千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高考化學(xué)試題分類匯編：化學(xué)計(jì)算doc2022高考化學(xué)試題分類匯編：化學(xué)計(jì)算

1．（2022全國卷1）．下列講述正確的是

A．在醋酸溶液的pHa=，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb=，則ab＞

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NHCl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7＜

C．31.010mol/L-?鹽酸的pH3.0=，81.010mol/L-?鹽酸的pH8.0=

D．若1mLpH1=的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7=則NaOH溶液的pH11=

【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯(cuò)誤；B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯(cuò)誤；C常溫下酸的pH不行能大于7，只能無限的臨近7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更普通的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V210142

1-+=?baVV，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D

【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念

【點(diǎn)評(píng)】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時(shí)不在強(qiáng)調(diào)的基本問題考查就是其次冊(cè)第三章的問題，這次竟然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很容易，大家都喜愛?！

2．（2022全國卷1）12．一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)情況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比臨近于

A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3

【解析】設(shè)n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C

【命題意圖】考查同學(xué)的基本化學(xué)計(jì)算能力，涉及一些辦法技巧的問題，還涉及到過量問題等按照化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算等

【點(diǎn)評(píng)】本題是個(gè)原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的辦法無數(shù)，上面是最常見的據(jù)元素守恒來解方程法，還有十字交錯(cuò)法，平均值法、得失電子守恒等多種辦法，此題不

好！

（2022重慶卷）12．已知()()()22HgBrl2HBrg;72kJ/mol.H+=?=-蒸發(fā)1molBr2（l）需要汲取的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．404

B．260

C．230

D．200

12.答案D

【解析】本題考查蓋斯定律的計(jì)算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)H=+30KJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項(xiàng)正確。

（2022福建卷）12．化合物Bilirubin在一定波長的光照耀下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)光變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推想反應(yīng)16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

A2.511minmolL

μ--和2.01molLμ-B2.511minmolL

μ--和2.51molLμ-C3.011minmolL

μ--和3.01molLμ-D3.01

1minmolLμ--和3.01molLμ-解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

第8秒與第4秒時(shí)反應(yīng)物濃度差△C為1011minmolLμ--，t?為4秒，所以在4~8min間

的平均反應(yīng)速率為2.511minmolLμ--，可以排解CD兩個(gè)答案；圖中從0min開頭到8min

反應(yīng)物濃度減低了4倍，按照這一幅度，可以推想從第8min到第16分也降低4倍，即由

1011minmolLμ--降低到2.511minmolLμ--，因此推想第16min反應(yīng)物的濃度為

2.51

1minmolL

μ--，所以可以排解A而選B答案：B（2022上海卷）21．甲、乙兩燒杯中分離裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1

AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列推斷正確的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多

答案：BD

解析：此題考查了元素化合物學(xué)問。按照氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。

解法點(diǎn)撥：此題解答時(shí)，選用的是研究法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以研究才干正確解答；故此在應(yīng)用研究法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題辦法。

（2022上海卷）22．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵徹低反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是

A．4:3

B．3:2

C．3:1

D．2:l

答案：BC

解析：此題考查了化學(xué)計(jì)算學(xué)問。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)

Fe2O3+Fe=3FeO時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。

學(xué)問歸納：極端假設(shè)法是指按照已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于抱負(fù)的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得非常顯然、容易，從而快速地作出正

確推斷的辦法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個(gè)極端，首先確定兩個(gè)極端，然后確定范圍，最后挑選。

（2022江蘇卷）5．設(shè)AN為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列講述正確的是

A．常溫下，1

1L0.1mol?L-的43NHNO溶液中氮原子數(shù)為0.2AN

B．1mol羥基中電子數(shù)為10AN

C．在反應(yīng)中，每生成3mol2I轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6AN

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中CH—鍵數(shù)為4AN

【答案】A

【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下學(xué)問點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無論4NH+水解與否，按照元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9AN個(gè)電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3mol2I,轉(zhuǎn)移5AN個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。

【備考提醒】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為AN，推斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的延續(xù)性。這種題型所涉及的指示十分豐盛，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注重，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平常的復(fù)習(xí)中注重學(xué)問的堆積和總結(jié)。

