福建省龍巖市上杭縣高級中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方法不科學(xué)的是：

A．除去NO中少量NO2：通過蒸餾水后收集氣體B．檢驗(yàn)溶液中的銨根離子：與堿共熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體C．除去NaCl固體中的少量NH4Cl：置于坩堝中加熱D．SO42-的檢驗(yàn)：溶液先用HNO3酸化，然后滴加Ba(NO3)2溶液，看是否有沉淀生成參考答案：D2.

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是[]A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀

B．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡

D．鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射參考答案：BD略3.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分可能是下列物質(zhì)的

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：A略4.一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.12min時(shí)，a=33.3B.反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/LC.反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了60%D.0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)參考答案：DA．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計(jì)算12min時(shí)生成的氧氣體積，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)至6min時(shí)生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)至6min時(shí)，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯(cuò)誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計(jì)算過氧化氫的量。5.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．液氯

B．漂白粉

C．新制氯水

D．水玻璃參考答案：A略6.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)D.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L參考答案：D略7.某氣態(tài)烴在密閉容器內(nèi)與氧氣混合充分燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100℃）壓強(qiáng)保持不變，該烴可能是A、CH4

B、C2-H6

C、C3H8

D、C3H6參考答案：A略8.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(

)A.氯水

B.液氯

C.稀鹽酸

D.漂白粉參考答案：BA.氯水是氯氣水溶液，是混合物，A錯(cuò)誤；B.液氯是氯氣的液態(tài)，屬于純凈物，B正確；C.稀鹽酸是氯化氫水溶液，是混合物，C錯(cuò)誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，D錯(cuò)誤，答案選B。9.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

（

）A、X>Y>Z

B、Y>X>Z

C、Z>X>Y

D、Z>Y>X參考答案：D略10.下列說法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物

B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)參考答案：D解析：A中Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物；B中金屬氧化物不一定就是堿性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只與強(qiáng)堿反應(yīng)。11.在溶液中加入足量后仍能大量共存的離子組是（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：D略12.下列排列順序正確的是

A．穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

B．最高正化合價(jià)：F>N>Li

C．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4

D．非金屬性：Cl>S>Si參考答案：D略13.下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水

B.有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電

D.熔融時(shí)能導(dǎo)電參考答案：D略14.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中?！凹{米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到蒸餾水中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（

）A.能全部透過半透膜

B.有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.不能透過濾紙

D.所得分散系一定是濁液參考答案：B15.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．2

B．3

C．4

D．6參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：①；②；③；④．(2).儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有．（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填I(lǐng)、II、III）進(jìn)行操作A，再選裝置（填I(lǐng)，II、III），進(jìn)行操作（操作名稱）．進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：（填序號）．①常溫下為液態(tài)

②I2在其中溶解程度大

③與水互溶程度小

④密度要比水大．參考答案：1.①蒸餾燒瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④100mL容量瓶2.③④3.II

I

蒸餾

②③考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑．分析：（1）根據(jù)常見儀器的名稱來回答；根據(jù)分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，然后分液；根據(jù)碘與四氯化碳的沸點(diǎn)不同可用蒸餾分離；萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．解答：解：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：③④；（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開；四氯化碳易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳；碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，故答案為：II；I；蒸餾；②③．點(diǎn)評：本題主要考查了常見儀器的用途、物質(zhì)的分離，題目難度不大，注意不同分離提純方法的適用對象以及操作原理．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答出A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；

實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

參考答案：略18.氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)．（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：①酸雨的pH

（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物質(zhì)的化學(xué)式為

；③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為

；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)中氧化劑是

，還原劑是

；（3）用

溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物．參考答案：（1）①＜；②H2SO3；③2SO2+O22SO3；（2）6NO2+8NH37N2+12H2O；NO2；NH3；（3）NaOH

【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】（1）含硫燃料燃燒生成A為SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C為H2SO4，反應(yīng)d是二氧化硫和水反應(yīng)生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸，①酸雨是指溶液PH＜5.6的雨水；②D為亞硫酸；③b反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫；（2）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)中元素化合價(jià)降低的做氧化劑，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑；（3）氮氧化物可以用氫氧化鈉溶液吸收．【解答】解：（1）含硫燃料燃燒生成A為SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C為H2SO4，反應(yīng)d是二氧化硫和水反應(yīng)生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸，①酸雨是指溶液PH＜5.6的雨水，故答案為：＜；②分析可知D為亞硫酸，化學(xué)式為H2SO3，故答案為：H2SO3；③b反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；（2）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O，反應(yīng)中二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，故答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O；NO2；NH3；（3）氮氧化物可以用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH．19.（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時(shí)間為

；A．2s

B．3s

C．4s

D．6s（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是

；A．v(H2)＝0.1mol·L