江蘇省徐州市第十三中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略2.1gH2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A．（）mol﹣1 B．9a C．2amol﹣1 D．9amol﹣1參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：先根據(jù)n=計算出1g水的物質(zhì)的量，從而計算出1g水中含有的氫原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=進(jìn)行計算即可．解答：解：1g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==mol，mol水中含有H原子的物質(zhì)的量為：n（H）=mol×2=mol，則阿伏伽德羅常數(shù)NA===9amol﹣1，故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，題目難度不大，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)的概念，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．3.下列說法正確的是()A．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運動B．NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成D．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：AA、分子都在做不停地運動，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，故B錯誤；C、SiO2屬于原子晶體，有原子組成，其余有分子組成，故C錯誤；D、H2S中H的最外層只有2個電子，故D錯誤。4.①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag，兩者相比下列各種情況的描述正確的是()A．分別和鹽酸完全反應(yīng)時，混合物的耗酸量大B．分別和鹽酸完全反應(yīng)時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大D．分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度大參考答案：C解析：同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是產(chǎn)生的CO2要少，故A、B項均錯誤；同質(zhì)量的兩組物質(zhì)，混合物含的碳元素較多，故最終轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀的質(zhì)量就大，C項正確；同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物質(zhì)的量大，故配成等體積溶液后純凈的碳酸鈉溶液中的Na＋物質(zhì)的量濃度大，故D項錯誤。5.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：B試題分析：A、全部可以一步完成，錯誤；B、Al2O3→Al(OH)3不可一步完成，正確；C、全部可以一步完成，錯誤；D、全部可以一步完成，錯誤，答案選B。6.下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是(

)A.溴苯

B.乙醇

C.四氯化碳

D.苯參考答案：D略7.下列情況會對人體健康造成較大危害的是（

）A

自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B

用SO2漂白食品C

用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D

用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B略8.NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O此方程式是汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)。對上述反應(yīng)的描述錯誤的是(

)A.

NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B.

該反應(yīng)中有一種元素的化合價發(fā)生變化C.

若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5molD.

配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16參考答案：D根據(jù)方程式NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O可知NaN3中N元素化合價由-1313價升高到0價，KNO3中N元素化合價由+5價降低到0價，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒配平可得方程式為：10NaN3+2KNO3

=K2O+5Na2O+16N2↑。A、根據(jù)方程式可知NaN3中氮元素的化合價-1/3價升高到0價失去電子，因此NaN3是還原劑，KNO3中氮元素的化合價從+5價降低到0價得到電子，因此KNO3是氧化劑，選項A正確；B、該反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，選項B正確；C、按照反應(yīng)，10NaN3+2KNO3

=16N2↑+K2O+5Na2O，硝酸鉀中氮元素的化合價+5價降低0價，得到5個電子，因此若1molKNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，生成8molN2，選項C正確；D、配平后的反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3

=16N2↑+K2O+5Na2O，即系數(shù)依次為：10、2、16、1、5，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計算，注意根據(jù)化合價的變化結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵。9.已知原子序數(shù)，可能推斷原子的(

)

①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略10.下列說法中正確的是()A.通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是由于溴的分子間作用力小于碘B.含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)C.共價化合物溶解時均會破壞其共價鍵D.HF的分子間存在氫鍵，故HF比HCl更穩(wěn)定參考答案：AA.通常狀況下，溴和碘在固態(tài)是都構(gòu)成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，導(dǎo)致溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，故A正確；B．含極性鍵的共價化合物不一定是電解質(zhì)，例如烴類、糖類均是含有極性鍵的共價化合物，但不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.共價化合物溶解時不一定會破壞其共價鍵，如乙醇溶于水，共價鍵沒有被破壞，故C錯誤；D．HF比HCl穩(wěn)定是因為，H-F鍵比H-Cl穩(wěn)定，故D錯誤；故選A。11.根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有A．非金屬性

B．原子半徑C．單質(zhì)的氧化性

D．氫化物的穩(wěn)定性參考答案：ACD12.下列關(guān)于化學(xué)實驗安全敘述正確的是（

）A．濃H2SO4沾到皮膚上，必須迅速用大量水沖洗B．取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．聞某些化學(xué)藥品的氣味時可以使鼻子湊近藥品參考答案：B略13.C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯代物的數(shù)目可能是A．2個甲基，能生成4種一氯代物

B．3個甲基，能生成3種一氯代物C．3個甲基，能生成4種一氯代物

D．4個甲基，能生成4種一氯代物參考答案：C14.科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是

A．自然界中硅元素的含量最豐富

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．高純度的硅被用于制作計算機芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si參考答案：C15.下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是

A．CO2（CO）：通O2，點燃B．CO（CO2）：通過NaOH溶液C．N2（O2）：通過灼熱的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再過濾參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡要回答下列問題：（1）該實驗應(yīng)選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。（3）該實驗的正確操作順序是_______________（填字母代號）。A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫 F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛萠_____；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__________mL。參考答案：(1)500

(2)14.3

(3)AEFDCB

(4)偏低

無影響

冷卻

偏高

偏低

(5)112【詳解】（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實驗應(yīng)選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則該實驗的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質(zhì)量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，由于不會影響溶質(zhì)和溶液體積，則會使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會使?jié)舛绕?；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）的物質(zhì)的量是，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應(yīng)時分步進(jìn)行，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，此時氫離子不足，則根據(jù)HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘伲话阋?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。18.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗的陰離子是

▲

，簡述檢驗方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明……19.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