（2022四川理綜卷）12.標(biāo)準(zhǔn)情況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確．．．

的是A.()()1722400/22.422.4pVV=++B.()17/1000Wcρ=

C.()17/1722400WVV=+

D.C=1000Vρ/(17V+22400)

答案：A

解析：本題考查基本概念?？忌灰獙?duì)基本概念認(rèn)識(shí)，嚴(yán)格根據(jù)基本概念來做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。

（2022全國卷1）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分離在三種不同試驗(yàn)條件下進(jìn)

行，它們的起始濃度均為()0.100/cAmolL=、()0.200/cBmolL=及()0/cCmolL=。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)光的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分離僅轉(zhuǎn)變一種反應(yīng)條件。所轉(zhuǎn)變的條件和推斷的理由是：②_______________；

③_______________；

（2）試驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；試驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________；

（3）該反應(yīng)的H?_________0，推斷其理由是__________________________________；

（4）該反應(yīng)舉行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：

試驗(yàn)②：Bv=__________________________________；

試驗(yàn)③：Cv=__________________________________。

【解析】（1）②使用了（正）催化劑；理由：由于從圖像可看出，兩者終于的平衡濃度相同，即終于的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時(shí)光短，明顯反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；③上升溫度；理由：由于該反應(yīng)是在溶液中舉行的反應(yīng)，所以不行能是轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)引起速率的轉(zhuǎn)變，又因?yàn)楦魑镔|(zhì)起始濃度相同，故不行能是轉(zhuǎn)變濃度影響反應(yīng)速率，再因?yàn)棰酆廷傧啾冗_(dá)平衡所需時(shí)光短，平衡時(shí)濃度更小，故不行能是改用催化劑，而只能是上升溫度來影響反應(yīng)速率的

（2）不妨令溶液為1L，則②中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為%0.40%100200

.008.0=?；同樣在③中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時(shí)C(c)=0.06mol/L

(3)H?﹥0；理由：由③和①舉行對(duì)照可知上升溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)

化率上升，平衡向正方向移動(dòng)，而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H?﹥0

（4）從圖上讀數(shù)，舉行到4.0min時(shí)，試驗(yàn)②的A的濃度為：0.072mol/L,則

△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，1min)(007.0min

0.4/028.0/)()(-?==??=LmolLmoltACAυ,∴Bv=2Aυ=0.014mol(L·min)-1；舉行到4.0mi試驗(yàn)③的A的濃度為：0.064mol/L：△C(A,)=0.10-0.064=0.036mol/L，

1min)(009.0min

0.4/036.0/)'()'(-?==??=LmolLmoltACAυ,∴Cv=Aυ=0.0089mol(L·min)-1【答案】（1）②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)光縮短，平衡時(shí)A的濃度未變

③溫度上升；達(dá)到平衡的時(shí)光縮短，平衡時(shí)A的濃度減小

（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；上升溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)

（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1

【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些詳細(xì)考點(diǎn)是：易通過

圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的詳細(xì)因素（如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算，H?的推斷；以及計(jì)算能力，分析能力，觀看能力和文字表述能力等的全方位考查。

【點(diǎn)評(píng)】本題所涉及的化學(xué)學(xué)問十分基礎(chǔ)，但是能力要求十分高，觀看和分析不到位，就不能精確?????的表述和計(jì)算，要想此題得滿分必需十分優(yōu)秀才行！此題與2022年全國卷II理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相像，有異曲同工之妙，所以對(duì)考生不生疏?。?022天津卷）10．（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液汲取，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以實(shí)行的措施是__________（填字母）。

a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．削減CO2的濃度

d．增強(qiáng)CO的濃度

e．分別出二甲醚⑷已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正______v逆（填“>”、“”).

