第四節(jié)滴定分析計(jì)算一、滴定分析計(jì)算的依據(jù)二、滴定分析基本公式及應(yīng)用一、滴定分析計(jì)算的依據(jù)滴定管滴定液指示劑A滴定液被測(cè)物A被滴定溶液

在滴定分析中，用滴定液（A）滴定被測(cè)物質(zhì)（B）時(shí)，反應(yīng)物之間或反應(yīng)物與生成物之間及生成物之間存在著確定可以配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，而且各物質(zhì)均是純品也就是化學(xué)式本身。各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系是滴定分析定量計(jì)算的依據(jù)。例如對(duì)于任意滴定反應(yīng)：aA（滴定液）+bB（被測(cè)物質(zhì)）=pP（生成物）+qQ（生成物）abpqnAnBnpnq

反應(yīng)到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，amol的A與bmol的B完全反應(yīng)，生成pmol的P和qmol的Q，M為分子量，m為質(zhì)量，a、b、p、q為配平的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，即：a:b=na:nbaMA:bMb=mA:mbb:p=nB:npbMB:pMp=mB:mp以此類推。二、滴定分析基本公式及應(yīng)用根據(jù)推論若滴定液A濃度為CA，體積為VA，被測(cè)物質(zhì)B濃度為CB，體積為VB，則1用于計(jì)算待標(biāo)定溶液的濃度，還可以用于溶液的稀釋的計(jì)算。若被測(cè)物質(zhì)B質(zhì)量為mB，摩爾質(zhì)量為MB，則2基準(zhǔn)物質(zhì)B用于計(jì)算待標(biāo)定溶液A的濃度，還可以用于供試品B組分的純質(zhì)量計(jì)算。這是滴定分析的基本計(jì)算公式二、滴定分析基本公式及應(yīng)用例精密量取待標(biāo)定的硫酸溶液20.00m1置250m1錐形瓶中，用NaOH滴定液（0.1000mol/L）滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH滴定液21.10m1，試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。解分析B是硫酸b=1，A是氫氧化鈉a=2，。C=0.05275mol/L二、滴定分析基本公式及應(yīng)用例標(biāo)定鹽酸時(shí)，為使0.10mol/LHCl溶液消耗20～25ml，問(wèn)應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑無(wú)水碳酸鈉多少克？已知M=105.99g/mol。分析CA=0.1mol/L，VA=20～25ml，MB=105.99，求mB。二、滴定分析基本公式及應(yīng)用例用基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定HCl溶液的濃度，稱取0.1200gNa2CO3，以甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸22.30ml，計(jì)算HCl溶液的濃度。已知

=105.99g/mol。二、滴定分析基本公式及應(yīng)用樣品中某組分B百分含量=例碳酸鉀的含量測(cè)定。用0.2000mol·L-1HCl滴定0.4146g不純的K2CO3，完全中和時(shí)需用HCl21.10ml，問(wèn)樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(M碳酸鉀=138.21g/mol)解供試品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=二、滴定分析基本公式及應(yīng)用例題解滴定反應(yīng)為：2HCl+CaO=CaCl2+H2O，根據(jù)上式已知：b=1，a=2，MB=56.00，CA=0.1000。已知CHCl=0.1000mol/L，計(jì)算

。（MCaO=56.00g/mol）二、滴定分析基本公式及應(yīng)用例題解供試品中氯化鈉的百分含量為稱取含有氯化鈉的供試品0.1201g，用準(zhǔn)確濃度為0.1102