第八章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離水的電離演示文稿當(dāng)前第1頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)優(yōu)選第八章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離水的電離當(dāng)前第2頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)●考綱定標(biāo)1．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2．了解水的電離、離子積常數(shù)。當(dāng)前第3頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)●熱點(diǎn)定位1．常見強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷與比較。2．外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響以及相關(guān)

“量”的變化分析。3．結(jié)合圖像考查電離平衡以及溶液導(dǎo)電性的變化。4．水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用。當(dāng)前第4頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)1．牢記強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)判斷的3種類別：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。2．理解電離平衡狀態(tài)的2個(gè)特征：(1)v(離解)＝v(結(jié)合)≠0。(2)分子、離子的濃度保持不變。當(dāng)前第5頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)當(dāng)前第6頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)第八章第一節(jié)抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力當(dāng)前第7頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)當(dāng)前第8頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硝酸②冰醋酸③氨水④Fe(OH)3

⑤NaHCO3(s)

⑥Al

⑦氯水⑧CaCO3(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有

，屬于弱電解質(zhì)的有：

。(2)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有：

。(3)寫出②、④、⑤的電離方程式：①⑤⑧②④CH3COOHCH3COO－＋H＋Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－③⑥⑦，，。當(dāng)前第9頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡的建立及特征

判斷正誤：正確的打“√”號(hào)，錯(cuò)誤的打“×”號(hào)。(1)在一定條件下的水溶液中，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)

v(電離)＝v(結(jié)合)＝0 (×)(2)醋酸溶液中，當(dāng)c(H＋)＝c(CH3COO－)時(shí)，表示酸醋已達(dá)

到電離平衡 (×)(3)氨水中，NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中檢測(cè)不出

NH3·H2O分子的存在 (×)當(dāng)前第10頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)當(dāng)前第11頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)(1)使電離平衡右移的有

；(2)使c(OH－)增大的有

；(3)使電離常數(shù)改變的有

。①②④①③①當(dāng)前第12頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)

三、水的電離

水的電離方程式為：

，其離子積常數(shù)表達(dá)式為：

，25℃，KW＝1×10－14。外界條件對(duì)水的電離平衡的影響如下：H2OH＋＋OH－KW＝c(OH－)·c(H＋)當(dāng)前第13頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)右移升高溫度通少量HCl(g)加少量NaOH(aq)加少量NH4Cl(s)平衡移動(dòng)

KW右移左移左移增大不變不變不變當(dāng)前第14頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)當(dāng)前第15頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a＜b物質(zhì)的量濃度：a＜b溶液的導(dǎo)電性a＞ba＝b水的電離程度a＜ba＝b當(dāng)前第16頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量a>ba>b等體積溶液中和NaOH的量a＝ba＜b當(dāng)前第17頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b：變大a：不變b：變大開始與金屬反應(yīng)的速率a＞b相同等體積溶液與過(guò)量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同a＜b當(dāng)前第18頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)[特別提醒]

由于弱酸是部分電離，所以弱酸溶液中的c(H＋)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸的物質(zhì)的量濃度，而pH、溶液的導(dǎo)電性、反應(yīng)速率都與c(H＋)有關(guān)，中和堿的能力與弱酸的物質(zhì)的量濃度和體積有關(guān)。當(dāng)前第19頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)[例1]

(2010·重慶高考)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

(

)當(dāng)前第20頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)A．x為弱酸，Vx<Vy

B．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy

D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy當(dāng)前第21頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)[解析]

由圖像可知x稀釋10倍，pH變化1個(gè)單位(從pH＝2變化為pH＝3)，故x為強(qiáng)酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個(gè)單位，故y為弱酸；pH都為2的x、y，前者濃度為0.01mol/L，而后者大于0.01mol/L，故中和至溶液為中性時(shí)，后者消耗堿溶液的體積大，故選項(xiàng)C正確。[答案]

C當(dāng)前第22頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)強(qiáng)酸、弱酸的判斷判斷一種酸是強(qiáng)酸還是弱酸時(shí)，實(shí)質(zhì)是看它在水溶液中的電離程度，若完全電離即為強(qiáng)酸，部分電離則為弱酸。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證時(shí)注意等物質(zhì)的量濃度和等pH的兩種酸的性質(zhì)差異。驗(yàn)證時(shí)常用的方法有：(1)相同條件下，比較兩種酸溶液的導(dǎo)電性。(2)配制一定濃度的酸，測(cè)其pH。(3)將一定pH的酸溶液稀釋100倍，測(cè)定pH的變化。(4)配制一定濃度的某酸的強(qiáng)堿鹽溶液，測(cè)定其pH。當(dāng)前第23頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)1．[雙選題](2011·上海高考)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b

兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(

)A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性當(dāng)前第24頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)解析：pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH為3的某酸溶液，其強(qiáng)弱未知，因此與pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)，都有可能過(guò)量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸可能過(guò)量或二者恰好反應(yīng)。答案：AB當(dāng)前第25頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)2．(2011·鎮(zhèn)江模擬)醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是

(

)①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸溶液的Ph比0.1mol/L鹽酸的pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9

⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦

B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦

D．①②當(dāng)前第26頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子，說(shuō)明醋酸部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)，③正確。0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸大，說(shuō)明醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，是弱電解質(zhì)，④正確。0.1mol/LCH3COONa溶液pH＝8.9，說(shuō)明CH3COO－發(fā)生了水解，CH3COOH是弱電解質(zhì)，⑥正確。相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與Zn反應(yīng)醋酸反應(yīng)慢，說(shuō)明其中c(H＋)小，是弱電解質(zhì)，⑦正確。答案：C當(dāng)前第27頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)

電離平衡屬于化學(xué)平衡，受外界條件如溫度和濃度等因

素的影響，其移動(dòng)的規(guī)律遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COO－＋H＋

ΔH＞0為例：當(dāng)前第28頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)電離程度(α)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大減小增大減小增強(qiáng)不變當(dāng)前第29頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)電離程度(α)導(dǎo)電能力Ka加入NaOH(s)向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變加入CH3COONa(s)向左減小減小增大增大減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增大減小增大增強(qiáng)增大當(dāng)前第30頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)[特別提醒]

用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時(shí)，應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。如加水稀釋CH3COOH時(shí)，盡管H＋的物質(zhì)的量增多，但由于體積增大的程度更大，故c(H＋)仍會(huì)減小。當(dāng)前第31頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)當(dāng)前第32頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)當(dāng)前第33頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)[答案]

B當(dāng)前第34頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)溶液稀釋時(shí)H＋、OH－濃度的變化酸性溶液加水稀釋時(shí)，由于H＋濃度減小，但KW不變，故OH－濃度增大；同理，堿性溶液稀釋時(shí)，H＋濃度增大；中性溶液稀釋時(shí)，H＋和OH－的濃度都不變。當(dāng)前第35頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)當(dāng)前第36頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)答案：D當(dāng)前第37頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)當(dāng)前第38頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)答案：A當(dāng)前第39頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)1．外界條件對(duì)水電離的影響當(dāng)前第40頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)當(dāng)前第41頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)2．水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算(25℃時(shí))(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L。(2)溶質(zhì)為酸的溶液：H＋來(lái)源于酸和水的電離，而OH－只來(lái)源于水的電離。如計(jì)算pH＝2的鹽酸中，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。當(dāng)前第42頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)(3)溶質(zhì)為堿的溶液：OH－來(lái)源于堿和水的電離，而H＋只來(lái)源于水的電離。如pH＝12的NaOH溶液中，水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液：H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－2mol/L；又如pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2mol/L。當(dāng)前第43頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)[特別提醒]溶質(zhì)為酸或堿的溶液中：(1)當(dāng)酸電離出的H＋遠(yuǎn)大于水電離出的H＋時(shí)，水電離出

的H＋可忽略不計(jì)。(2)當(dāng)堿電離出的OH－遠(yuǎn)大于水電離出的OH－時(shí)，水電離出的OH－可忽略不計(jì)。當(dāng)前第44頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)[例3]

(2011·四川高考)25°C時(shí)，在等體積的①pH＝0的

H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 (

)A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109當(dāng)前第45頁(yè)\共有49頁(yè)\編于星期三\9點(diǎn)[解析]

本題考查酸、堿、鹽對(duì)水電離的影響及KW與溶液中c(H＋)、c(OH－)之間的換算。①pH＝0的

H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol/L，c(OH－)＝10－14mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H＋)＝10－14mol/L；②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol/L，c(H＋)＝10－13mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H＋)＝10－13