浙江省杭州市蕭山市寧圍綜合中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關系式正確的是A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0

B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0

D.ΔH<0，ΔH－TΔS<0參考答案：A試題分析：該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可知該反應的△S＞0，所以如果△H＜0，則該反應在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，因此該反應的反應熱△H＞0，故選A。2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．分散質粒子直徑的大小

B．是否能通過濾紙C．是否是大量分子或離子的集合體

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：A略3.下列物質間不能發(fā)生離子反應的是（）A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液C．NaCl溶液與KNO3溶液 D．Na2CO3溶液與稀鹽酸參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；離子反應發(fā)生的條件．【分析】如能發(fā)生離子反應，則一般應生成難溶物、生成難電離的物質、生成揮發(fā)性物質等，具備條件之一反應即可發(fā)生，以此解答該題．【解答】解：A．可生成硫酸鋇沉淀，可發(fā)生離子反應，故A不選；B．發(fā)生中和反應生成水，可發(fā)生離子反應，故B不選；C．二者不發(fā)生反應，故C選；D．反應可生成二氧化碳和水，屬于離子反應，故D不選．故選C．4.有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是A．溶質的質量分數(shù)是24.0%B．硫酸根離子的質量分數(shù)是19.2%C．溶液的物質的量濃度是2.4mol/LD．溶質和溶劑的物質的量之比是1：40參考答案：DA.MgSO4的相對分子質量為120,其中Mg的相對原子質量為24，設溶質的質量分數(shù)為x,則有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正確；B.SO42－的相對分子質量為96，Mg的相對原子質量為24，設SO42－的質量分數(shù)為x,則有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正確；C.依據(jù)物質的量濃度和質量分數(shù)的關系式，溶液的物質的量濃度c(MgSO4)==2.4mol/L，故C正確；D.溶液的總質量，所以，可得出，所以，水的質量為，所以，溶質與溶劑的物質的量之比為，故D錯誤；本題答案為D。

5.下列關于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)參考答案：A解析：A項，人工固氮合成氨反應中，氮元素的化合價降低被還原，錯誤；B項，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；硝酸鹽轉化為蛋白質及經(jīng)動物消化使蛋白質轉化為氨氣和銨鹽，實現(xiàn)了含氮無機物和含氮有機物的相互轉化，并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，C、D正確。6.下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是（

）A.水的密度；水的摩爾質量

B.水的質量；水的相對分子質量C.水的體積；水中所含原子的數(shù)目

D.水的沸點；水分子的數(shù)目參考答案：A7.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略8.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價氧化物的水化物酸性由強至弱的順序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4則下列說法正確的是A．原子序數(shù)X＞Y＞Z

B．元素的非金屬性由強至弱的順序是X＜Y＜Z

C．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X＞H2Y＞HZ參考答案：BC9..關于右圖裝置的敘述，正確的是

A.鋁是負極，鋁片上析出無色氣體

B.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀C.溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解

D.石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體參考答案：B略10.向含下列離子的溶液中，加足量氫氧化鈉溶液，經(jīng)充分攪拌反應并靜置、過濾，取沉淀洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽離子與原溶液相同的是A．Na+、Mg2+

B．Fe2+、Cu2+

C．Al3+、Cu2+

D．Mg2+、Fe3+參考答案：D略11.常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8參考答案：D略12.為加快化學反應速率采取的措施是A.食物放在冰箱中

B.在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑C.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

D.橡膠制品中添加抑制劑參考答案：CA項，食物放在冰箱中，溫度降低，活化分子的百分數(shù)減小，反應速率減小，A錯誤；B項，在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑，消耗氧氣，降低了氧氣濃度，減慢了月餅被氧化的速率，B錯誤；C項，增大了固體反應物的表面積，接觸面積增大，反應速率加快，C正確；D項，橡膠制品中添加抑制劑，減慢了了橡膠老化速率，D錯誤。點睛：本題考查影響化學反應速率外因，掌握常見影響反應速率的外因是解題關鍵，例如反應物的接觸面、反應的溫度、反應物的濃度、催化劑等都能夠影響化學反應速率。13.下列物質屬于同分異構體的一組是

