2022-2023學年廣東省江門市新會荷塘職業(yè)中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案：CD略2.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略3.下列物質中，最簡式相同，但不互為同分異構體的是A．淀粉和葡萄糖

B．蔗糖和纖維素

C．乙酸和葡萄糖

D．果糖和葡萄糖參考答案：C4.下列實驗能成功的是A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯B．苯和濃溴水反應制溴苯C．中滴加溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型D．用溶液和過量溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀參考答案：D略5.世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施提升了上海環(huán)境質量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。估計這一空氣污染物可能含有(

)A．Fe2O3粉塵

B．FeO粉塵

C．含溴粉塵

D．含NO2粉塵參考答案：A略6.下列物質屬于酸的是(

)A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．解答：解：A、KCl電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，屬于鹽，故A錯誤；B、氧氣不屬于化合物，不屬于酸，故B錯誤；C、NaOH電離出的陽離子全部是鈉離子，不屬于酸，故C錯誤；D、硝酸電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故D正確．故選D．點評：本題考查學生酸的分類知識，注意對酸的概念的理解和掌握是關鍵，難度中等7.

下列有關實驗的敘述中，合理的是①用pH試紙測得某新制氯水的pH為2②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體

③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液

⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH都偏小

⑥實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

A.②④⑥

B.②③⑥

C.①②④

D.②③④⑤⑥參考答案：A略8.實驗室現(xiàn)有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下

甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是A．溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑D．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑參考答案：A略9.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞R＞ZB．R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W＞RD．W與X形成的是離子化合物參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為C或S元素，如果R有兩個電子層，則R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序數(shù)小于碳，則X只能是H元素、Z為Li元素，H和Li元素之間沒有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序數(shù)大于R且為主族元素，所以W是Cl元素；Y與W同主族，則Y為F元素，五種元素最外層電子數(shù)之和為22，X與Z同主族，則X、Z最外層電子數(shù)為=1，故處于IA族，結合原子序數(shù)可知，Z為Na，X為H或Li元素，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為H或Li，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl，A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞R＞W，故A錯誤；B．W是Cl元素、R是S元素，非金屬性Cl＞S，則R的最高價氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯誤；C．非金屬性Y＞W＞R，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W＞R，故C正確；D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共價化合物，故D錯誤；故選C．10.下列化學用語正確的是（）A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：參考答案：D解：A、聚丙烯的結構簡式為，故A錯誤；B、圖中模型為丙烷的球棍模型，故B錯誤，C、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯誤；D、鍵線式用短線表示化學鍵，交點、端點是碳原子，C原子、H原子不標出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式為，故D正確；故選D．11.下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol參考答案：A 12.下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（

）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．

N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

D．Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：B略13.奧運吉祥物福娃外材為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維，該聚酯纖維的結構簡式為：，下列說法正確的是（

）A．羊毛與該聚酯纖維的化學成分相同B．該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均不能水解C．合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇D．由單體合成該聚酯纖維的反應屬加聚反應參考答案：C試題分析：A．羊毛的主要成分是蛋白質，與該聚酯纖維的化學成分不相同，A錯誤；B．該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解反應，B錯誤；C．根據結構簡式可判斷該高分子化合物屬于縮聚產物，合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇，C正確；D．由單體合成該聚酯纖維的反應屬水縮聚反應，D錯誤，答案選C。14.觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的（

）

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

參考答案：C略15.右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：（激發(fā)態(tài)）下列關于該電池敘述錯誤的是：A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能B．電池工作時，離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極D．電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是

⑶反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃?、蔀榱藱z驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是

，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：

（保留兩位有效數(shù)字），電離度約為

%。（3）已知在此溫度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1則該過程中和反應的熱化學方程式為：________________________________

。（4）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(HF)參考答案：(1)a

d；

a(2)5.3×10－4；5（3）HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)；△H＝（b－a）kJ?mol－1；（離子方程式亦可）(4)bd1