(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上

述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），

水的電離可忽視不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入．．．K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

解析：(1)按照元素守恒，產(chǎn)物只能是H2，故方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。

(2)由圖像可知，溫度上升，H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大，故上升溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞O。

(3)K=]][[])([334BOHHOHB+-=7.010210255???--=7

10答案：

(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2

(2)①上升溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)②△H＞O(3)7

10或1.43（2022山東卷）28．（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

ⅠSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ2HIH2+I2

Ⅲ2H2SO42===2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列推斷正確的是。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下舉行

b．反應(yīng)Ⅰ中2SO氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)光的變化如圖所示。

0~2min內(nèi)的平均放映速率v（HI）=。該溫度下，H2（g）+I2（g）

2HI（g）的平衡常數(shù)K=。

相同溫度下，若開頭加入HI（g）的物質(zhì)的量是本來的2倍，則是本來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)光d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）試驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

已知2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)△H=-572KJ．mol

-1某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率

為。

解析：(1)H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識(shí)，故a錯(cuò)；反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑，

HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2＞HI，則b錯(cuò)；將Ⅰ和Ⅱ分離乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正確d錯(cuò)誤。

(2)υ(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1

，則υ(HI)=2υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1；

2HI(g)==H2(g)+I2(g)

211

起始濃度/mol·L－1100

變化濃度/mol·L－1：0.20.10.1

平衡濃度/mol·L－1：0.80.10.1

則H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常數(shù)K=L

molLmolLmol/1.0/1.0)/8.0(2

?=64mol/L。若開頭時(shí)加入HI的量是本來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2的物質(zhì)的量、平衡濃度都是本來的兩倍；各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等，平衡常數(shù)相等（由于溫度不變）；因開頭時(shí)的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時(shí)光不行能是本來的兩倍，故選b.

（3）水的電離平衡為2HOHOH+-+,硫酸電離出的

()cH+對(duì)水的電離是抑制作用，當(dāng)Zn消耗了H+，

()cH+減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；若加入3NaNO,溶液變成3HNO的溶液了，不再生成H2；加入的3NaHSO會(huì)和H+反應(yīng)，降低

()cH+，反應(yīng)速率減慢；24NaSO的加入對(duì)反應(yīng)速率無影響；加入CuSO4后，Zn與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.

（4）按照反應(yīng)方程式，生成1mol水時(shí)放出熱量為：572kJ1

2?

=286kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為228.8100%80%

286kjkj?=

答案：（1）c

（2）0.1mol·L-1·min-1；64mol/L；b

（3）向右；b

（4）80%

（2022安徽卷）27.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某討論性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）舉行資源回收討論，設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是。

（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有。

若過濾時(shí)發(fā)覺濾液中有少量渾濁，從試驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的緣由：、。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④徹低為Li2CO3,剩至少有Na2CO3參與了反應(yīng)。

答案：（1）Al(OH)3

(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3)漏斗玻璃棒燒杯；濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

（4）5.3

解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中其次步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注重按照第一步反應(yīng)LiMn2O4不溶于水。

第（4）小題計(jì)算時(shí)要通過計(jì)算推斷出硫酸過量。

（2022浙江卷）26.（15分）已知：

①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝51.810-?，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝101.510

-?②25℃時(shí)，32.010-?mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)整溶液pH（忽視體積變化），得到c

（HF）、c（F-

）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請(qǐng)按照以下信息回答下旬問題：圖2

（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分離與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，試驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)光（t）變化的暗示圖為圖2所示：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在顯然差異的緣由是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈，列式并說明得出該常數(shù)的理

由。

（3）-34.010?mol·L-1HF溶液與-4

4.010?mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)整混合液pH為4.0（忽視調(diào)整混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)

生。

試題解析：

給信息多，可以對(duì)信息舉行初步分析，也可以按照問題再去取舍信息。

信息分析：①HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。②F-PH=6,PH=0時(shí)以HF存在。

F-與HF總量不變。

問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：

（1）相同的起始條件，只能是由于兩種酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+

濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。

（2）HF電離平衡常數(shù)Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，挑選中間段圖像求解。按照?qǐng)D像：PH=4時(shí)，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。

（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時(shí)：按照HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝101.510-?，此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生。

教與學(xué)提醒：

本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的學(xué)問內(nèi)容。要求同學(xué)會(huì)讀圖，要把握平衡常數(shù)的表達(dá)式和含義：平衡時(shí)的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達(dá)到飽和溶液時(shí)的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實(shí)際值而發(fā)生變化。在平衡常數(shù)的教學(xué)中，可以設(shè)計(jì)一個(gè)關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地討論和學(xué)習(xí)平衡常數(shù)問題。

26題再一次說明，平衡常數(shù)的題目不再只是說要考，而總是回避大題的內(nèi)容。難點(diǎn)突破在高考復(fù)習(xí)中意義重大。也再一次說明，高考的熱點(diǎn)往往和高?；A(chǔ)要求有聯(lián)系。（2022上海卷）25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下舉行：

2232()()2()190SOgOgSOgKJ??→++←??

