2022年浙江省溫州市仁英中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1，假定該濃度為飽和溶液中陽離子的濃度），下列說法中正確的是

（

）A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過調節(jié)溶液pH的方法來除去C．由圖中數(shù)據(jù)可計算出，25oC下Ksp[Cu(OH)2]=1.0x10-20D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略2.下列有關環(huán)境保護的說法中錯誤的是（）

A．各國工業(yè)大量排放二氧化硫是使全球變暖的主要原因B．含磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化C．劣質裝修材料中釋放出的苯、氡氣、甲醛等對人體有害D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對土壤和水源會造成污染參考答案：答案：A3.下列排列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半徑：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al參考答案：C4.NaH是一種離子化合物，與水反應時生成燒堿和氫氣，它也能和乙醇等反應產(chǎn)生氫氣。下列關于NaH的敘述中正確的是

（

）

A．與水反應時，水作氧化劑

B．LiH中陽離子半徑小于陰離子半徑

C．跟乙醇反應時，放出氫氣的速度比跟水反應時更快

D．與水反應時，生成的燒堿是還原產(chǎn)物參考答案：A略5.下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關判斷正確的是①非金屬元素都是主族元素②單質在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤參考答案：D略6.氫化鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣?，F(xiàn)有氫化鈉和鋁粉混合物ag，與足量水充分反應后，若收集到bg氫氣。則混合物中鋁的質量可能是A.大于（a－12b）g

B.小于（a－12b）gC.等于（a－12b）g

D.無法判斷參考答案：A略7.下列元素的單質中，最易跟氫氣反應生成氫化物的是（

）A.氧氣

B.氮氣

C.氟氣

D.石墨參考答案：C略8.下列解釋事實的方程式不正確的是A．測0.1mol/L的氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH—B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑參考答案：C9.下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是：

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2轉化為SO3時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的C12進入陰極室

D．電解精煉銅時，同一時間內陽極減少的質量比陰極增加的質量小參考答案：D10.將標準狀況下體積為224.0mL的Cl2通入到25.0mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反應，此時Cl2全部轉化為Cl-，則S2O32-轉化為（

）A．SO42-

B．SO32-

C．S

D．S2-參考答案：A略11.下列離子反應方程式正確的是（

）A．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO-3+OH-===CO32-+H2O參考答案：B略12.實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，右圖是常見的一些保存藥品的試劑瓶。下列用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的是A．用①瓶盛裝濃硝酸

B．用②瓶盛燒堿溶液C.用③瓶盛大理石

D．用④瓶盛濃硫酸參考答案：B略13.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是

(

)A．反應過程中不可能產(chǎn)生H2B．剩余的金屬粉末一定有銅C．往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色D．往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量一定會減少參考答案：B略14.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器參考答案：A15.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是（

）A．由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3

=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e—參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。

（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應選用

（填字母），理由是

；

A．98%濃硫酸

B．70%硫酸

C．10%稀硫酸

（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處。

①

；②

。

（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是

。

（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確

，其理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷卻結晶（1分）

常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）18.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時生成

物質mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點】幾組未知物的檢驗．【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；（5）生成1molN2轉移6mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成SO2的物質的量．【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期、ⅥA族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉移6mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質的量為：=3mol，故答案為：SO2；3．19.CH4是一種重要的化石燃料，在工農業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）＋