四川省眉山市堯山中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B．未洗滌燒杯及玻璃棒C．定容時俯視刻度線

D．容量瓶中原有少量蒸餾水參考答案：B略2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A.把純鐵片換成生鐵片

B.不用鐵片，改用鐵粉

C.對該反應(yīng)體系加熱

D.不用稀硫酸，改用98.3%濃硫酸參考答案：D略3.現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑(必要時可加熱)能用于鑒別它們的是①觀察顏色②石蕊試液③品紅溶液A．①②③

B．只有①③

C．只有②③

D．只有①②參考答案：A略4.下列敘述中正確的是

A．常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。B．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣前者多。C．合金的熔點一般比組成的金屬成分的熔點都低D．用酒精燈加熱一小片鋁箔，熔化的鋁會滴落參考答案：C略5.可以用來鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是A．水

B．溴水

C．四氯化碳

D．灼熱的銅絲參考答案：B略6.下列說法中不正確的是

A．人類歷史上使用最早的合金是青銅B．司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C7.短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（

）A.原子半徑:Y<Z<WB.由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.由X?Y組成的化合物只有兩種參考答案：BX的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數(shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。8.下列各組有機物中，僅用溴水不能鑒別出的是A.苯、四氯化碳

B.丙烯、乙烯

C.乙烷、乙烯

D.苯、酒精參考答案：B略9.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設(shè)ClO﹣為11mol，ClO3﹣為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4：3，故選B．10.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol-1B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

1737ClC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略11.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是A、漂白粉被氧化了B、有色布條被空氣中的氧氣氧化了C、漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的HClOD、漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大參考答案：C12.下列裝置能夠組成原電池的是

稀硫酸

鹽酸

蔗糖

稀硫酸

A

B

C

D參考答案：D略13.反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5?E2B．由X→Z反應(yīng)的ΔH>0C．由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率參考答案：D試題分析：A．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E3?E2，A錯誤；B．由X→Z反應(yīng)的ΔH=E1?E2<0，B錯誤；C．物質(zhì)能量的高低與物質(zhì)所處的狀態(tài)還有關(guān)，C錯誤；D．溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確，答案選D。14.實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，正確的是（）A．碳酸鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中B．氫氟酸盛裝在玻璃瓶中C．金屬鈉保存在煤油中D．硝酸銀固體存放在細口瓶中參考答案：C【考點】化學(xué)試劑的存放．【分析】A．強堿性溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉；B．氫氟酸與玻璃中SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃瓶；C．鈉的密度大于煤油，金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣；D．硝酸銀見光易分解，固體藥品應(yīng)廣口瓶保存．【解答】解：A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，二氧化硅能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，故A錯誤；B．氫氟酸與玻璃中SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃瓶，應(yīng)保存在塑料瓶中，故B錯誤；C．金屬鈉非?；顫?，且密度比較小，與水、氧氣等反應(yīng)，故少量的鈉保存在煤油中，故C正確；D．硝酸銀見光易分解，故用棕色試劑廣口瓶保存，故D錯誤；故選C．15.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計成分分析方案如下，下列分析不正確的是A.當m1>m2時，溶液a中陰離子只有1種B.生成藍色溶液的離子方程式涉Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HClD.當m2-m3=2.96g,Fe3O4的質(zhì)量至少為2.32g參考答案：A試題分析：A、當m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤；B、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正確；C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確；D、因固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g×232÷（232+64）=2.32g，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為三套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.__________b._____________。（2）若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由________（填f或g）

口通入。（3）用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應(yīng)進行的操作是_______________。（4）實驗室用Na2CO3·10H2O

晶體配制0.05mol/L

的Na2CO3

溶液970mL。①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O

的質(zhì)量是____g。②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________。③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及燒杯外，為完成實驗還需要的儀器有：_______________。（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填：

增大、減少、或無影響）①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，對所配溶液濃度的影響：_____________；②定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：_____________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管(2)酒精燈

g(3)打開分液漏斗上口的玻璃塞(4)①143

②未用玻璃棒引流

③玻璃棒、膠頭滴管、量筒

(5)①無影響

②增大解析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管；故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管‘（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，還需要酒精燈加熱；冷凝水應(yīng)是下進上出，才能保證充分冷凝，即冷凝管由g口進；故答案為：酒精燈；g；（3）用分液漏斗分離液體時，要注意將分液漏斗上口的玻璃塞打開，平衡氣壓，保證液體順利流下；故答案為：將分液漏斗上口的玻璃塞打開；（4）①實驗室用Na2CO3·10H2O

晶體配制0.05mol/L

的Na2CO3

溶液970mL，由于容量瓶的規(guī)格沒有970mL，只能用1000mL容量瓶，即1L，則1L0.05mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質(zhì)的量為：1L×0.05mol/L=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為0.05mol，則Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為：0.05mol×286g/mol=14.3g，托盤天平的精確度為0.1g,所以要用托盤天平稱量14.3g。②將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，要用玻璃棒引流，而圖片中沒有；③還需要的儀器有，玻璃棒、膠頭滴管、量筒；故答案為：14.3；未用玻璃棒引流；玻璃棒、膠頭滴管、量筒；（5）容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；定容時俯視液面，溶液的體積偏小，則配制溶液濃度增大；故答案為：無影響；增大。點睛：易錯點：實驗室的容量瓶規(guī)格一般有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml，因為容量瓶只有一條刻度線，所以只能精確的配制其規(guī)定體積大小的溶液。如果需要配制480mL溶液，則實際上配制的為500mL，計算時要用500來計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對可能有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。參考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl18.(8分)下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法

。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式