第三節(jié)鹽類的水解【課標要求】1、理解鹽類水解的實質(zhì)，能依據(jù)鹽的組成推斷鹽溶液的酸堿性2、能正確書寫鹽類水解的離子方程式【學習重點】鹽類水解的本質(zhì)【學習難點】鹽類水解方程式的書寫和分析【學問回扣】1、寫出你知道的強酸的化學式強堿的化學式。從物質(zhì)的分類角度Na2CO3屬于。2、寫出水的電離方程式:.假如想促進水的電離有哪些方法3、溶液呈酸堿性的根本緣由是。探究鹽溶液的酸堿性：【問題1】酸和堿恰好中和反響后所得的鹽溶液肯定呈中性嗎？如何用試驗來證明？【問題2】選擇適宜的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性并依據(jù)形成該鹽的酸和鹽的強弱將其分類。溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性類型結(jié)論：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性【學以致用】推斷以下說法是否正確，并闡述理由？〔1〕呈酸性的溶液肯定是酸溶液，呈堿性的溶液肯定是堿溶液?！?〕純堿是一種堿?！?〕鹽溶液中只存在金屬陽離子和酸根離子。〔4〕CH3COONa是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，NaHSO4是強酸強堿鹽其水溶液呈中性。探究鹽溶液呈不同酸堿性的緣由鹽溶液酸堿性的理論分析〔1〕CH3COONa溶液呈性，緣由：離子和水電離的離子結(jié)合生成，從而使溶液中C(H+)c(OH)，所以水的電離平衡_________，電離方程式為：〔2〕(NH4)2SO4溶液呈性，緣由離子和水電離的離子結(jié)合生成，從而使溶液中的C(H+)c(OH)，所以水的電離平衡__________，電離方程式為：〔3〕NaCl溶液中C(H+)c(OH)，所以水的電離平衡__________。2、鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出來的______或跟水所電離出來的_____或_____結(jié)合生成______的反響，叫做鹽類的水解。3、鹽類水解的實質(zhì)：水的電離平衡___________，從而使鹽溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。【思索與溝通】全部的鹽都能發(fā)生水解反響嗎？為什么?鹽的水解程度主要打算因素是什么？4、特征(1)一般是反響，在肯定條件下到達化學平衡。(2)鹽類水解反響是中和反響的逆反響：鹽類水解是熱反響。5．水解規(guī)律有才水解，無不水解，越越水解，都雙水解。誰顯誰性，同強顯性。注：弱酸酸式鹽溶液的酸堿性由酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小打算①假設電離程度大于水解程度溶液呈酸性，如、等。②假設電離程度小于水解程度溶液呈堿性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。三．影響水解反響的因素1．內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根相對應的酸越弱(或陽離子對應的堿越弱)，水解程度就。如酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3，它們對應的鹽水解程度：2．外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反響，上升溫度水解程度；如加熱醋酸鈉溶液，由于水解程度加大，使滴入的酚酞指示劑粉色加深至紅，冷卻后，顏色又減退。(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度；(3)外加酸堿：加酸、加堿能的水解。(4)外加鹽：參加與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會鹽的水解以NH4Cl為例NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋填表條件平衡移動方向水解程度c(NHeq\o\al(＋,4))pH升溫加水加HCl加NaOH(s)加NH4Cl(s)通入NH3四、水解方程式的書寫⑴一般地說，鹽類水解程度不大，應當用“〞表示，水解平衡時一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“↓〞和“↑〞表示。

⑵多元弱酸鹽的水解是分步進行的，可用多步水解方程式表示。

如Na2CO3溶液的水解可表示為：CO32－+H2OHCO3－+OH－、

HCO3－+H2OH2CO3+OH－，不能寫成：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－。

⑶多元弱堿鹽水解也是分步進行的，而高中現(xiàn)階段不要求分步寫，一步完成。

例：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+例．在肯定條件下發(fā)生以下反響，其中屬于鹽類水解反響的是〔〕4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+3+H2OH3O++CO32－＋H＋===H22＋H2OH＋＋Cl－＋HClO⑷關(guān)于互促水解的問題：

