第一章第三節(jié)化學(xué)鍵

(第1課時(shí)）實(shí)驗(yàn)1-2金屬鈉和氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，瓶內(nèi)有白煙生成方程式：2Na+CI2===2NaCI點(diǎn)燃失一個(gè)電子鈉原子鈉離子Na—e-Na+＋NaNa+得一個(gè)電子Cl＋e-Cl-氯原子氯離子－原子原子結(jié)構(gòu)示意圖通常什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl氯化鈉的形成原子原子結(jié)構(gòu)示意圖通常什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl+11281+17287失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子+1128

Na+Na+

Cl-

+17288Cl-氯化鈉的形成思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用當(dāng)陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。

陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用定義：

使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。1、成鍵微粒：陰、陽離子2、相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）3、成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，引力和斥力達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。一、離子鍵[歸納與整理]思考

哪些粒子能形成離子鍵？1、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。

２、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

３、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活潑的金屬陽離子5、離子化合物：含有離子鍵的化合物。[歸納與整理]4、形成離子鍵的條件：H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb1、下列說法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D課堂練習(xí)2、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD課堂練習(xí)二、表示方法在元素符號周圍用小黑點(diǎn)或小叉表示最外層電子的式子叫電子式H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······1、原子的電子式：2、離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+··[O]2-··

[Cl]-····[歸納與整理]........(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。電子式[歸納與整理]

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：

硫原子、溴原子、硫離子、溴離子、鋁離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的Al3+3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型2-4、用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋→[Br]-····：：[Br]-····：：

注意點(diǎn)1離子須注明電荷數(shù)；2相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；3.陰離子要用方括號括起；4.不能把“→”寫成“==”5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）[練習(xí)]

⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的微?？梢院喜ⅲ^右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K.＋→K+[S]2-····：：K+第一章第三節(jié)化學(xué)鍵

(第二課時(shí)）

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

那么非金屬元素的原子之間通常通過什么方式來結(jié)合呢？討論實(shí)驗(yàn)：氫氣和氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象：氫氣和氯氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧生成方程式：

H2+CI2====2HCI點(diǎn)燃非金屬元素的原子間可通過共用電子對使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2、成鍵微粒：原子3、相互作用：共用電子對共價(jià)鍵[歸納與整理]4、形成共價(jià)鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3

；5、存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于有些離子化合物中H2HClNaOHNH4ClNa2O2

6、共價(jià)化合物：象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物。

思考

哪些粒子能形成共價(jià)鍵？思考[思考與交流]所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物嗎？舉例說明。含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？不是，銨根離子和酸根離子形成的化合物不一定，含有原子團(tuán)離子的離子化合物中存在共價(jià)鍵

碘

＋→

用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程水

二氧化碳氨·I····

：I·····

：I····：I····

：：2H·＋···O···

→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕···S···

3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH·

C

···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對表示法以NaCl為例以HCl為例成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種或不同種非金屬元素之間

[]+－·NaCl··：：·Cl····

H····含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體判斷：1、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_______________________________；只含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_______________（填序號）？A、NaOH B、NaCl C、NH4ClD、H2S

E、Cl2 F、HClG、CO2

H、Na2O2

【課堂練習(xí)】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、2、關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是：A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價(jià)鍵；B）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；C）共價(jià)鍵也存在電子得失；D）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是：

A、BaCl2 B、NaOH C、(NH4)2SO4 D、H2SO4DD

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O

過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。第一章第三節(jié)化學(xué)鍵

(第3課時(shí)）思考HCl中，為什么H顯+1價(jià),而Cl顯-1價(jià)?

··

.Cl

··

：H共用電子對偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對偏向其中一方原子的共價(jià)鍵稱為極性鍵+1-1+1-1思考:

H2中共用電子對又如何？H

H.共用電子對因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的正中央，（不偏移）共用電子對不偏向任何一方原子的共價(jià)鍵稱為非極性鍵正中央非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵同種原子不同種原子【比較整理】

非極性鍵極性鍵特

征組成

原子吸引電子對能力

共用電子對位置

成鍵原子電性

表示

同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－B同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：

請分析:

Na2O2NaOH中所含共價(jià)鍵的極性練習(xí)：下列物質(zhì)中，1．含離子鍵的物質(zhì)是（

）；2．含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（

）；3．含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）。A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【課堂練習(xí)】四、化學(xué)鍵:【討論】用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過程：H和Cl結(jié)合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H－Cl（新化學(xué)鍵）即使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。如，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析H2與Cl2反應(yīng)的過程，可以把它想象為2個(gè)步驟：H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵），生成H和Cl，

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl

HHClCl化學(xué)反應(yīng)的過程分子原子觀點(diǎn)

分解重新組合物質(zhì)原子新物質(zhì)

舊鍵斷裂新鍵生成

化學(xué)鍵的觀點(diǎn)【小結(jié)】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵課本P23“思考與交流”鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵陰、陽離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵離子化合物原子間通過共用電子對（電子云的重疊）而形成的化學(xué)鍵共用電子對不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物共用電子對偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對成鍵共價(jià)化合物和某些離子化合物[科學(xué)視野]

閱讀課本23頁了解分子間作用力和氫鍵

五、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。

（3）分子間作用力的范圍很小,只有分子間的距離很小時(shí)才有。

（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系應(yīng)用：對于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）分子之間無化學(xué)鍵

為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會反常呢？討論：一些氫化物的沸點(diǎn)2.氫鍵1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X，（N、O、F）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子Y（N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般為N、O、F）。3)氫鍵能級：比化學(xué)鍵弱很多，但比分子間作用力稍強(qiáng)4）特征：具有方向性。結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。5)氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF、NH3)使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解釋一些反?，F(xiàn)象1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2O