2021-2022學年江西省上饒市私立育才學校高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3，NaH+H2O＝NaOH+H2↑。有關Na3N和NaH的敘述正確的是

A．離子半徑：Na+>N3->H+

B．加熱熔化時，都只破壞離子鍵

C．與鹽酸反應都只生成一種鹽

D．與水反應都是氧化還原反應參考答案：B略2.下列實驗方案能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B．用圖2所示裝置，制備并收集少量NO2氣體C．用圖3所示裝置，可用于制備和收集乙酸乙酯D．用圖4所示裝置，證明非金屬性強弱：Cl>C>Si參考答案：CA項，因為AlCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1則揮發(fā)掉，錯誤；B項，NO2氣體與水發(fā)生反應，不能采用排水法收集，錯誤；D項，判斷非金屬性的強弱可以用最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷而HC1不是最高價的含氧酸，錯誤。3.已知下列熱化學方程式：

Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）

ΔH=－351.1kJ·mol－1

Hg（l）＋1/2O2（g）=HgO（s）

ΔH=－90.7kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（1）的反應熱ΔH為A.－260.4kJ·mol－1

B.＋260.4kJ·mol－1

C.－441.8kJ·mol－1

D.＋441.8kJ·mol－1參考答案：A略4.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是（）A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小

D.升高溫度，平衡常數(shù)增大

參考答案：A略5.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。五種元素最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是A．非金屬性：W>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．元素最高價氧化物對應水化物堿性：X>YD．氫化物穩(wěn)定性：Q>W參考答案：D略6.下列有關物質組成與結構表示方法不正確的是

A．HClO電子式：

B．CH4比例模型：

C．乙炔結構簡式：HC≡CH

D．質子數(shù)55，中子數(shù)82的原子Cs參考答案：A略7.向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，測得溶液中

c(Br-)＝c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是（

）A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：C略8.下列說法中正確的是A．工業(yè)上采用電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁B．所有的離子化合物都是強電解質C．含1molNaHCO3的溶液中含NA個HCO3-D．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子參考答案：BD9.（2003·廣東、廣西、河南卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（）A.

B.C.

D.參考答案：A

略10.下列判斷錯誤的是:A．沸點：

B．熔點：C．酸性：

D．堿性：參考答案：A11.元素的性質反映了元素的原子結構，并體現(xiàn)了其在元素周期表中的位置。下列說法正確的是

(

)

A．元素周期表中非金屬元素都在短周期

B．N、P、As得電子能力減弱。最高價氧化物對應水化物均可表示為H3Y04

C．元素周期表中過渡元素只包括金屬元素

D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同，但性質不同。參考答案：C略12.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B.BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化。利用原油中格組分沸點的不同進行分離的過程叫做分餾，顯然屬于物理變化，選項A不正確；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在醫(yī)學上可用作鋇餐，但鋇屬于重金屬，Ba2+可以使蛋白質發(fā)生變性，所以Ba2+對人體有毒，選項B不正確；由同一種元素組成的性質不同的幾種單質，叫做該元素的同素異形體，例如金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體。與的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，選項C也不正確；葡萄糖注射液屬于溶于不是膠體，因此不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，所以選項D正確。13.下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅參考答案：A解析：A．錫、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹，故A正確；

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有氯氣，氧化了亞鐵，故B錯誤；

C．Fe(OH)3膠體的制備：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中至得到紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體，故C錯誤；

D．將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，是因為氧化鋁不與硫酸銅反應，不是說明鋁的金屬性弱于銅，故D錯誤；故答案選A14.實驗室將和按物質的量為2：1倒入燒瓶中，同時滴入適量，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得和恰好完全反應，則X為A．

B．

C．

D．參考答案：C略15.已知短周期元素的離子．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：CA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)a＞b，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)d＞c，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，故A錯誤；B．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，故B錯誤；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強，金屬性為B＞A＞C＞D，則單質的還原性B＞A＞C＞D，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某一化學課外活動小組進行探究實驗，其實驗裝置如圖所示：A～F屬于下列物質中的六種：濃氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氫氧化鈉、氧化鐵、氧化銅、氨氣、氮氣、氧氣．實驗現(xiàn)象：①D物質由黑色變?yōu)榧t色②點燃的鎂條伸入無色無味的氣體F中，鎂條表面生成一種灰黃色固體物質．將該灰黃色物質放入水中，有氣體放出，并有白色渾濁形成．該氣體成分就是C，具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．通過分析回答：（1）連接好實驗裝置后．開始檢查整套裝置氣密性：首先將導管

（填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管

裝有冷水的水槽中，后續(xù)操作為

，直至觀察到特定的現(xiàn)象，證明裝置氣密性良好．（2）裝CaO的儀器名稱是

．寫出下列標號的物質名稱：A，B，D．（3）寫出有關反應的化學方程式：燒瓶中的反應

；硬質玻璃管中的反應

；F與Mg的反應產(chǎn)物與水的反應

．（4）該小組同學預測的現(xiàn)象是，少量無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液，實際上能看到藍色沉淀，由此可推論：預測的E是

