2021年山西省晉中市沾尚鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D．Ⅳ中溶液不分層，逸出黃綠色的氯氣參考答案：B略2.要配制1mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正確的是

（

）

A．稱取8gNaOH固體，放入燒杯里，用量筒量取100mL蒸餾水倒入燒杯中，攪拌充分溶解

B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀釋至100mL

C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加蒸餾水溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻。

D．稱取8gNaOH固體，放入燒杯里，加適量水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，把洗液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加水將溶液體積調(diào)至100mL參考答案：D略3.下列離子方程式正確的是（

）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．向NaOH溶液中通入過量CO2：HO－＋CO2＝HCO3－C．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O參考答案：B略4.下列敘述錯誤的是()A．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯氣體D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同參考答案：B略5.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN-、Br－可以大量共存B.和H2S的離子方程式：2Fe3＋＋H2S＝FeS+2H+C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe參考答案：DA．Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+與SCN-發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．鐵離子能夠與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和硫沉淀，故B錯誤；C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量的比為2：3，正確的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；D.1L0.1mol?L-1該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol，0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為11.2g，故D正確；故選D。6.下列各組性質(zhì)比較，不正確的是(

)A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略7.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.淀粉除做食物外，主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精B.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，利用離子交換法可以使海水淡化C.正丁烷、異丁烷的沸點依次降低D.糖類、蛋白質(zhì)、脂肪是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。它們一定條件下都能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.淀粉是多糖，除做食物外，主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精，A正確；B.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，利用離子交換法可以使海水淡化，B正確；C.正丁烷、異丁烷互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，沸點越低，即沸點依次降低，C正確；D.糖類中的單糖不能發(fā)生水解，D錯誤。答案選D。8.下列裝置能構(gòu)成原電池的是A. B.C. D.參考答案：A【分析】構(gòu)成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線連接，并且插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路?！驹斀狻緼.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構(gòu)成原電池；B.酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；C.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。所以答案是A。

9.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序為：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：D略10.下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是

A．用過濾的方法分離溶液和膠體B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體參考答案：A試題分析：A．溶液和膠體粒子都能透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應(yīng)用滲析的方法分離，A項錯誤；B．四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，B項正確；C．水的沸點較低，可用蒸餾的方法分離提純，C項正確；D．加熱時氯化銨易分解，可用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體，D項正確；答案選A。

11.下列有關(guān)實驗操作說法正確的是A.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體B.實驗室提取碘水中的碘可以采取加酒精進(jìn)行萃取的方法C.需要用濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙證明溶液中含有NH4+D.做焰色反應(yīng)時需要用稀硫酸或稀鹽酸洗滌鉑絲參考答案：CA.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，需要重新配制，A錯誤；B.酒精與水互溶，實驗室提取碘水中的碘不能采取加酒精進(jìn)行萃取的方法，應(yīng)該用四氯化碳或苯，B錯誤；C.銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣，氨氣是堿性氣體，因此需要用濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙證明溶液中含有NH4+，C正確；D.做焰色反應(yīng)時需要用稀鹽酸洗滌鉑絲，不能用稀硫酸，D錯誤，答案選C。12.有關(guān)同位素的敘述，正確的是(

)

A.電子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種微粒的互稱

B.質(zhì)量數(shù)不同，核電核數(shù)相同的多種原子間的互稱

C.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的同一元素微粒

D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱參考答案：D略13.下列實驗操作中，錯誤的（）A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。痉治觥緼．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計測量蒸氣的溫度；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)．【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯誤．故選：D．14.(不定項)下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是A.苯(硝基苯)：加少量蒸餾水振蕩，待分層后分液B.乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸餾C.CO2(HCl、水蒸氣)：通過盛有堿石灰的干燥管D.乙烷(乙烯)：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B試題分析：A．苯和硝基苯都不溶于水，不分層，無法分離，A項錯誤；B．氧化鈣可與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，乙醇和氧化鈣不反應(yīng)，所以可用加生石灰蒸餾的方法分離，B項正確；C．二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，C項錯誤；D．引入了新的雜質(zhì)氫氣，氫氣和乙烷無法分離，D項錯誤；答案選B?！久麕燑c睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。15.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+B.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-C.無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-參考答案：BA.含有HCO3－的溶液中OH-、Ca2+與碳酸氫根反應(yīng)生成水和碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有鐵離子，Na+、Mg2+、SO42-、Br-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性，則NH4+、Cu2+均不能大量共存，C錯誤；D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果顯堿性NH4+、Fe2+不能大量共存，D錯誤，答案選B。點睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。...二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1)回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__

__（填序號）。A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D.FeCl3溶液經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

____。D裝置的作用：_______________________.（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用

（填：氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物）②為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們設(shè)計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理

(填”合理”或”不合理”)。參考答案：

(1)

B

(2)

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

.

除去H2中的水蒸汽（3）①

氧化劑

②不合理

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類18.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為