①反響生成H+和③反響生成OH反響生成H2O，使①反響中c(H+)和②反響中c(OH)都減小，因此①②兩反響都正向移動，使①反響生成Al(OH)3沉淀，③反響生成CO2氣體，兩個平衡體系都被破壞。

總反響：3HCO3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

能夠發(fā)生類似反響的還有：

因此Al3+和相應離子在水溶液中不能大量共存。

假設把NH4+和HCO3混合在一起不會發(fā)生類似反響，可解釋為：

①中H+和②中OH反響生成H2O，①②平衡都被促進，只有NH3·H2O濃度足夠大才能分解產(chǎn)生NH3氣。當NH3·H2O和H2CO3濃度到達肯定程度時，二者可發(fā)生反響生成NH4+和HCO3。因此上述總反響可表示為：NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3。NH4+和HCO3相遇時濃度會降低，但存在平衡體系，NH4+和HCO3可以大量共存。五、鹽類的水解的應用1、推斷溶液的酸堿性及其強弱：例1、等物質(zhì)的量濃度的以下物質(zhì)的濃度，其pH由大到小的挨次是

①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Na2SiO3⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4⑾CH3COOH⑿NH3·H2O例2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由強到弱的挨次是

A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HX

C、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX2、推斷鹽溶液中離子種類例：以下物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是()A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl3、推斷鹽溶液中離子濃度大小單一鹽溶液中離子濃度大小電解質(zhì)溶液中兩個重要的等量關(guān)系：⑴電荷平衡：電解質(zhì)溶液中全部陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。⑵物料平衡：某一分子或離子的原始濃度應當?shù)扔谒诟鞣N存在形式之和。例：⑴寫出Na2CO3和NaHCO3溶液中的電荷平衡和物料平衡的式子。不同鹽溶液中離子濃度大小例：⑴比擬相同濃度的以下溶液中C(NH4+)的大小：①NH4Cl②NH4HCO3③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤NH3·H2O⑥CH3COONH4⑦NH4HSO4⑵比擬相同濃度的以下溶液①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3中C(CO32)和②、③、④、⑤中C(HCO3)的大小鹽與酸或堿的混合溶液中離子濃度大小例：〔1〕mol·L1mol·L1氫氧化鋇溶液混合，那么混合溶液中各離子濃度的大小挨次是〔〕A．C〔NO3〕>C〔OH〕>C〔NH4+〕>C〔Ba2+〕B．C〔NO3〕>C〔Ba2+〕>C〔OH〕>C〔NH4+〕C．C〔Ba2+〕>C〔NO3〕>C〔OH〕>C〔NH4+〕D．C〔NO3〕>C〔Ba2+〕>C〔NH4+〕>C〔OH〕〔2〕3COOH和CH3COONa混合溶液中，測得c(CH3COO—)＞c(Na+)那么以下關(guān)系式正確的選項是

A、c(H+)＞c(OH—)B、c(OH—)＞c(H+)

C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L

〔3〕4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中以下微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的選項是

A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH)＞c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)

