一元弱堿的解離平衡

及解離度一元弱堿的解離平衡及解離度［教學(xué)目標］1、 掌握一元弱堿的解離平衡及解離度。2、 理解解離平衡及解離度的異同點。［教學(xué)重點及難點］掌握一元弱堿的解離平衡及解離度［教學(xué)方法］多媒體輔助講授法，練習(xí)法［教學(xué)時數(shù)］30min學(xué)時［教學(xué)過程］一、一元弱堿的解離平衡作為弱堿，氨水也發(fā)生部分解離，存在下列平衡：NHB。NH4++0H-碎［NH+］［0H-］K0= 4其解離平衡常數(shù)表達式可與成：b ［NH?H0］(1)式中Kb是堿式解離平衡常數(shù)，［NH4+］、［OH-］和［NH,?H0］分別表示［NH4+］、［OH-］和NH3?H2O的平衡濃度。

若用c0表示氨水溶液的起始濃度，則有［NH4+］=［OH-］,［HAc］=c0—［OH-］尚-［0H一］之將各平衡濃度代入式(1)得：Kb-c_［0H一］ (2)根據(jù)式(2),解一元二次方程，可以在已知弱堿的起始濃度和平衡常數(shù)的前提下，求出溶液的［OH-］。在化學(xué)平衡中提到，平衡常數(shù)的大小可以說明反應(yīng)進行的程度。當解離平衡常數(shù)K很小時，堿的解離程度較小，若同時堿的起始濃度c0又較大，則會有c0》［OH-］，于是式(2)可簡化成kM0H-]2

b這時溶液的［OH-］可以用公式[OH-]=K[OH-]=K9c

'b0即可用式(4)求得一元弱堿的［OH-］。K是一種平衡常數(shù)，表示弱堿解離出離子的趨勢的大小，Kb值越大表示解離的趨勢。按K把堿分類如下：K〉10-2b求得。一般來說，當c0>400K:時，強堿=10-2?10-5中強堿弱堿<10-5弱堿對于指定的堿，K只與溫度有關(guān)，而與堿溶液的起始濃度無關(guān)。二、解離度1、解離度定義：解離度即解離平衡時電解質(zhì)已解離部分占總量的百分比。電解質(zhì)已電離的濃度電解質(zhì)總濃度X電解質(zhì)已電離的濃度電解質(zhì)總濃度X100%表示電解質(zhì)在指定條件下解離的程度，它不但與Kb有關(guān)，而且與電解質(zhì)的起始濃度有關(guān)。2、解離度與解離平衡常數(shù)的關(guān)系例：NH3-H2O=nh4++OH-起始相對濃度c00平衡相對濃度c-cacacaKb=(ca)2/(c-ca)=ca2/(1-a)當c/，K：400時，1-an1上式簡化為：K?=ca2bK0或： a=(a/c)% (5)(5)式稱為“稀釋定律”。對于弱堿，在指定溫度下，a與c%成反比，比例常數(shù)即(乓.平衡常數(shù)K0不隨濃度變化，但作為轉(zhuǎn)化百分數(shù)的解離度a，卻隨起b始濃度的變化而變化。從式(5)看出，起始濃度c0越小，解離度a值越大。例：計算1.0X10-3mol-dm-3NH3-H2O的[OH-]和解離度。已知：NH3.H2O的Kb。=1.8X10-5解：反應(yīng)方程式NH3.H2O=NH4++ OH-各物質(zhì)的起始相對濃度1.0X10-300各物質(zhì)的平衡相對濃度1.0X10-3-Xxx其中x表示平衡時已解離的NH3.H2O的濃度c0二K0b1.0X10-3二 =55.6<4001.8X10-5不能近似計算，將c0=1.0X10-3mol?dm-3和％。=1.8X10-5代入[OH[OH-]2K0=l一」=1.8x10-5b1.0X10-3-[OH-]解一元二次方程得[OH-]=1.25X10-4mol?dm-3. OH- 1.25x10-4小5解離度a= = =12.5%% 1.0x10-3若用近似計算：X=\,1.0X10-3XK0=“0X10-3X1.8X10-5=1.34X