化學(xué)反應(yīng)的限度

煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應(yīng)是:2C(焦炭)+O2(空氣)＝２CO（放出熱量）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2煉制１噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？是不是所有的反應(yīng)都進(jìn)行得很完全？想一想：你知道嗎?新制的氯水中有哪些微粒?Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-為什么氯水中有這么多微粒？因?yàn)镃l2能和H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO可逆反應(yīng)（1）定義：在相同條件下同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)（3）逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“”表示練習(xí)事實(shí)上,相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),只不過有的可逆性較弱,有的可逆性很強(qiáng).常見的典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫2NO2N2O4H2+I2(g)2HI加熱下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與

2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)B、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷：二氧化碳與氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣是否為可逆反應(yīng)？特點(diǎn)：可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底CD課堂練習(xí):下列不屬于可逆反應(yīng)的是（）A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可以分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2，H2和O2轉(zhuǎn)化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解C化學(xué)反應(yīng)的可逆性是否普遍存在?

1、FeCl３溶液與KI溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)1）Fe3+（不足量）有沒有完全轉(zhuǎn)化？2）反應(yīng)物與生成物是否同時存在？3）這個反應(yīng)有沒有可逆性？2、銅與AgNO3溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)1）Ag+（不足量）有沒有完全轉(zhuǎn)化？2）反應(yīng)物與生成物是否同時存在？3）這個反應(yīng)有沒有可逆性？活動與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)楹稚獸e3+與I-發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了I2②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4,振蕩,靜置試管內(nèi)液體分層,下層呈紫色,上層呈淺綠色③取②的上層溶液,滴加KSCN溶液試管內(nèi)液體由無色變?yōu)榧t色溶液中還有Fe3+說明:在相同的條件下,Fe3+與I-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和I2,Fe2+和I2

也能反應(yīng)生成Fe3+與I-,即:2Fe3++2I-2

Fe2++I2活動與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論銅與AgNO3溶液反應(yīng)試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu與Ag+發(fā)生了反應(yīng)生成了Cu2+在銅與AgNO3溶液反應(yīng)后的清夜中加KI溶液試管內(nèi)生成淡黃色沉淀溶液中還有Ag+說明:在相同的條件下,Cu與Ag+能發(fā)生反應(yīng)生成了Cu2+和Ag,Cu2+和Ag也能反應(yīng)生成Cu與Ag+,即:2Ag++Cu2Ag+Cu2+活動與探究課堂練習(xí)

在一定條件下把與3molH2

與1molN2置于密閉容器中反應(yīng)能得到２molNH3嗎？把２molH2與１molO2混合氣體引燃能得到２mol的H2O嗎？為什么？反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓交流與討論化學(xué)平衡（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)（2）特征：a.逆：可逆反應(yīng)b.等：V正=V逆c.動：V正=V逆≠0,即是一個動態(tài)平衡d.定：平衡混合物中各組分的百分含量一定e.變：條件改變，平衡改變，直到建立新的平衡（3）判斷依據(jù)

a.V正=V逆

b.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變?nèi)绾卫斫釼(正)＝V(逆)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3，對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示：（1）單位時間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時有1molN2生成（2）單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)此條件下進(jìn)行到什么時候達(dá)到了這個反應(yīng)的限度?此時的反應(yīng)是否停止了？此時為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑時間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9思考與交流

煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應(yīng)是:2C(焦炭)+O2(空氣)＝２CO（放出熱量）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2煉制１噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？1、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)的速率相等B鞏固練習(xí)2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D鞏固練習(xí)3、對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C鞏固練習(xí)4、在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中充入由18O組成的氧氣一段時間后,18O原子()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2,SO3和O2中都存在催化劑Ｄ鞏固練習(xí)5、觀察右圖,對合成氨反應(yīng)中,下列敘述錯誤的是()A、開始反應(yīng)時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B、