河北省邯鄲市邢臺第十九中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是

材料主要化學成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D光導纖維、石英二氧化硅

參考答案：A略2.突發(fā)事件中，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。某大型化工廠發(fā)生氯氣泄漏，以下措施合理的是

A．在廠區(qū)多放幾盆水即可

B．向地勢低的地方撤離

C．觀察風向，順風撤離

D．用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略3.對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是A．牛頓

B．道爾頓

C．阿佛加德羅

D．門捷列夫參考答案：D略4.難溶于水而且比水輕的含氧有機物是①硝基苯

②苯

③溴苯

④植物油⑤乙醇

⑥乙酸乙酯A．②④⑥

B．①②③④⑤

C．④⑥

D．①②③參考答案：C5.下列物質中既能脫水生成烯烴又能催化氧化生成醛的是（） A． B． C．D．參考答案：D考點：有機物的結構和性質．分析：根據(jù)醇發(fā)生消去反應的結構特點是：與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應的結構特點是：有羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應，以此解答該題．解答：解：A．可發(fā)生消去反應，不能發(fā)生催化氧化，故A錯誤；B．可發(fā)生催化氧化生成醛，但不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C．可以發(fā)生消去反應生成丙烯，發(fā)生氧化反應生成丙酮，故C錯誤；D．既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生催化氧化反應生成醛，故D正確．故選D．點評：本題考查醇的消去反應、氧化反應，以及鹵代烴的消去反應難度不大，注意鹵代烴發(fā)生消去反應的結構特點是：與﹣X相連碳相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應．6.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑或操作方法不合理的一組是(

)

選項待提純的物質選用的試劑操作的方法AMg(Al)鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CNaCl溶液（Br2）CCl4萃取、分液DNa2CO3(NaHCO3)無加熱

參考答案：AA、鎂和鋁均能和鹽酸反應，不能除去鋁，應用熱堿溶液將鋁溶解，Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥可除雜，故A錯誤；B、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，Cu不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；C、NaCl溶液中Br2，Br2在苯或四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳與水互不相溶，通過萃取、分液可以得到較純的NaCl溶液，故C正確；D、Na2CO3中NaHCO3受熱后能分解，生成碳酸鈉，故D正確；故選A。點睛：本題考查混合物分離提純，為常考考點，解題關鍵：掌握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應，注意元素化合物知識的應用，難度中等，易錯點C選項，學生對萃取分液概念易混淆，造成應用困難。7.Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe參考答案：D略8.三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3(NO遇氧氣生成紅棕色的NO2)。下列說法正確的是A．在NF3與H2O的反應中，H2O做還原劑B．制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1C．若在制取NF3的反應中有0.5molNH3參加反應，轉移電子的物質的量為3molD．NF3在潮濕的空氣中一旦泄漏，不易被發(fā)現(xiàn)參考答案：B9.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是A．亞硝酸鹽的含量

B．淀粉的含量

C．三聚氰胺的含量

D．甲醛的含量參考答案：D10.氟利昂﹣122的化學式是CF2Cl2，下面關于氟利昂﹣122的說法正確的是（）A．屬于正四面體的空間結構B．分子中的碳原子是飽和的C．沒有同分異構體D．是甲烷的同系物參考答案：BC解：A、CF2Cl2是烷的取代產(chǎn)物，為四面體結構，不是正四面體，故A錯誤；B、分子中碳原子連接4個原子，分子中的碳原子是飽和的，故B正確；C、CF2Cl2是甲烷的取代產(chǎn)物，為四面體結構，因此結構只有一種，沒有同分異構體，故C正確；D、甲烷屬于烷烴，CF2Cl2屬于烴的衍生物，不是同系物，故D錯誤，故D錯誤；故選BC．11.在含有KCl、NaCl、Na2SO4三種物質的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl—)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，則c(SO42—)為

A、0.25mol/L

B、0.3mol/L

C、0.4mol/L

D、0.5mol/L參考答案：A略12.化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中,不正確的是A.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B.存放少量白磷的試劑瓶中應加水封C.保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處參考答案：CA、金屬鈉和煤油不反應，且金屬鈉的密度大于煤油的密度，所以將鈉密封保存在煤油中能隔絕空氣防止變質，故A正確；B、白磷易自燃，但不溶于水，且比水的密度大，存放少量白磷的試劑瓶中應加水封，選項B正確；C、FeCl3能與單質鐵反應生成FeCl2，選項C錯誤；D、濃硝酸能見光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，選項D正確。答案選C。13.能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的方法是（

）A.分別取少量加入到石灰水中，觀察有無沉淀生成B.分別取少量溶于水后，加入到入HCl溶液

C.分別進行焰色反應，觀察火焰的顏色D.分別取少量固體粉末分放在兩支試管中，分別加熱，將生成氣體通入澄清石灰水中參考答案：D略14.某合金與鐵的物理性質的比較如下表，還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能來看，該合金不適合做()

熔點/℃密度/(g/cm3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A．導線 B．門窗框C．爐具 D．飛機外殼參考答案：A解析：導電性遠不如鐵，鐵通常都不做導線，該合金更不適合做導線。15.在堿性溶液中，下列各項中的離子可以大量共存的是（）A.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、NO3-、Ag+、Cl-C.Na+、SO42-、K+、Cl-

D.Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-參考答案：C試題分析：堿性溶液中存在OH-離子，A、Fe3+、Cu2+與OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+結合為沉淀；D、Ca2+、CO32-結合為沉淀。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置：(1)甲、乙、丙三個裝置中都發(fā)生的反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉止水夾________，再打開止水夾________，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應該________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)①可以控制反應的發(fā)生與停止②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)cab先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②解析：銅和濃硝酸反應的化學方程式是Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移動銅絲來控制反應的發(fā)生與停止。實驗丙中，實驗時先關閉止水夾c，再打開止水夾a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應。欲使燒杯中的水進入②試管應該先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分，每空2分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結構示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目。

（5）用電子式表示B的形成過程

。參考答案：18.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當達到某pH時，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。19.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結構式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為