廣西壯族自治區(qū)柳州市市龍城中學(xué)2021年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是（）A．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）相等B．中和0.1mol?L﹣1醋酸與中和0.01mol?L﹣1的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH﹣）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．

分析：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L；B．中和不同濃度的醋酸時(shí)，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比；C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣；D．飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)．解答：解：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，故A正確；B．中和不同濃度的醋酸時(shí)，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比，10mL0.1mol?L﹣1醋酸與100mL0.01mol?L﹣1醋酸的物質(zhì)的量相等，都是0.001mol，所以中和時(shí)需要NaOH的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導(dǎo)電性變化不大，故C錯(cuò)誤；D．飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)，向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后，溫度沒有變化，所以仍為飽和溶液，溶液中c（OH﹣）不變，導(dǎo)電能力不變，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液pH的有關(guān)計(jì)算、溶液的導(dǎo)電性等，題目難度不大，注意把握影響飽和溶液濃度的因素2.同溫下，質(zhì)量相同的N2O4和NO2分別放入相同的恒容密閉容器a、b中，平衡時(shí)（

）A．a(chǎn)中N2O4百分含量比b中的高

B．a(chǎn)中壓強(qiáng)比b中壓強(qiáng)小C．a(chǎn)中的氣體總物質(zhì)的量比b中少

D．a(chǎn)、b中各氣體的百分含量對(duì)應(yīng)相同參考答案：D略3.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V(NaOH)＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B．V(NaOH)＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V(NaOH)＝10mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V(NaOH)＞10mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)參考答案：D略4.由制得少量的需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)（

）A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去參考答案：B略5.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)是將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（

）第2頁（共4頁）

A.氯化鈉

B.固體硝酸銨

C.生石灰

D.蔗糖參考答案：B略6.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略7.下列化學(xué)用語表示正確的是（

）A．氯化鈣的化學(xué)式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：B略8.室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④B．在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1－)>c(NH)>c(OH一)>c(H+)D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO一)>c(Na+)參考答案：A略9.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：C略10.已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有A.3種

B.6種

C.9種

D.12種參考答案：B11.只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液。這種試劑是]

A.HCl

B.BaCl2

C.AgNO3

D.NaOH參考答案：D12.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確是（

）

A．c（NH4+）＜c（Cl-）

B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）

D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略13.下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H—H鍵形成②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成④N2、H2、NH3的濃度不再變化A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：A①中有一個(gè)N≡N鍵斷裂時(shí)，也應(yīng)有3個(gè)H—H鍵斷裂，即與3個(gè)H—H鍵生成是相反方向的，v正＝v逆，故能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②平衡時(shí)，N2、H2、NH3的分子數(shù)之比不一定為1∶3∶2；③中一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)生成6個(gè)N—H鍵是反應(yīng)的一般規(guī)律，也不能說明達(dá)到平衡；④中各物質(zhì)濃度不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志之一，反應(yīng)達(dá)到平衡。14.下列分子或離子中心原子的VSEPR模型為四面體而且其空間構(gòu)型為V形的是（

）A．SO2B．NF3

C．H3O＋

D．OF2參考答案：D略15.參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_____________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：________________________________________；負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________。方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_______________________________________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：______________________________________________。參考答案：方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑方案Ⅱ：

2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋方案Ⅲ：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)(合理即可)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋解析：比較或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的方案有很多，可以利用金屬與酸反應(yīng)的難易來判斷或驗(yàn)證；也可以利用原電池原理(負(fù)極是較活潑的金屬)來判斷，或者利用金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來完成。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有兩瓶液體，已知一種是苯，一瓶是四氯化碳，試設(shè)計(jì)試驗(yàn)區(qū)別之。參考答案：分別加入水，浮在水面上的是苯，沉到水底下的是四氯化碳。解析：區(qū)別兩種物質(zhì)，首要看兩種物質(zhì)的物理性質(zhì)差別，觀察顏色、聞味道、看狀態(tài)等。而后再看其化學(xué)性質(zhì)。本題中，我們首先根據(jù)二者和水的相對(duì)密度不同而加以區(qū)別。18.某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g．（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH﹣CH3．考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計(jì)算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計(jì)算烯烴，根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算烯烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)式．解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標(biāo)況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3mol，故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物質(zhì)的量為=0.8mol，烯烴的物質(zhì)的量為1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烴的摩爾質(zhì)量為=42g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故該烯烴為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH﹣CH3，答：?jiǎn)蜗N分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH﹣CH3．點(diǎn)評(píng)：本題