（選填所列物質名稱，下同），E真正的成分是

．想要利用上述裝置收集到較純凈的氣體F，則H最好選

．參考答案：（1）放入，不放入，關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶；（2）干燥管，濃氨水，氫氧化鈉，氧化銅；（3）NH3?H2ONH3↑+H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；（4）水，稀氨水，稀硫酸．

【考點】性質實驗方案的設計．

【分析】①D物質由黑色變?yōu)榧t色，說明是CuO被還原生成了Cu；②點燃的鎂條伸入無色無味的氣體F中，鎂條表面生成一種灰黃色固體物質．將該灰黃色物質放入水中，有氣體放出，并有白色渾濁形成．該氣體成分就是C，具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍說明生成的氣體是NH3，證明黃色固體和水反應生成白色沉淀為Mg（OH）2和氨氣，推斷灰黃色固體物質為Mg3N2，F(xiàn)中收集到的氣體為N2，則推斷和D處CuO反應的為NH3，所以A中為濃氨水，B中可以是固體氫氧化鈉，反應生成氨氣通過干燥管中的氧化鈣干燥，得到干燥的氨氣，通過加熱的玻璃管和CuO反應生成Cu、N2和水，E裝置冷卻得到液態(tài)水，最后在H處排水法收集到氣體F為N2，（1）連接好實驗裝置后．開始檢查整套裝置氣密性，需要密閉整套裝置，把導氣管通入水槽中，U形管移出冷水，微熱燒瓶，觀察水槽中是否有氣泡冒出，冷卻后是否有一段水柱上升判斷；（2）裝CaO的儀器名稱是干燥管，上述分析可知AB為制備氨氣的試劑，選擇濃氨水和固體氫氧化鈉，D為氧化銅；（3）A與B是濃氨水滴入固體氫氧化鈉，溶解放熱，一水合氨分解生成氨氣的反應，C與D是氨氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成氮氣、銅和水，F(xiàn)與Mg的反應生成Mg3N2，Mg3N2與水反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氨氣；（4）少量無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液，說明E處是水，實際上能看到藍色沉淀說明E為氨水，為除去混有的氨氣，可以在H處用排稀硫酸的方法收集氮氣．【解答】解：（1）連接好實驗裝置后．開始檢查整套裝置氣密性，需要密閉整套裝置，關閉分液漏斗活塞，把最后的導氣管通入水槽中，U形管移出冷水，微熱燒瓶，觀察水槽中有氣泡冒出，冷卻后是導氣管中有一段水柱上升，說明裝置氣密性完好，故答案為：放，不放，關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶；（2）依據(jù)裝置圖分析，裝CaO的儀器名稱是干燥管，上述分析可知AB為制備氨氣的試劑，選擇濃氨水和固體氫氧化鈉，固體氫氧化鈉溶解后放熱使一水合氨分解生成氨氣，D為氧化銅，故答案為：干燥管，濃氨水，氫氧化鈉，氧化銅；（3）A與B是濃氨水滴入固體氫氧化鈉，溶解放熱，一水合氨分解生成氨氣的反應，的化學方程式為：NH3?H2ONH3↑+H2O，C與D是氨氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成氮氣、銅和水，反應的化學方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，F(xiàn)與Mg的反應生成Mg3N2，Mg3N2與水反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氨氣，反應的化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，故答案為：NH3?H2ONH3↑+H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；（4）少量無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液，說明E處是水，硫酸銅溶于水形成硫酸銅藍色溶液，實際上能看到藍色沉淀，說明E處氨氣和水被冷卻得到成分為氨水，加入硫酸銅會反應生成氫氧化銅藍色沉淀，為除去混有的氨氣，可以在H處用排稀硫酸的方法收集氮氣，故答案為：水，稀氨水，稀硫酸．【點評】本題考查了物質制備，物質性質的分析應用，主要是氨氣的還原性，生成產(chǎn)物的性質分析，掌握反應現(xiàn)象和實驗基本操作是解題關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（選修5：有機化學基礎）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應放出1.12L的H2（標準狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉化為B的化學方程式

③F是A的同分異構體，它也可以有框圖內A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則F的結構簡式是____________________（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應是（選填序號）______①加成反應

②加聚反應

③氧化反應

④水解反應

⑤酯化反應G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結構簡式：

請寫出G與足量濃溴水反應的化學反應方程式：

（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結構簡式是：

參考答案：18.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質的量的Pb（OAc）4反應，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請寫出化合物A、B和C的結構式。2．A可能存在多少種光學異構體？3．已測得化合物B為S一構型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構象式。D-甘露糖的結構式如下：參考答案：每個1分2．存在23=8個光學異構體（1分）3．最穩(wěn)定的構象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構型，3位烴基為R-構型。4．19.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

(2)完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù)）：

____________

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：___________________________________________________________