO)2 4 4 2Al(NOCu(NOAgNO

33 3233 32 3〕在高壓遠(yuǎn)距離輸電中常用鋁代替銅，其緣由是鋁的密度比銅小〔3〕在空氣中鋁具有很好的抗腐蝕性金屬活動(dòng)挨次中，鐵排在氫，銅排在氫后，鐵能與稀硫酸或稀鹽酸反響生成氫氣式為：Fe+HSOFeSO+H2 4 4 2驗(yàn)現(xiàn)象是鐵外表有氣泡產(chǎn)生，銅外表無明顯現(xiàn)象5〕硝酸銀溶液中，充分反響后過濾，濾液為藍(lán)色，說明濾液中含有銅離子，則濾液中肯定有硝酸鋁和硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾渣中肯定含有銀，肯定沒有鋁，可能含有銅。1〔2023深圳〔主要成分是FeOSiO等雜質(zhì)〕冶煉生鐵的過程如下：

23 2答復(fù)以下問題：生鐵屬于 材料〔填“合成”或“金屬“高爐氣體”中的 〔填化學(xué)式〕會(huì)導(dǎo)致酸雨?！办褵睍r(shí)：①生成CO的反響之一為C+CO高溫2根本反響類型。

2CO，該反響屬于 反響〔填②用化學(xué)方程式表示利用CO煉鐵的原理 。③CaCO3

和SiO2

CO2

氣體和CaSiO3式為 。生活中鐵制品銹蝕的過程實(shí)際上是Fe與空氣中 、 等發(fā)生化學(xué)反響的過程。以下措施能防止鐵制品銹蝕的是 〔填標(biāo)號(hào)。A．涂油、噴漆 B．鍍耐腐蝕的鉻層C．用鹽水清洗 D．久置于酸性環(huán)境【答案〔1〕合金 SO2

①化合 ②3CO+FeO高溫23

2Fe+3CO2

③CaCO3

SiO高2溫 CaSiO3

+CO↑2〔3〕水、氧氣 AB〔1〕生鐵是碳和鐵的合金；能夠引起酸雨的是SO2

和氮的氧化物；2①生成CO的反響是多變一，是化合反響；②CO煉鐵的原理是利用CO化鐵復(fù)原成鐵單質(zhì)化學(xué)方程式為：3CO+FeO 高溫2Fe+3CO；③依據(jù)題目提示，CaCO23 2 3和SiO

CO氣體和CaSiOCaCO2+SiO2

高溫CaSiO3

2 3 3+CO↑；2鐵生銹需要與氧氣和水同時(shí)接觸；防銹措施包括隔絕水或氧氣、枯燥等方法。2〔2023·河南某金屬〔用R表示〕Z，相65．向肯定質(zhì)量的AgNO3、Cu〔NO3〕2R〔NO3〕3混合溶液中參加Zn，充分反響后過濾，得到固體和溶液。向所得到的固體上滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。寫出R與鹽酸反響的化學(xué)方程式。所得到的固體中肯定含有哪些金屬？所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大，其緣由是什么？【答案〔1〕2R+6HCl=2RCl3+H2↑〔2〕Ag、Cu、R 〔3〕鋅與硝酸銀溶液反響，溶液質(zhì)量減小鋅與硝酸銅R(NO3)3溶液反響溶液質(zhì)量增大假設(shè)后兩個(gè)反響進(jìn)展的比較多，則所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大?！?〕由“R(NO3)3”可知R在化合物中顯+3價(jià)，R與鹽酸反響的化學(xué)方程式：2R+6HCl=2RC+〔〕中肯定含有R，同時(shí)鋅肯定將銀和銅全部置換出來了，所以固體中肯定含有Ag、Cu、R，可能含有鋅；3〕R(N3與ZnZn(NO3)2和R，由于R65，第一個(gè)反響后所得溶液的質(zhì)量與反響前溶液的質(zhì)量小，后兩個(gè)反響后所得溶液的質(zhì)量與反響前溶液的質(zhì)量大變小。22〔2023·株洲〕在探究金屬活動(dòng)性挨次時(shí)，華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的干凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出：銅絲浸入硫酸鋁溶液中，可觀看到的現(xiàn)象是： 。銅絲浸入硝酸銀溶液中，可觀看到銅絲上有 色物質(zhì)生成，溶液漸漸變成藍(lán)色?！?〕銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數(shù)目削減的是 ，離子數(shù)目增加的是： ?！骋罁?jù)上述試驗(yàn)所觀看到的現(xiàn)象，華雪同 〔填“能”或者“不能〕證明鋁、銅、的金屬活動(dòng)性挨次Al>Cu>Ag?！?〕無現(xiàn)象〔2〕銀白〔3〕Ag+

