2021年安徽省六安市金安區(qū)木廠中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是A.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1B.Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同C.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物D.Na2O2

與CO2反應(yīng)，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,參考答案：DNa2O2由Na+、O22－構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故A錯(cuò)誤；Na2O2是氧化性漂白，活性炭是吸附性漂白，原理不相同，故B錯(cuò)誤；Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽、水、O2，所以過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；Na2O2

與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故D正確。點(diǎn)睛：堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水，Na2O2與酸反應(yīng)有O2生成，所以過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵兩種鹽，所以Fe3O4不是堿性氧化物。2.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為（

）A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L參考答案：C略3.下列行為不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（）A．將生活垃圾就地焚燒

B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲(chóng)害C．大力提倡使用空調(diào)

D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．版權(quán)所有專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．將生活垃圾就地焚燒會(huì)污染空氣；B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲(chóng)害會(huì)污染水體；C．大力提倡使用空調(diào)會(huì)產(chǎn)生大量氟利昂；D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用，可以節(jié)約水源．解答：解：A．將生活垃圾就地焚燒會(huì)污染空氣，故A錯(cuò)誤；B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲(chóng)害會(huì)污染水體，故B錯(cuò)誤；C．大力提倡使用空調(diào)會(huì)產(chǎn)生大量氟利昂，氟利昂能破壞臭氧層，所以對(duì)環(huán)境有污染，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用，可以節(jié)約水源，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，環(huán)境污染問(wèn)題是考查的熱點(diǎn)之一，了解常見(jiàn)環(huán)境污染、形成的原因即可正確解答本題．4.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

(

)A．分子個(gè)數(shù)比為17：16

B．原子個(gè)數(shù)比為17：16C．氫原子個(gè)數(shù)比為17：12

D．氫原子質(zhì)量比為17：12參考答案：B略5.．關(guān)于硅的敘法不正確的是

（

）A．高純硅是良好的半導(dǎo)體

B．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D．硅在地殼中含量居第二位，但在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅存在參考答案：C略6.在同一條件下，體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛有NH3、HC1、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶中的溶液未擴(kuò)散到水槽里）（

）A.3：3：2

B.2：2：3

C.1：1：1

D.2：2：1參考答案：C分析：相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶的2/3，根據(jù)c=n/V計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶的2/3，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的2/3，假設(shè)燒瓶的體積是1L，則n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=1/Vmmol，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n（NH3）=n（HCl）=1/Vmmol，n（HNO3）=2/3Vmmol，三種溶液的體積分別是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=2/3L，根據(jù)c=n/V知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為易錯(cuò)點(diǎn)。7.實(shí)驗(yàn)室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法不正確的是A．在燒杯中溶解，完全冷卻后，用玻璃棒引，轉(zhuǎn)移到容量瓶B．洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好與刻度線相切D．定容后把容量瓶倒置搖勻，然后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。參考答案：C8.已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=—534.4kJ/molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—16.7kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=—534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—534.4kJ/mol參考答案：D略9.下列敘述正確的是（

）

A．正戊烷分子中的最多有5個(gè)原子在同一平面上B．

分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上C．CH2=CH-CH=CH2中所有原子可能在同一平面上D．2－丁烯(CH3CH=CHCH3)分子中4個(gè)碳原子可能在同一直線上參考答案：BC略10.用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C.棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.可在棉球右側(cè)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A【分析】由信息可知，鈉著火燃燒，生成大量白煙，發(fā)生氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，氯氣有毒，可利用堿液吸收，且氯氣具有氧化性，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．鈉燃燒時(shí)火焰為黃色，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，則反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．氯氣具有氧化性，存在剩余氯氣時(shí)與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，所以可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握?qǐng)D中現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氯氣的毒性、氧化性。3.13日本大地震后在福島空氣中檢測(cè)到超量的13153I，下列有關(guān)微粒數(shù)敘述正確的是（

）A.中子數(shù)78

B.質(zhì)子數(shù)131

C.質(zhì)量數(shù)53

D.

電子數(shù)78參考答案：A略12.下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是

A．干冰、鐵、膽礬

B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

C．氮?dú)?、氯化氫、燒堿

D．水、碘酒、熟石灰

參考答案：B略13.與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)量濃度相同的溶液是A．50mL0.2mol/L的NaCl溶液

B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液參考答案：A略14.下列說(shuō)法不正確的是①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤干冰升華會(huì)破壞共價(jià)鍵⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:2⑧由于非金屬性C1>Br>I，所以酸性HC1>HBr>HIA.②⑤⑥⑥

B.①③④⑤

C.②④⑤⑦

D.③⑤⑦⑧參考答案：A15.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X參考答案：B考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)．解答：-解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y．A、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性弱，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y形成的陽(yáng)離子弱，故B錯(cuò)誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生元素周期表中同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：（1）CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會(huì)引起______________。（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_____，_____等。（3）實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為_(kāi)___________________。（4）請(qǐng)寫(xiě)出其中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式____________________。（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是____________________。參考答案：(1)爆炸

(2)試管內(nèi)黃綠色氣體變淺

試管內(nèi)液面上升

(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4

(4)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

(5)降低氯氣在水中的溶解度，抑制氯氣與水的反應(yīng)【分析】CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷被消耗，黃綠色逐漸變淺，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無(wú)色油狀難溶于水的液體附著在量筒內(nèi)壁上，生成的HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)的壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl－濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出。【詳解】（1）CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，若用日光直射，反應(yīng)非常劇烈，可能會(huì)引起爆炸，故答案為：爆炸；（2）甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣被消耗導(dǎo)致量筒內(nèi)顏色變淺，因氯化氫極易溶于水，且反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無(wú)色油狀難溶于水的液體，氣體物質(zhì)的量減少使得量筒內(nèi)的壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出，實(shí)驗(yàn)中觀察到到的現(xiàn)象是：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，故答案為：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升；（3）反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無(wú)色油狀難溶于水的液體，所以實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案為：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（4）CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（5）氯氣在飽和食鹽水中的溶解度降低，所以用飽和食鹽水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)；故答案為：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查甲烷的性質(zhì)，注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的條件和特點(diǎn)，注意抓住反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)分析是解題關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是

。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2