湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)陶龕學校2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列所列物質(zhì)，貼錯了危險警告標簽的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸四氯化碳氰化鉀黑火藥標簽腐蝕品易燃氣體劇毒品爆炸品參考答案：BA.濃硫酸具有強腐蝕性，該藥品是腐蝕品，所以A選項是正確的；

B.四氯化碳(CCl4)是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯誤；

C.氰化鉀(KCN)有劇毒，是劇毒品，所以C選項是正確的；

D.黑火藥主要成分硝石(硝酸鉀)、硫黃、炭(木炭)，屬民用爆炸物品，爆燃瞬間溫度可達1000℃以上，破壞力極強，所以D選項是正確的。

所以答案選B。

2.下列離子方程式正確的是A．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH—==CO32—+H2OC．氨水中加入少量氯化鋁溶液

Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+參考答案：D略3.0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72－氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為（

）A.＋6

B.＋3 C.＋2

D.0參考答案：C略4.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體

B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子直徑的大小

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C略5.現(xiàn)有Si和Al2O3的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，則原固體混合物中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為（

）

A．3：2

B．3：1

C．7：8

D．7：16參考答案：C略6.下列現(xiàn)象或應用中，不能用膠體知識解釋的是A.清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.在河水與海水交界處有三角洲形成參考答案：C試題分析：A．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，故A正確；B．墨水是一種膠體，不同墨水膠粒帶電荷不同，不同品牌墨水相遇時出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，生成沉淀，使筆管堵塞，故B正確；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關，故C錯誤；D．河水和海水中土壤膠粒帶電性不同，故相遇時膠粒發(fā)生聚沉，生成沉淀，出現(xiàn)沙洲，故D正確；故選C。7.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應達平衡后，改變條件，下列說法正確的是A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉(zhuǎn)化率升高B．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)（K）增大C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變參考答案：C略8.下列敘述不正確的是A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液,用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C.在標準狀況下,將22.4L氨氣溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水D.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)參考答案：C試題分析：A．硫酸的密度大于水的，因此10mL質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49％，A正確；B．沒有480mL的容量瓶，因此配制0．1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶，B正確；C．在標準狀況下，將22．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯誤；D．由于過氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應后生成氫氧化鈉后氧氣，溶液增加的質(zhì)量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確，答案選C。9.已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是A．在相同條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結構相同 D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃參考答案：A10.已知如下反應:2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有關上述反應的結論正確的是(

)A.上述兩個反應是矛盾的

B.氧化性:濃H2SO4>I2>稀H2SO4C.氧化性:l2>濃HSO4>稀H2SO4

D.無法比較濃H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性參考答案：BA.兩個反應都是客觀存在的反應，且兩反應中硫酸的濃度不同，所以上述兩個反應不矛盾，故A錯誤；B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，在2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2O反應中，濃H2SO4是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：濃H2SO4>I2，在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)反應中，I2是氧化劑，稀H2SO4是氧化產(chǎn)物，則氧化性：I2>稀H2SO4，所以氧化性：濃H2SO4>I2>稀H2SO4，故B正確；根據(jù)上述分析可知，C、D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查氧化還原反應的基本規(guī)律，解答本題的關鍵是根據(jù)反應中元素的化合價變化情況，判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，再根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性即可得出氧化性：濃H2SO4>I2>稀H2SO4，本題的易錯點是A項，解題時要注意兩個反應中硫酸的不同點，試題難度一般。11.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為還原劑，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mLCl2(標準狀況下)完全轉(zhuǎn)化為Cl?離子，則S2O32?將轉(zhuǎn)化成A.S2?

B.S

C.SO32?

D.SO42?參考答案：C試題分析：設氧化產(chǎn)物中硫元素的化合價為x價，根據(jù)電子守恒，x=6，故C正確。12.下列說法中，正確的是（

）A．SO2和SO3互為同分異構體

B．126C與136C

互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體參考答案：D略13.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三個電子層，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是A.A元素的最高正價不可能是+6價

B.原子半徑:B＞A＞CC.離子半徑：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A參考答案：B【分析】由A、C的最低價離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．A為S元素，S元素的最高正化合價為+6，故A錯誤；B．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑為B＞A＞C，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑為A2-＞C-＞B2+，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，氧化性為C＞A，故D錯誤；故選B。14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的是A．25℃、1.01×105Pa時，NA個氫分子的體積約是22.4LB．27g金屬Al與足量的稀硫酸反應時生成的H2的分子數(shù)為1.5NAC．常溫常壓下，nmolHD含有核外電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，36g中所含的中子數(shù)為20NA參考答案：A略15.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后(

)A．整個溶液變紫色 B．整溶液變?yōu)樽攸S色C．上層為無色下層為紫紅色 D．下層無色上層紫紅色參考答案：C【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，密度比水大．【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無色下層為紫紅色，故選C．【點評】本題考查萃取知識，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關基礎知識的積累，此類題目可輕松解答．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：

試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。參考答案：（1）BaCl2[或Ba(NO3)2]、

BaSO4、AgCl（2）除去過量的Ba(NO3)2和AgNO3

[或除去過量的Ba2+、Ag+]（填BaCl2和AgNO3不給分）（3）Na2CO3、HNO3、蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖①③⑤是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖②④⑥是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。

參考答案：①⑥、③④、②⑤18.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。Ks5u⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）19.（10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得