1)該反應(yīng)所用的催化劑是(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是．

a．23()2SOvov=正逆（）

b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)光而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)光而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)光而變化

4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則2()vo=mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，mol300）。

答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。

解析：此題考查了元素化合物、化學(xué)計(jì)算學(xué)問。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對(duì)分子質(zhì)量為：128，則其6.20g的物質(zhì)的量為：0.05mol，其徹低燃燒消耗氧氣0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)情況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L；2）按照該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，按照質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個(gè)鈣離子和3個(gè)磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個(gè)氫氧根離子，寫作：Ca5(PO4)3(OH)；3）按照題意x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對(duì)分子質(zhì)量可能為：297.5或342；4）按照題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；因?yàn)榱纂婊衔镏兄缓腥N元素，故必需將其中的氫原子所有除去；兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl2；假設(shè)其分子式為(PNCl2)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設(shè)x=4，其分子式為：P4N4Cl8，相對(duì)分子質(zhì)量為464；假設(shè)x=3，其分子式為：P3N3Cl6，相對(duì)分子質(zhì)量為：348；假設(shè)x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對(duì)分子質(zhì)量<300舍去。故其相對(duì)分子質(zhì)量可能為：348或464。

（2022江蘇卷）18.（12分）正極材料為2LiCoO的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步進(jìn)展。

（1）橄欖石型4LiFePO是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過

2442

()()NHFeSO、34HPO與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將2442()()NHFeSO和LiOH溶液直接混合的緣由是。

②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③高溫成型前，常向4LiFePO中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO的導(dǎo)電性能外，還能。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有2LiCoO及少量AI、Fe等）可通過下列試驗(yàn)辦法回收鈷、鋰。

①在上述溶解過程中，223SO-被氧化成24SO-

，2LiCoO在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

②2()CoOH在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化

如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已徹低

脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為。（填化學(xué)式）；

在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為。（填化學(xué)式）。

【答案】

(1)

①Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）

②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O

③與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化

（2）

①2223242442428LiCoONaSO11HSO4LiSO8CoSNaSO11HOO++=+++②CoO23CoO、34CoO

【解析】本題考察的學(xué)問比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，籠罩面比較廣。（1）①不能直接混合的緣由是Fe2+在堿性條件下更簡單被氧化；②按照題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的

O2,庇護(hù)Fe2+,防止Fe2+

被氧化；（2）①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②按照質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2徹低分解，則產(chǎn)物CoO，在350-4000C時(shí)，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點(diǎn)舉行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000Cn(Cr)n(O)=100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4，所以可以確定在350-4000C時(shí)的化學(xué)式為Co2O3和Co3O4

（2022江蘇卷）20．（10分）以水氯鎂石(主要成分為226MgClHO)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的111.810

spK-=?，若溶液中()613.010cOHmolL=?，則溶液中()

2cMg+=。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)情況下2CO0.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

(4)若熱水解不徹低，所得堿式碳酸鎂中將混有3MgCO，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲（填“上升”、“降低”或“不變”）。

【答案】

（1）2.0mol.L

-1

（2）NH4Cl

（3）Mg(OH)24MgCO34H2O

（4）上升

【解析】本題主要考查的是有關(guān)Ksp的計(jì)算和無機(jī)化工流程和化學(xué)計(jì)算。（1）依據(jù)Ksp計(jì)算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=2.0mol/L；（2）通過流程分析，最后綜上分析可知，濾液中的主要成分為NH4Cl，濃縮以后得到的固體物質(zhì)為NH4Cl；（3）按照題給相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)

可有以下計(jì)算

()2210.896LCO4.0010mol22.4Lmol

n--==?()212.00gMgO5.0010mol40gmoln--=

=?()212214.66g4.0010mol44gmol2.00gHO5.0010mol18gmol

n??-==?所以，()()