課標(biāo)要求1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。明確化學(xué)反應(yīng)前后的“六個(gè)不變”和“兩個(gè)不變”、“一個(gè)可能變”。2.理解化學(xué)方程式的涵義，了解書(shū)寫化學(xué)方程式要遵守的原則。能正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。3.能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。4.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。學(xué)情分析在本單元之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí)，知道了物質(zhì)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒(méi)有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問(wèn)題。而本單元開(kāi)始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過(guò)渡，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，形成了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。并且能夠利用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，并且能夠利用化學(xué)變化中的微粒觀與元素觀解釋質(zhì)量守恒的原因。化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的一種表征形式，它反映了宏觀物質(zhì)和微觀粒子的定量關(guān)系。通過(guò)理解化學(xué)方程式的涵義，學(xué)生才能夠根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。雖然之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式及其意義等，但是第四單元之后，要求識(shí)記的內(nèi)容增多，部分學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣減少，本單元化學(xué)方程式的書(shū)寫就可能成為初中化學(xué)的分化點(diǎn)，因此在復(fù)習(xí)時(shí)不僅要對(duì)知識(shí)點(diǎn)溫習(xí)鞏固，而且要對(duì)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用進(jìn)行整合提升，突出化學(xué)反應(yīng)原理、符號(hào)表征在認(rèn)識(shí)物質(zhì)方面的應(yīng)用，對(duì)化學(xué)變化形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并通過(guò)適當(dāng)?shù)木毩?xí)掌握本單元知識(shí)。第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)【考綱要求】領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從宏觀和微觀正確理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象。理解化學(xué)方程式的意義，并能正確書(shū)寫常見(jiàn)的化學(xué)方程式。3.熟練地根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】【考點(diǎn)掃描】一、質(zhì)量守恒定律1.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器內(nèi)反應(yīng)是：2NO+2COX+2CO2，X的化學(xué)式為（）A．N2B．NO2C．N2O3D．NH32.某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+C12點(diǎn)燃2HC13.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法中，不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反應(yīng)物C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為1：4D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）由此可得：對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)必須在容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。二、化學(xué)方程式寫出下列化學(xué)方程式：小麗發(fā)現(xiàn)盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)一層白膜。她用稀鹽酸清洗除去了白膜，其化學(xué)方程式為；。（2）一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式。（3）毒品大麻的化學(xué)式是C21H30O2，查獲的這一類毒品在空氣中焚燒銷毀，寫出在空氣中焚燒大麻生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式。三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)制取氧氣，艷艷小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)計(jì)算：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為．（2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是多少？【演練平臺(tái)】1．某化工廠進(jìn)行電解食鹽（NaCl）水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（）A．NaOHB．HNO3C．H2D．Cl22．下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫3.如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是（）充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量B．物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C．此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D．此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)4.為了測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將10g銅鋅合金放入盛有100g足量的稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為109.8g．則銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？教材分析本單元承前啟后，開(kāi)始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的過(guò)渡，通過(guò)一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書(shū)寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備。