Cu2+

能〔1〕Cu在Al后面，所以銅和硫酸鋁不反響，無現(xiàn)象。金屬活動(dòng)性挨次表中CuAg前面，所以銅和硝酸銀反響會(huì)生成銀白色的銀附著在銅絲外表。依據(jù)Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)知，反響過程中數(shù)目削減的離子是陰離子，增加的是銅離子。

3 32銅絲與硫酸鋁溶液不反響，說明銅排在鋁后面，銅絲與硝酸銀溶液反響，說明銅排在銀前面，故能證明Al>Cu>Ag。1〔2023·呼和浩特〕著我國的金屬材料制造技術(shù)取得重大突破。依據(jù)所學(xué)學(xué)問答復(fù)以下問題。常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表。據(jù)此可知高壓輸電線最好選用金屬 〔填字母C的合金通?？梢宰鞑说跺N子等其合金的硬 〔“<=。鐵礦石有多種，如赤鐵礦石〔主要成分Fe2O3〕和磁鐵礦石〔主要成分Fe3O4〕等。寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反響的化學(xué)方程式 。在Fe(NOAgNO的混合溶液中，參加肯定量鎂粉和鋅粉的混合物充分反響后過濾，32 3得到濾渣和濾液。以下說法中正確的選項(xiàng)是 〔填字母。假設(shè)濾液為淺綠色，則濾渣中可能由鋅濾液中肯定有Mg(NO32假設(shè)取少量濾液，參加KCl溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中肯定由鐵假設(shè)取少量濾渣，參加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣的組成由三種狀況〔1〕B>〔2〕FeO4CO溫3Fe4CO

〔3〕d34 2〔1〕由表可知，AB次之，但金屬A作高壓輸電線，BCD不適合作高壓輸電線；合金的硬度比組成合金的純金屬大，C5C5。〔3〕向Fe(NOAgNO的混合溶液中，參加肯定量鎂粉和鋅粉，鎂和硝酸銀溶液先反響，32 3鐵溶液反響：鋅，a〔鎂粉過量〕,b向?yàn)V液中滴入氯化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含硝酸銀，則鐵粉可能完全反響，也可能由剩余，即濾渣中可能含有鐵，c為：鐵或鐵、鋅或鐵、鋅、鎂。2〔2023·重慶鉻〔C〕是一種重要的金屬元素，鉻的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。重鉻酸鉀〔KCrO〕可用于測(cè)試酒駕，重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為 。2 27鉻桶可以盛裝AlCl溶液，不能盛裝稀硫酸，則金屬活動(dòng)性Cr 3。依據(jù)上述信息，不能證明Zn和Cr的活動(dòng)性強(qiáng)弱的試劑組是 〔填序號(hào)。A.Zn、Cr、稀硫酸 B.Cr、ZnSO溶液 C.Cu、ZnSO溶液、CrSO溶液4 4 4Cr(SO)為有毒的重金屬鹽，可用KOH2 43式為 ?！?〕+6〔2〕<C〔3〕Cr(SO+6KOH=2Cr(OH)+3KSO2 43 3 2 4〔1〕化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，KCrOK+1O-22 27Cr元素化合價(jià)為x，×2+2x+(-27=0x=+〔2〕鉻桶可以盛裝AlCl3溶液，不能CrAl，Cr在金屬活動(dòng)性順表中排在HZnCr的活動(dòng)性強(qiáng)弱，取外表積一樣的Zn、Cr兩種金屬分別放入一樣的稀硫酸中，觀看金屬外表產(chǎn)生氣泡的快慢即可知兩金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；將Cr放入硫酸鋅溶液中，如發(fā)生反響，說明CrZnZn、CrHCu在排在H銅與硫酸鋅溶液、硫酸鉻溶液均不能發(fā)生反響，不能證明ZnCr〔〕硫酸鉻溶液和氫氧化鉀溶液反響生成氫氧化鉻沉淀和硫酸鉀，反響的化學(xué)方程式為Cr(SO+6KOH=2Cr(OH)+3KSO2 43 3 2 410.〔2023·遂寧〕鋁、鐵、銅三種金屬中不能與稀硫酸發(fā)生置換反響的是 。鐵制品易生銹需要做防銹處理而鋁化學(xué)性質(zhì)比鐵活波但鋁制品通常不做防銹處理是由于鋁外表簡潔形成 ；為驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如