（

）A．淀粉和纖維素B．CH3－CH2－CH2－CH3與C．1H和2H

D．O2與O3

參考答案：B略14.下列敘述正確的是()A.固態(tài)氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質

B.銅絲能導電，所以銅是電解質C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質參考答案：CA項，固體NaCl不導電，但NaCl溶于水和熔融時都能導電，固體NaCl屬于電解質，錯誤；B項，銅絲能導電，Cu屬于單質，Cu既不是電解質也不是非電解質，錯誤；C項，氯化氫的水溶液能導電，氯化氫是電解質，正確；D項，CO2溶于水能導電，但導電離子不是CO2電離出來的，而是由CO2與H2O化合成的H2CO3電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質，錯誤；答案選C。點睛：關于電解質和非電解質的判斷需注意：（1）電解質和非電解質都必須是化合物，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質；（2）電解質的導電是指電解質自身溶于水或熔融時電離出自由移動的離子導電。15.某藥品說明書中標明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里的碘、鎂、鋅、錳指

A．分子

B．元素

C．原子

D．物質參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)：A

KMnO4溶液B試回答：(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為

______________

；(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的化學方程式是

；(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：

；(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_____

；B中加入的試劑可能是

,作用是

___________

；E中加入的試劑可能是

，作用是

___________

。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：_____________________；D中：_____________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液

檢驗SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進入D裝置(5)黑色的CuO變紅色，

白色的CuSO4變藍

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請回答下列問題：(1)元素B在周期表中的位置______________。(2)A2C比A2E沸點高的原因是____________________________。（3）寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學式

、

、

。（4）A2C的電子式為

，C和D形成的一種化合物與A2C發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為

（5）B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式

(6)在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：（共10分方程式2分其余每空1分）

（1）

第二周期第VA族

，

（2）

H2O分子之間能形成氫鍵

（3）NH4HSO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3（任寫3種）

（4）

H∶‥‥∶H

，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）

（5）NH3+H+=NH4+

（6）

減小略18.已知反應：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是（2）用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O（3）如反應中轉移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為．參考答案：1）H2O2；2）；3）6.72L考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算；氧化性、還原性強弱的比較．

分析：1）標出化合價，含有化合價升高的元素的反應物為還原劑．2）標電子轉移時，由失電子的元素指向得電子的元素，數(shù)目可由化合價升降總數(shù)來確定．3）根據(jù)得失電子守恒來計算．解答：解：1）由H2O2→O2可知，氧元素的化合價由﹣1→0，化合價升高，故該反應中的還原劑為H2O2；2）Cr化合價從+6→+3，得電子，0化合價從﹣1→0，失電子，因此箭頭指向由O指向Cr，電子總數(shù)為：2×（6﹣3）═6．用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目如下：3）根據(jù)得失電子守恒得生成氧氣的物質的量為═0.3mol，標況下氧氣的體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故產(chǎn)生的氧氣體積為6.72L．故答案為：1）H2O2；2）；3）6.72L．點評：本題考查了還原劑的判斷，氧化還原反應的分析及計算．做此類題目要從化合價入手，從化合價的變化來分析和計算．此題易錯點為箭頭的指向和數(shù)目的多少19.回答下列問題。（1）下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2)

B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2)C.

氯化鈉溶液

D.

鋁（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:①Na2CO3______________；②H2SO4______________；③KHSO4_____________。（3）有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,你認為他的理由主要是_____；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,你認為他的理由主要是_________________________。參考答案：(1)B

(2)Na2CO3=2Na++CO32-

H2SO4=2H++SO42-

KHSO4=K++H++SO42-

(3)KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構成的無機化合物,都屬于酸式鹽

KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+,水溶液都顯酸性試題分析：本題考查電解質的判斷