天津寧河縣廉莊鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能與溴水發(fā)生反應的是(

)

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥甲烷⑦鎂粉

A．①

B．①⑥

C．①⑥⑦

D．①②⑤⑦參考答案：B略2.最近科學家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子04。對于這種新粒子，下列說法不正確的是（

）A.它是氧元素的一種同位素

B.它是氧元素的一種同素異形體

C.它的摩爾質量為64g·mol-1

D.它具有很強的氧化性參考答案：A略3.某種單質硫的化學式為S8,S8在足量的氧氣中完全燃燒生成SO2,如果S8的物質的量為n1mol,生成的SO2的物質的量為n2mol,則n1n2的關系是A．8n1=n2

B．n1=8n2

C．n1=n2

D．不能確定參考答案：B略4.實驗室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列儀器中不需要的是（）A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．膠頭滴管 D．250mL容量瓶參考答案：B考點：配制一定物質的量濃度的溶液；計量儀器及使用方法．專題：化學實驗常用儀器．分析：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步驟有：計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)實驗操作選擇使儀器即不需要的儀器．解答：解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步驟有：計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用天平稱量氯化鈉質量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以需要的儀器為：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是分液漏斗，故選B．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．5.下列關于能量轉換的認識中不正確的是（

）A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D.信號彈爆炸時，鎂燃燒產生的能量全部轉化為光能參考答案：D【分析】A、電解裝置將電能轉化為化學能；B、光合作用時，太陽能轉化為化學能；C、物質燃燒時，化學能主要轉化為熱能；D、信號彈爆炸時，鎂燃燒產生的能量不可能全部轉化為光能。【詳解】A項、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能，故A正確；B項、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能在生物體內儲存，故B正確；C項、物質燃燒時，化學能主要轉化為熱能釋放出來，故C正確；D項、信號彈爆炸時，鎂燃燒產生的能量不可能全部轉化為光能，其中有一部分轉化為熱能等其他形式的能量，D錯誤。故選D。

6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB.46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAC.20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D.常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A.在標準狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質的量并不等于0.5mol，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2組合的物質的量為1mol，則含3mol原子，即3NA個，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯誤；D.32g氧氣的物質的量為32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物質的量為1mol×2=2mol，原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選B?！军c睛】掌握好以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題的基礎。使用氣體摩爾體積時需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強；③標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。8.下列關于膠體的敘述正確的是（

）A．用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子B．用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀參考答案：C略9.下列實驗裝置或原理能達到實驗目的的是A.分離水和乙醇B.除去Cl2中的HClC.實驗室制氨氣D.排水法收集NO參考答案：D【詳解】A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和食鹽水，B錯誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制氨氣，C錯誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。

10.一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是A.一定屬于分解反應B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應D.一定屬于吸熱反應參考答案：D【詳解】A.由圖可知，一種物質分解生成兩種物質，為分解反應，故A正確；B.由圖可知，反應前后均存在反應物分子，該反應為可逆反應，故B正確；C.反應物為化合物，有單質生成，則一定存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C正確；D.由圖不能確定反應中能量變化，故D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查的是化學反應的分類。由圖可知，為一種物質分解生成兩種物質，且有單質生成。11.下列事實與膠體性質無關的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D12.中國工業(yè)報2007年7月2日報道，國際投行瑞士信貸發(fā)布報告稱，由于中國對鐵礦石的需求增長超過預期，國際礦業(yè)巨頭明年可能再度提高鐵礦石售價的25%。下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是

()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．Fe3＋與KSCN產生紅色沉淀

C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2D．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾參考答案：D略13.下列說法中，錯誤的是（

）A．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少無關D．能量變化是化學反應的基本特征之一參考答案：C略14.某固體純凈物X受熱分解：XA↑+B↑+2CuO，氣體產物對氫氣的相對密度為15.5，則X的相對分子質量為（

）A．31 B．62 C．222 D．142參考答案：C考點：化學方程式的有關計算．分析：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度是15.5，則混合氣體的平均摩爾質量為31g/mol，根據(jù)質量守恒再結合M=計算A的摩爾質量，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量．解答：解：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15.5，則混合氣體的平均摩爾質量為31g/mol，所以A和B的質量是31g/mol×2mol=62g，生成物的質量是62g+2mol×80g/mol=222g，所以X的質量是222g，所以X得摩爾質量是222g/mol，相對分子質量是222．故選C15.研究人員開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是A．同一種物質

B．同分異構體

C．同位素

D．同素異形體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。（2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）試回答：⑴裝置H中盛放的試劑是

。⑵尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾

，打開彈簧夾

。⑶處理尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式是

。⑷此反應不需要加熱，而且對鹽酸的濃度要求不高。此反應中的氧化劑是____________，若參加反應的氧化劑的物質的量是1mol，則產生的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的還原劑的物質的量為___________。參考答案：⑴飽和食鹽水⑵b，c⑶2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O⑷KMnO4

56L

5mol三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）用溴置換碘的反應式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個置換反應矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強于“I”，后者是“I”失電子傾向強于“Br”。若指明兩個反應式中氧化劑、還原劑也可。

18.化學興趣小組根據(jù)反應Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設計測定鎂原子摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質量為0.24g。鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導致實驗結果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25L，說明生成的氫氣的體積是0.25L，氫氣的質量為0.08g/L×0.25L＝0.02g