江蘇省揚州市儀征陳集中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是：A．3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2→FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-→2Fe2++I2參考答案：A略2.(08松江區(qū)第一期末)常溫和下列條件下可能共存的離子組是（）

A．某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4—B．由水電離出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、、K+、SO32—、CO32—C．在c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案：答案：B3.下列實驗操作正確的是（）

A.可用氨水除去試管內壁上的銀鏡

B.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D.鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略4.在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應：X（氣）＋2Y（氣）2Z（氣）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正），v（逆）與時間t的關系如右圖。則圖中陰影部分的面積表示A．X的濃度的減少

B．Y的物質的量的減少C．Z的濃度的減少

D．X的物質的量的減少參考答案：C略5.在25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)=c(Na+)，則此時(a+b)為A.15

B.14

C.13

D.不能確定參考答案：C略6.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A．干冰滅火劑

B．黃砂

C．干粉（含NaHCO3）滅火劑

D．泡沫滅火劑參考答案：C略7.下列說法正確的是A．煤的氣化是物理變化B．蛋白質、橡膠和塑料都是天然高分子C．乙烯與HCl加成后可得到聚氯乙烯的單體D．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應參考答案：D8.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略9.已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，則所通人Cl2與FeBr2的物質的量之比和所發(fā)生的離子方程式對應關系錯誤的是．（）選項n（Cl2）/n（FeBr2）離子方程式A1：12Cl2+2Fe3++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣B2：13Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C1：2Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣D2：34Cl2+62Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣

參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子再氧化溴離子，據此解答．【解答】解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化1半，反應離子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故A正確；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化，反應離子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正確；C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯氣不足，只氧化二價鐵離子，反應離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C錯誤；D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯氣不足，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一部分，反應離子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣，故D正確；故選：C．10.下列離子方程式中正確的是

A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O參考答案：D略11.下列反應既是氧化還原反應，而且△H＞0的是

A、鋁片與稀H2SO4反應

B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C、灼熱的炭與CO2反應

D、甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：C12.鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法正確的是A．鋼板中的鐵做負極，電極反應為Fe—2e-==Fe2+B．放電時正極上有氧氣生成C．放電時OH－向正極移動D．電池總反應為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑參考答案：D略13.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3

nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是A.該分散系的分散質為Fe2O3B.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開C.向沸水中逐滴滴加0.1mol/LFeCl3溶液也可得到Fe(OH)3膠體D.加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4+4H2O參考答案：DA．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，A錯誤；B．膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，B錯誤；C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可得到氫氧化鐵膠體，C錯誤；D．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2+

+2Fe3+

+8OH－

=Fe3O4

+4H2O，D正確；答案選D。14.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是（）序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④ D．①②③④參考答案：D【知識點】氮的氧化物及性質、硫碳的氧化物及性質解析：①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正確；

②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正確；

③CO2氣體與Ba（N03）2不反應，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正確；

④NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正確；

⑤當NH3過量時溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；當NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故⑤錯誤．故答案選D【思路點撥】本題考查了元素化合物知識，題目難度中等，注意丙過量，對相應物質的化學性質要掌握到位．解題時要認真審題、一一排查，同時要掌握NO2的氧化性，SO2具有還原性，SO2具有酸性氧化物的性質、SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，此時有BaSO4沉淀生成。15.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O，H+，SO）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。①你提出的假設是

；②通過實驗Ⅰ可以證明

；③要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應加入

；④探究結果為

。你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質是

。參考答案：①H2O、H+、SO中的某一種粒子能夠使CuO溶解

②水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+、SO兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解③加入含有H+的強酸溶液鹽酸（或硝酸），或加入含有SO的Na2SO4（或K2SO4）等溶液

④氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO兩種粒子都不能使CuO溶解。

硝酸或鹽酸

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，標準狀況2.688L

NO的物質的量2.688/22.4=0.12(mol)根據氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物能得到鐵的物質的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18.(13分)【化學一有機化學基礎】已知有機物A—F具有如下的轉化關系。根據要求填空：(1)A中的含氧官能團有___________________(寫名稱)，A的分子式為______________。(2)A轉化生成B的反應類型是_________________。(3)C轉化生成D的試劑和條件_________________。(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_________________。(5)A的同分異構體R，具有如圖所示的性質。請寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式（