可見(jiàn)學(xué)好本單元的知識(shí)，對(duì)整個(gè)九年級(jí)化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。本單元總的特點(diǎn)是：通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，再把質(zhì)量守恒定律運(yùn)用于化學(xué)反應(yīng)，解釋現(xiàn)象，并用微粒觀解釋守恒原因，配平化學(xué)方程式，并初步涉及到定律研究化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)方法。化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的一種表征形式，它反映了宏觀物質(zhì)和微觀粒子的定量關(guān)系。通過(guò)理解化學(xué)方程式的涵義，學(xué)生才能夠根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。復(fù)習(xí)時(shí)不僅要對(duì)知識(shí)點(diǎn)溫習(xí)鞏固，而且要對(duì)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用進(jìn)行整合提升，突出化學(xué)反應(yīng)原理、符號(hào)表征在認(rèn)識(shí)物質(zhì)方面的應(yīng)用。第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從宏觀和微觀正確理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象。理解化學(xué)方程式的意義，并能正確書(shū)寫常見(jiàn)的化學(xué)方程式。3.熟練地根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算。重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算?！緦W(xué)前準(zhǔn)備】

教師準(zhǔn)備：多媒體課件、導(dǎo)學(xué)案

學(xué)生準(zhǔn)備：依據(jù)導(dǎo)學(xué)案進(jìn)行課前自主復(fù)習(xí)，完成學(xué)案

多媒體教學(xué)素材

【學(xué)習(xí)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【情境導(dǎo)入】投影：一則廣告：水可以變成含碳元素的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。如果你是老板是否愿意加盟？生：不加盟師：為什么？生：水中不含碳元素，無(wú)法變成油，違背了質(zhì)量守恒定律。由此引出復(fù)習(xí)課題并板書(shū)：第五單元定量研究化學(xué)變化學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)激發(fā)好奇心和學(xué)習(xí)興趣【復(fù)習(xí)目標(biāo)】展示本單元的【課標(biāo)要求】1、領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從宏觀和微觀正確理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象。2、理解化學(xué)方程式的意義，并能正確書(shū)寫常見(jiàn)的化學(xué)方程式。3、熟練地根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)生感悟本單元在課標(biāo)中的具體要求讓學(xué)生明確復(fù)習(xí)任務(wù)，做到有的放矢進(jìn)行復(fù)習(xí)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】借助課本復(fù)習(xí)本單元基礎(chǔ)知識(shí)，完成的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的填空。自主填寫鞏固舊知，小組交流形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。培養(yǎng)學(xué)生梳理所學(xué)知識(shí)的能力。明確知識(shí)點(diǎn)，形成正確認(rèn)知。通過(guò)交流形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)歸納能力。【考點(diǎn)掃描】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【思維提升】1、對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解：（1）質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化。（2）質(zhì)量守恒定律指的是質(zhì)量守恒，不是體積等；（3）守恒的是“各物質(zhì)的總質(zhì)量”，不能遺漏某氣體或沉淀。（4）守恒的范圍是“參加”是指真正參加了這個(gè)反應(yīng)的各物質(zhì)【小試牛刀】判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由：（1）水結(jié)冰后質(zhì)量沒(méi)有改變，由此說(shuō)明該變化符合質(zhì)量守恒定律（）（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水（）（3）鎂條燃燒后，生成物的總質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大，符合質(zhì)量守恒定律（）2、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因：課件再現(xiàn)水電解的微觀過(guò)程思考：在該變化過(guò)程中始終不變的是什么？一定改變的是什么？【歸納提升】板書(shū)：【體驗(yàn)中考】1.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH3+3O22X+6H2O，則X的化學(xué)式為（）A.NOB.N2C.NO2D.N2O2.某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+C12點(diǎn)燃2HC1在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法中，不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反應(yīng)物C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為1：4D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）由此可得：對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)必須在容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。二、化學(xué)方程式【對(duì)號(hào)入座】①CH4+2O22H2O+CO2↑②Mg+O2MgO2③H2O2H2O+O2↑④2H2O=2H2↑+O2↑（1）化學(xué)式寫錯(cuò)的是，（2）未配平的是，（3）“↑”、“↓”符號(hào)漏標(biāo)錯(cuò)標(biāo)的是，（4）反應(yīng)條件漏標(biāo)的是．【歸納小結(jié)】1、書(shū)寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫化學(xué)方程式注意事項(xiàng)：（1）不能臆造不存在的反應(yīng)。