C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)4、無水鹽的制備選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時，無法在溶液中制取，因Al2S3在水中會完全水解，只能由干法直接反響制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必需在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。例：把AlCl3溶液蒸干灼燒,最終得到的主要固體產(chǎn)物是什么?為什么?(用化學方程式表示，并配以必要的文字說明)5、配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解例：如何配制FeCl2？6、推斷溶液中離子能否大量共存當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，那么不能在溶液中大量共存。7、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下參加一種試劑，過濾后再參加適量鹽酸。這種試劑是〔〕A．氧化鎂B．氫氧化鈉C．碳酸鈉D．碳酸鎂8、試劑貯存某些試劑的試驗室存放，需要考慮鹽的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈，不能存放在試劑瓶中；NH4Ｆ不能存放在中，由于。9、某些活潑金屬〔如Mg〕與鹽溶液例：寫出Mg與NH4Cl溶液反響的離子方程式。10、中和滴定指示劑的選擇例：用鹽酸滴定氨水和氫氧化鈉滴定醋酸時應選擇哪種指示劑？11、化肥合理施用化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。如銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰〔有效成分K2CO3〕水解呈性。例：同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥,對給定以下化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水。其中最合理的組合方式是〔〕A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤。12、膠體制備例：試驗室如何制備氫氧化鐵膠體并寫出相應的離子方程式？13、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中利用鹽的水解學問①泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了和相混合發(fā)生反響，產(chǎn)生了CO2，離子方程式為。②用鹽作凈水劑。用FeCl3、AlCl3等凈水時，是利用Fe3+、Al3+水解成、膠體，能吸附水中懸浮的小微粒而沉定，起到凈水作用。離子方程式為。③日常生活中用洗滌油污物品，且熱堿去油污效果好④水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，是由于。第三節(jié)鹽類的水解作業(yè)(一)姓名班級1．由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH＞7，最終一種溶液pH＜7，那么()ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD2．常溫下，肯定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，那么該溶液中的溶質(zhì)可能是()A．Al2(SO4)3B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO43．以下有關(guān)鹽類水解的說法不正確的選項是()A．鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類水解反響是酸堿中和反響的逆反響C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不肯定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍4．以下關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的選項是()A．鹽溶液呈酸堿性的緣由是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋和OH－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性5．以下水解離子方程式正確的選項是()A．Na2CO3∶COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl∶NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋OH－C．NaF∶F－＋H2O=HF＋OH－D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋6．以下離子方程式中，屬于水解反響的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋7．物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，含粒子種類最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S8．以下說法正確的選項是()A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只電離，不水解B．硝酸鈉溶液水解之后呈中性C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反響D．可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反響9．一元酸HA溶液中，參加肯定量強堿MOH溶液后，恰好完全反響，反響后的溶液中，以下推斷肯定正確的選項是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．假設MA不水解，那么c(OH－)<c(H＋)D．假設MA水解，那么c(OH－)>c(H＋)10．以下離子方程式正確的選項是()A．碳酸的電離：H2CO32H＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．將金屬鈉參加水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．向氯化鋁溶液中參加過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓11．將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol·L－1NaOH溶液中，以下說法正確的選項是()A．c(HCOeq\o\al(－,3))略大于c(COeq\o\al(2－,3))B．c(HCOeq\o\al(－,3))等于c(COeq\o\al(2－,3))C．c(Na＋)等于c(COeq\o\al(2－,3))與c(HCOeq\o\al(－,3))之和D．c(HCOeq\o\al(－,3))略小于c(COeq\o\al(2－,3))12．物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，符合按pH由小到大的挨次排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO313．NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的選項是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋14．在肯定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，以下哪個變化的說法正確()A．水解平衡不移動B．水解平衡向逆反響方向移動C．溶液中H＋濃度增大D．Fe3＋的水解程度增大15．在肯定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。以下說法正確的選項是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反響方向移動C．上升溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．參加NaOH固體，溶液pH減小16．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒溫)參加少量以下物質(zhì)中的①固體NaOH②固體KOH③固體CH3COONa④固體NaHSO4()A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④17．以下有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④試驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤18．以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．粗鹽在空氣中易潮解C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味19．下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是()①為保存FeCl3溶液，要在溶液中參加少量鹽酸；②試驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡膠塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中參加鎂條會產(chǎn)生氣泡；④長期使用硫酸銨，土壤酸性增加。A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部20．(1)常溫下，0.10mol·L－1NH4Cl溶液pH______7(填“>〞、“＝〞或“<〞)。(2)相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大?。篘a2S________NaHS(填“>〞、“＝〞或“<〞)，兩種溶液中粒子種類：Na2S________NaHS(填“>〞、“＝〞或“<〞)。(3)NaHCO3溶液呈堿性的緣由是____________________________________________(用文字說明并寫出有關(guān)的離子方程式)。21．(1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，設由水電離產(chǎn)生的OH－的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，那么A和B的關(guān)系為__________。(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，假設在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀看到的現(xiàn)象是______________，其緣由是____________________________________。(3)對于鹽AmBn的溶液：①假設為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是_________________________；②假設為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是____________________。22．某同學利用AlCl3溶液和Na2S溶液制備Al2S3，結(jié)果得到的是白色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體，試寫出AlCl3溶液與Na2S溶液反響的離子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫出制備Al2S3的化學反響方程式：_________________________________________。第三節(jié)鹽類的水解作業(yè)(二)姓名班級1．以下試驗操作能到達目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反響制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反響制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A．①②B．②③C．③④D．①③2．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解的方向移動，且使溶液的pH增大，應實行的措施是()A．加熱B．通入HCl氣體C．參加適量的NaOH溶液D．加固體AlCl33．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別參加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽視溶液體積變化)，那么CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大4．試驗室有以下試劑，其中必需用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧5．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，以下說法正確的選項是()A．3種溶液pH的大小挨次是③＞②＞①B．假設將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．假設分別參加25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．假設3種溶液的pH均為9，那么物質(zhì)的量濃度的大小挨次是③＞①＞②6、分別向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液參加足量的鋁片，放出氫氣的物質(zhì)的量之比為3：1，其緣由可能是()

