湖南省懷化市凱文高級中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是A.是否有原子的電子轉(zhuǎn)移

B.是否有元素的化合價的變化C.是否有氧元素的參加

D.是否有原子的重新組合參考答案：A略2.【題文】參考答案：C略3.下列溶液中Cl-的濃度，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的濃度相等的是（

）A．150mL

1mol/LKCl溶液

B．75mL

2mol/LMgCl2溶液C．150mL

1mol/CaCl2溶液

D．75mL

1mol/LAlCl3溶液參考答案：D略4.agMnO2與足量的濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生bmol氣體，被氧化的HCl應(yīng)為

參考答案：AD5.a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動性a比b強的是A．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能

B．原子的電子層數(shù)a比b多

C．原子的最外層電子數(shù)a比b少D．1mola、b分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量a比b大參考答案：A略6.下列各組順序的排列不正確的是A．原子半徑：Na＜Mg＜Cl

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．堿性強弱：LiOH＜NaOH＜KOH參考答案：A略7.下列比較中正確的是A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.一定條件下，將1molN2和3molH2混合反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB.常溫常壓，11.2L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5NAC.標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA個氧原子參考答案：D【詳解】A．氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，則將1molN2和3molH2混合反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，A項錯誤；B.常溫常壓不是標準狀況，則無法計算11.2L氦氣的物質(zhì)的量，B項錯誤；C.重水(D2O)在標準狀況下為液體，條件不足，無法計算4.48L重水(D2O)的物質(zhì)的量，C項錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式為NO2，23g最簡式表示的混合物的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有的氧原子數(shù)為0.5mol×2×NA=NA個，D項正確；答案選D?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學生對化學計量的理解與應(yīng)用。本題B和C項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

9.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（

）A．鋅片溶解了32.5克

B．鋅片增重了32.5克

C．銅片上放出了1克氫氣

D．銅片上放出了1mol氫氣

(

)

參考答案：AC略10.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2molNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

A.3：2

B.2：3

C．2：1

D.l：3參考答案：D11.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4參考答案：C略12.已知還原性由強到弱的順序是：S2-、I-、Br-，向含有上述陰離子的溶液中Cl2(上述三種陰離子均能被Cl2氧化為單質(zhì))。則下列判斷正確的是：A．先有S生成

B.先有I2生成

C.先有Br2生成

D.以上結(jié)論均不正確。參考答案：A略13.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，進行如下實驗操作時，最佳順序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②

B．③②C．③①

D．①②③參考答案：C解析：本題檢驗方法的關(guān)鍵是Fe3＋遇SCN－反應(yīng)顯紅色，而Fe2＋遇SCN－不顯紅色。加入KSCN溶液不顯紅色證明無Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋可被氧化為Fe3＋，遇SCN－反應(yīng)顯紅色。KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3＋與SCN－反應(yīng)顯紅色的實驗現(xiàn)象不易觀察，故C正確。14.下列說法不正確的是A.具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子叫作核素B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同原子互稱為同位素C.相對原子質(zhì)量是質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和D.元素是具有相同核電荷數(shù)的同類原子或離子的總稱參考答案：CA.具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子叫作核素，A正確；B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同原子互稱為同位素，例如H、D、T是氫元素的三種核素，互為同位素，B正確；C.相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的的比值，不是質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和，C錯誤；D.元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同類原子或離子的總稱，D正確，答案選C。點睛：選項C是判斷的易錯點，注意幾種量的區(qū)別。原子質(zhì)量是指某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量，原子的相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的的比值，元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和，質(zhì)量數(shù)是一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。15.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液②是膠體③具有丁達爾現(xiàn)象④不能透過半透膜⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③④

D.①③④⑥參考答案：C試題分析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，那么：(1)操作①可選擇________或________儀器。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷已除盡，方法是___________________________________________________________________________________________________________。(4)操作③的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作④的目的是_________________________________________________________。參考答案：(1)蒸發(fā)皿

坩堝(2)若用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子，在以后操作中無法除去。(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明已除盡。(4)除去過量的Ba2＋

先加Na2CO3后過濾，可以減少一次過濾操作(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖①③⑤是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖②④⑥是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。

參考答案：①⑥、③④、②⑤18.用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點是什么？國際上認為“氫能源將是21世紀中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點是資源有限、不可再生、污染嚴重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。19.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：

。e中的化學反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學反應(yīng)方程式表示為__________。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是__________________