（2）.不能寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。（3）不能漏標(biāo)、錯(cuò)標(biāo)反應(yīng)條件。（4）不能不配平，不寫等號(hào)。（5）不能漏標(biāo)或多標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑”或“↓”符號(hào)?！倔w驗(yàn)中考】寫出下列化學(xué)方程式：小麗發(fā)現(xiàn)盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)一層白膜。她用稀鹽酸清洗除去了白膜，其化學(xué)方程式為；。（2）一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式。（3）毒品大麻的化學(xué)式是C21H30O2，查獲的這一類毒品在空氣中焚燒銷毀，寫出在空氣中焚燒大麻生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式。三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算課件展示：化學(xué)方程式的意義：2H2O2H2↑+O2↑粒子數(shù)目相對(duì)質(zhì)量之比36：4：32宏觀方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。微觀方面：表示反應(yīng)物、生成物之間各粒子的個(gè)數(shù)比。質(zhì)量方面：表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比?！倔w驗(yàn)中考】實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)制取氧氣，艷艷小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)計(jì)算：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為．（2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是多少？【易錯(cuò)警示】利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤：（1）未知數(shù)后面帶單位。（2）化學(xué)方程式書(shū)寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。（3）粗心大意，算錯(cuò)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。（5）題意理解不清，答非所問(wèn)。學(xué)生通過(guò)尋找質(zhì)量守恒定律內(nèi)容中的關(guān)鍵詞來(lái)理解質(zhì)量守恒定律。判斷說(shuō)法正誤，說(shuō)明理由，進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律。觀察電解水的微觀過(guò)程，尋求質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)。理解化學(xué)反應(yīng)前后守恒原因。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)完成題目，展示答案并簡(jiǎn)單講解解題過(guò)程。引起注意對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)必須在容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。練眼力，找錯(cuò)誤，總結(jié)書(shū)寫化學(xué)方程式的書(shū)寫原則與注意事項(xiàng)。檢測(cè)性完成化學(xué)方程式的書(shū)寫。一學(xué)生板演解題過(guò)程，其他學(xué)生在學(xué)案上完成。并相互評(píng)價(jià)優(yōu)缺點(diǎn)。根據(jù)提示，從三方面找出化學(xué)方程式的意義。一學(xué)生板演解題過(guò)程，其他學(xué)生在學(xué)案上完成。并相互評(píng)價(jià)優(yōu)缺點(diǎn)。根據(jù)做題情況總結(jié)歸納計(jì)算中注意的問(wèn)題。引導(dǎo)學(xué)生深入理解質(zhì)量守恒定律。通過(guò)問(wèn)題鞏固對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。通過(guò)觀察電解水的微觀過(guò)程，理解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因。幫助學(xué)生形成完整的思路，從微觀到宏觀。通過(guò)對(duì)題目的反饋，了解學(xué)生的掌握情況。第4題提示學(xué)生探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。通過(guò)找錯(cuò)誤，明確書(shū)寫依據(jù)，意識(shí)到書(shū)寫化學(xué)方程式應(yīng)該注意的問(wèn)題。進(jìn)一步熟練化學(xué)方程式的書(shū)寫。對(duì)化學(xué)方程式從宏觀微觀質(zhì)量三方面認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式，并通過(guò)質(zhì)量關(guān)系為下面的化學(xué)方程式計(jì)算奠定了理論基礎(chǔ)。通過(guò)板演解題過(guò)程，暴露存在的問(wèn)題。并通過(guò)相互評(píng)價(jià)優(yōu)缺點(diǎn)，引起學(xué)生注意。進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)，避免舊錯(cuò)重范?！痉此继嵘炕仡櫸覀兊膶W(xué)習(xí)歷程我學(xué)會(huì)了……我感受到了……我還想知道……回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)，暢談收獲。通過(guò)課堂反思與總結(jié)鞏固知識(shí)、反思不足，提升興趣?！狙菥毱脚_(tái)】1．某化工廠進(jìn)行電解食鹽（NaCl）水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（）A．NaOHB．HNO3C．H2D．Cl22．下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫3．如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是（）A．充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量B．物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C．此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D．此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)4．為了測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將10g銅鋅合金放入盛有100g足量的稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為109.8g．則銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？利用復(fù)習(xí)知識(shí)快速完成學(xué)案上的達(dá)標(biāo)檢測(cè)題目。通過(guò)演練平臺(tái)進(jìn)一步提升學(xué)生的解題能力。