①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸

②兩溶液體積相同，酸是弱酸

③酸溶液的體積是NaOH溶液體積的9倍

④酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

A、只有①和④B、只有②和④C、只有①和③D、只有②和③

7、25℃時，相同物質(zhì)的量濃度以下溶液中，①KNO3②NaOH③NH4Ac④NH4Cl

水的電離程度由大到小排列挨次正確的選項是〔〕

A、①＞②＞③＞④B、④＞③＞①＞②

C、③＞④＞②＞①D、③＞④＞①＞②

82A溶液的pH=4，那么以下說法中正確的選項是()

A、在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C、在NaHA溶液中肯定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA)＋c(OH)＋2c(A2)

D、在Na2A溶液中肯定有：c(Na+9．0.02mol·L－1的HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合，混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，那么以下關(guān)系中，正確的選項是()A．c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)D．c(CN－)>c(HCN)10．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反響后，溶液中有關(guān)離子濃度之間不存在的關(guān)系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝KWB．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)11．MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應滿意的關(guān)系是()A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)12．向某無色溶液中參加鐵粉能產(chǎn)生大量H2，那么該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)13．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，假設不計Fe3＋的水解，當溶液中c(Fe3＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))時，以下推斷正確的選項是()A．c(Fe3＋)>c(Cl－)B．c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Cl－)C．c(SOeq\o\al(2－,4))<c(Cl－)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量相等14．用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不行能消失的結(jié)果是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)15．在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)16．以下各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中參加適量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)17．某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，以下表達正確的選項是()A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)18．以下各種狀況下肯定能大量共存的離子組為()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的水溶液中Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋C．pH＝1的水溶液中NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－、Ca2＋19．25℃時0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH約為3，當向其中參加醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)覺溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋(1)為了驗證上述解釋哪種正確，連續(xù)做如下試驗：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中參加少量以下物質(zhì)中的______(填編號)，然后測定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3(2)假設________(填“甲〞或“乙〞)的解釋正確，(1)中所測溶液的pH應________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。(3)CH3COONa溶液中各離子的濃度大小挨次為____________________。20．氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中參加適量的飽和氯化銨溶液，懸濁固體完全溶解。甲同學的解釋是Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋②H＋＋OH－H2O③由于NHeq\o\al(＋,4)水解顯酸性，產(chǎn)生的H＋與Mg(O