湖北省武漢市精英學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)中的下列操作或處理正確的是A．可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．用玻璃試劑瓶盛裝NaOH等強(qiáng)堿溶液時(shí)，要蓋上玻璃塞D．濃硫酸濺到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液參考答案：B略2.下列敘述正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LCO和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同

⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.④⑦⑧

D.⑤⑥⑦⑧參考答案：C①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48L，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故錯(cuò)誤；②若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，則它可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯(cuò)誤；④1gH2物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二者體積相等，故正確；⑤28gCO為1mol，但不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO的體積不一定為22.4L，故錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯(cuò)誤；⑦在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故正確，故選C。3.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是()A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D.用SiO2制備高純硅參考答案：A【詳解】綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物。A.nCH2===CH2，原子利用率達(dá)到100%，符合題意；B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副產(chǎn)物過多；B項(xiàng)不符合還題意；CCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，會(huì)產(chǎn)生污染；C項(xiàng)不符合題意；D.SiO2制備高純硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，會(huì)生成CO及HCl氣體，污染環(huán)境，D項(xiàng)不符合題意。本題答案選A。

4.某溶液中大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Al3+、H+、M(M代表一種離子)，其物質(zhì)的量之比n(NO3－):n(SO42－):n(Al3+):n(H+):n(M)＝2:3:1:3:1，則M可能為A．

B．

C．

D．參考答案：D5.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3參考答案：A【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；B．電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿；C．含有銨根離子的鹽為銨鹽；D．堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物．【解答】解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各種物質(zhì)都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正確；B．碳酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．NH3?H2O屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：A．6.原子核外的M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù)（）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定參考答案：A【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】原子核外M層最多容納的電子數(shù)為18，L層最多容納的電子數(shù)為8．【解答】解：當(dāng)M為最外層最多可容納的電子數(shù)為8，不能確定和L電子層最多可容納的電子數(shù)的關(guān)系，但原子核外M層最多容納的電子數(shù)為18，L層最多容納的電子數(shù)為8，則原子核外的M電子層最多可容納的電子數(shù)大于L電子層最多可容納的電子數(shù)，故選A．7.陰離子Xn-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A.

B．C．

D．參考答案：C略8.下列分子結(jié)構(gòu)式中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)式與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．

（NH3）

B．（HCN）C．

（C3H4O）

D．

（BF3）參考答案：C9.反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳.①＞③＝②＞④

B.①＞②＝③＞④C.②＞①＝④＞③

D.①＞④＞②＝③參考答案：D分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，①=mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1，所以其反應(yīng)速率快慢關(guān)系為①＞④＞②=③，故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時(shí)要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。10.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（

）A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D.HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B試題分析：A、氧化物的水溶性不能決定其水化物的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說(shuō)明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，故B正確；C、特殊條件下，SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2不能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，是利用了物質(zhì)的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D、氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說(shuō)明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，又鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，可能為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng)，則無(wú)法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B。11.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A.圖2電池放電過程中，O2﹣從B極區(qū)向A極區(qū)遷移B.圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2OC.若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點(diǎn)先變紅后褪色D.圖1的鉛筆為正極參考答案：C【詳解】A、圖2是氫氧燃料電池，燃料電池放電過程中，通燃料氣體的A極是負(fù)極，通氧氣的B極是正極，O2﹣從正極區(qū)（B）向負(fù)極區(qū)（A）遷移，故A正確；B、圖2是氫氧燃料電池，燃料電池放電規(guī)律是：通燃料氣體的A極為負(fù)極，燃料在該極失電子，通氧氣的B極是正極，氧氣在該極得電子，所以負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O，故B正確；C、若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鋅電極為負(fù)極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，在該極生成大量的氫氧化鈉，能使酚酞變紅色，故C錯(cuò)誤；D、用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鋅電極為負(fù)極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，，故D正確。綜上所述，本題正確答案為C。12.四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑Z<MB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族參考答案：B如圖，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，故為第二、三兩周期，又M為金屬，所以M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項(xiàng)，B和Al為同主族，電子層越多半徑越大，故半徑B<Al，B和O同周期，原子序數(shù)越大半徑越小，故半徑O<B，所以半徑O<Al，A正確；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞Si，熱穩(wěn)定性H2O＞SiH4，C正確；D項(xiàng)，Z為O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正確。點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律等，根據(jù)題意推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。13.某二價(jià)陽(yáng)離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是A.22

B.26

C.33

D.35參考答案：C14.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2(2)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.僅(1)(4)(5)

B.僅(2)(3)(5)C.僅(1)(3)(4)

D.(1)(2)(3)(4)(5)參考答案：A【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻靠赡娣磻?yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，則(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；(2)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO，只有正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)混合物中二氧化氮的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；(5)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向，反應(yīng)過程中氣體的平均相對(duì)對(duì)分子質(zhì)量減小，所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)達(dá)到平衡。綜上所述，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(1)(4)(5)。答案選A?！军c(diǎn)睛】一個(gè)可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷：一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個(gè)速率必須能代表正、逆兩個(gè)方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，具備這兩點(diǎn)才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷的物理量是否為變量，變量不變達(dá)平衡。15.下列科研成果不是由我國(guó)發(fā)明或創(chuàng)造的是A.世界上第一個(gè)由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素B.黑火藥和造紙C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，其目的是________。在C中收集到的氣體主要為__________________。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，看到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。參考答案：(1)鐵屑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)打開排除B中的空氣H2(3)關(guān)閉活塞E，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：Fe(OH)2屬于難溶堿，制取時(shí)可根據(jù)：鹽＋堿―→新鹽＋新堿的規(guī)律，用可溶性的亞鐵鹽和可溶性堿反應(yīng)生成。B中有NaOH溶液，還需要亞鐵鹽溶液，實(shí)驗(yàn)要求必須使用鐵屑和6mol/L的H2SO4，很顯然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使兩者混合。由于Fe(OH)2極易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)在無(wú)空氣的情況下進(jìn)行，可以用生成的H2將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排凈。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。（2）

18.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。19.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO