廣東省江門市鶴山華僑中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為達(dá)到下列實驗?zāi)康?，對?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是（

）選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋A實驗溫度對平衡移動的影響2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動B比較碳酸、硅酸酸性大小燒杯中溶液變渾濁，說明酸性：H2CO3＞H2SiO3C分離I2和高錳酸鉀固體加熱燒杯使碘升華D測量新制氯水的pH新制氯水呈酸性，pH試紙變紅

參考答案：A【詳解】A．只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，可驗證溫度對平衡的影響，故A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，也可能與硅酸鈉反應(yīng)，故B錯誤；C．加熱時高錳酸鉀要分解，故C錯誤；D．氯水中含HClO，具有漂白性，應(yīng)選pH計測定氯水pH，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、pH測定、化學(xué)平衡、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，易錯點D，氯水中含HClO，具有漂白性。2.某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g),平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(C)=1:1:2保持溫度不變，以1:1:2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是A.剛充人時反應(yīng)速率：v（正）減小，v（逆）增大B．達(dá)到新的平衡時：反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C．達(dá)到新的平衡時：c(A)：c(B)：c(C)仍為1:1:2D．達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強(qiáng)先增大，后減小參考答案：D解析：平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入A、B、C，可以等效為增大壓強(qiáng)，

A、剛充入時反應(yīng)速率v正、v逆都增大，故A錯誤；B、以1：l：2的體積比再充入A、B、C，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故B錯誤；C、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時達(dá)到新的平衡時c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2，故C錯誤；D、以1：l：2的體積比再充入A、B、C，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，氣體的總的物質(zhì)的量由減小，壓強(qiáng)降低，但比原平衡壓強(qiáng)高，故D正確。3.短周期元素a～e與Ne元素在周期表中的位置如圖所示，則下列比較正確的是a

b

Necde

A．原子半徑d>c>aB．a(chǎn)、b分別與氫形成的化合物中只含有極性鍵C．單質(zhì)的氧化性b>e>dD．a(chǎn)、c氧化物的晶體類型相同參考答案：C略4.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B5.在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是（）A．4mol、2mol、0mol、2mol

B．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1mol

D．2mol、1mol、0mol、1mol參考答案：D考點：等效平衡．分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學(xué)計量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，則兩個平衡互為完全等效平衡，則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a；否則達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a．解答：解：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，說明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按照按化學(xué)計量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故A錯誤；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無影響，按照化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故B錯誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故C錯誤；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了2molA、1molB，與原反應(yīng)中4molA、2molB不互為等效平衡，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)不等于a，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡判斷，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵．6.下列反應(yīng)的離子于方程式正確的是A．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2C．氫氧化鎂加入醋酸：Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－參考答案：D7.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．稀HNO3溶液與FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O參考答案：略8.只用一種試劑就可以鑒別NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六種無色溶液，這種試劑是A．NaOH溶液

B．硝酸

C．澄清的石灰水

D．鹽酸參考答案：D9.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是

（

）

A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L苯所含的分子數(shù)

C．0．012kg12C所含的原子數(shù)

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)參考答案：C略10.某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是

A．NO3－

B．CO32－、NO3－

C．SO32－、NO3－

D．CO32－、NO3－、Na+參考答案：略11.生活中常用到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

B．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO2增多

C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水參考答案：C略12.以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（）

A．石墨制成金剛石

B．煤加氫變成人造石油C．水變成汽油

D．干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體參考答案：答案：C13.能正確表示相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是A．向碳酸氫銨溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH=CO32－＋H2OB．硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑C．少量固體Mg(OH)2溶于飽和NH4Cl溶液中：2NH4＋＋Mg(OH)2=NH3·H2O＋Mg2＋D、0.1molFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br3＋4Cl－參考答案：B14.零排放燃料電池曾被美國《時代》雜志列為21世紀(jì)改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾?。其中最具代表意義的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說法中不正確的是A.a極為該電池的負(fù)極B.該電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e－＝2H2OC.該電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.H+（質(zhì)子）由正極移動至負(fù)極參考答案：D略15.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是(

)

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：

c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：

c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：

c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察

，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

，（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為

，檢查該裝置氣密性的方法是

，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

。（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②實驗時放出氣體的總體積是

mL。③放出氣體所需時間為

min。④反應(yīng)放出氣體所需時間約為

min。⑤A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因

。⑦計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____________。（請保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）產(chǎn)生氣泡的快慢，

消除陰離子不同對實驗的干擾，（2）分液漏斗，

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位。

產(chǎn)生40mL氣體所需的時間（3）①2H2O2

2H2O+O2↑；②60mL

；

③1min

；

④2.5

min（說明：只要答2.5~2.6min同樣給分，）；

⑤D>C>B>A；

⑥隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢

⑦0.11mol·L－1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________，①的反應(yīng)類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反應(yīng)

（每空2分）18.某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：___________