2021年黑龍江省哈爾濱市文苑中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.今有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol·L－1

NaX溶液和bmol·L－1

NaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HYB．若a＝b，并測(cè)得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HYC．若a＞b，測(cè)得c(X－)＝c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HX＜HYD．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol·L－1

，則可推出a+b＝0.2mol·L－1

參考答案：A略2.堿性鋅錳電池是一種常見(jiàn)的一次電池，應(yīng)用非常廣泛，其工作時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2MnO2+H2O＝2MnOOH+Zn（OH）2A．Zn為負(fù)極，MnO2為正極

B．Zn為正極，MnO2為負(fù)極C．工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略3.分別向1L0.5mol·L－1NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是(

)

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2=△H3

C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2=△H3參考答案：B略4.下列說(shuō)法中，不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是質(zhì)量數(shù)A．②③⑤⑥

B．①②④⑤

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C略5.一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如下圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．乙酸的濃度：a＜b＜c

B．乙酸的電離程度：a＜b＜cC．溶液的pH值：b＜a＜c

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的溶液都有：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)參考答案：A對(duì)于該溶液，電離程度反應(yīng)了氫離子的濃度，且溶液電荷守恒，D項(xiàng)正確6.已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

(

)A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．H2O作還原劑

C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1參考答案：A略7.某化學(xué)興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)，在一些新裝修的居室中空氣污染物濃度過(guò)高，對(duì)人體健康產(chǎn)生一定影響。這些污染物最常見(jiàn)的是A．SO2

B．CO

C．NH3

D．甲醛、甲苯、醚類等有機(jī)物蒸氣減少參考答案：D8.原子種類決定于（

）

A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．質(zhì)量數(shù)

D．中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)參考答案：A9.對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．拉瓦錫

B．阿伏加德羅

C．門捷列夫

D．道爾頓參考答案：C10.兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中.乙則用甲用過(guò)的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，下列說(shuō)法正確的是A.甲操作有錯(cuò)

B.乙操作有錯(cuò)C.甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小

D.乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確參考答案：AD11.下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（

）A．CH3CH2OH

B．H2O

C．CH3COOH

D．C6H12O6（糖）參考答案：C略12.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是A．Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3B．不能用電解AICl3溶液來(lái)制取金屬鋁，也不能用電解MgCl2溶液來(lái)制取金屬鎂C．Fe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3D．FeS可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，CuS也可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體參考答案：B略13.某強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是（

）A．大于

B.小于

C.等于

D.不能確定參考答案：D略14.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是A.Na,

K,

Rb

B.N,

P,

As

C.Si,

P,

Cl

D.O,

S,

Cl參考答案：C略15.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖正確的是（

）。參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，（1）該學(xué)生盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器和指示劑選用正確的一組是

。（寫編號(hào)）（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：（

）→(

)→d→(

)→(

)→(

)→f。a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

b．用蒸餾水洗干凈滴定管。

c．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

d．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．檢查滴定管是否漏水。

f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。（3）若采用(1)選擇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴定終點(diǎn)為

。（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1120mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸溶液體積（mL）滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）①25．000．0023．80②25．001．0024．78③25．000．2224．04請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

。（5）下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是

（寫編號(hào)）a.其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度b.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗c.盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

d.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗參考答案：（1）Ｄ

（2）（e）→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f。(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無(wú)色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化。（4）0.1066mol/L（5）a、d略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.SO3和NaCl作用生成Cl2被認(rèn)為是由以下幾個(gè)反應(yīng)構(gòu)成，請(qǐng)分別寫出反應(yīng)方程式（1）40°C~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸鈉（2）氯磺酸鈉230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400°CNa2S2O7和NaCl反應(yīng)生成Na2SO4、SO2、Cl2（4）總反應(yīng)式參考答案：

SO3+NaCl=NaSO3Cl

3NaSO3Cl=Na2S2O7+NaCl+SO2+Cl2

2Na2S2O7+2NaCl=Na2SO4+SO2+Cl22NaCl+2SO3=Na2SO4+SO2+Cl2

18.(5分)A、B、C為1～20號(hào)元素且原子序數(shù)逐漸增大，B和C的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.25molC單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6LH2，此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有氬原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問(wèn)：（1）A、B、C各是什么元素？（2）寫出B、C元素所形成的化合物的化學(xué)式，并用電子式表示形成過(guò)程。參考答案：

略19.（18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學(xué)式為

；化合物IV除了含有-Br還有的官能團(tuán)是

。（2）化合物II具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是

。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)的方程式為

。（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)