河南省商丘市郭莊鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是H2A→H++HA－、HAH++A2－又知0．1mol/LNaHA溶液的pH=2。則下列說(shuō)法不正確的是……（

）

A、因?yàn)锳2－+H2O

HA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性

B、0．1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0．11mol/L

C、NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－）

D、在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)參考答案：BD略2.已知某溶液中只含有四種離子，且c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)，則此溶液中的溶質(zhì)可能是A．NH4Cl

B．NH4Cl與HCl

C．NH4Cl與NH3·H2O

D．NH3·H2O參考答案：B略3.高鐵酸鉀可以制作可充電電池，該電池的工作原理為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是：

A．在放電過程中，高鐵酸鉀被氧化B．在放電過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn＋2OH－–2e－=Zn(OH)2C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大D．充電過程中，若生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移電子為6mol參考答案：B略4.下列敘述不正確的是A．濃硫和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低B．常溫下，可以用鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯D．從海水中得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得Mg參考答案：C略5.氯化鈉是我們?nèi)粘Ｉ畹谋匦杵罚彩侵匾幕ぴ?，可以制備一系列物質(zhì)。氯化鈉的用途如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．NaHCO3受熱分解的方程式為:B．Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)中，Cl2作氧化劑，Ca(OH)2作還原劑C．Cl2與過量的Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3D．電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑參考答案：B略6.將1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)，并達(dá)到平衡：H2(g)+I2(g)2HI（g）；ΔH＜0。HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示，若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是(

)A.恒溫條件下，加入適當(dāng)催化劑B.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C.恒容條件下升高溫度D.恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是（） A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 B．58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L C．標(biāo)況下，1molCCl4所占的體積約為22.4L D．12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用．分析：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；B．C=中V指溶液體積不是溶劑體積；C．標(biāo)況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用；D．根據(jù)N=nNA=計(jì)算．解答：解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，其符號(hào)為mol，故A錯(cuò)誤；B．C=中V指溶液體積不是溶劑體積，所以58.5gNaCl溶解在1L水中，溶液的體積大于1L，所以得到溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，所以無(wú)法計(jì)算四氯化碳體積，故C錯(cuò)誤；D．N=nNA==×6.02×1023/mol=6.02×1023，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量及其濃度、氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的量的有關(guān)公式及各個(gè)字母的含義是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，標(biāo)況下，四氯化碳和水是液體，三氧化硫是固體，為易錯(cuò)點(diǎn)．8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAB.常溫下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+數(shù)目小于0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中氯原子數(shù)目1.5NAD.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA參考答案：A【詳解】A.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，生成0.1mol+1價(jià)的Na，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.沒有給出溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算NH4+數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算CHCl3中氯原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵，即苯中不含碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】22.4L/mol僅適用于標(biāo)況下氣態(tài)物質(zhì)體積的求算。

9.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積．下列選項(xiàng)中可正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果是（

）實(shí)驗(yàn)所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA． B． C． D．參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．分析：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為mol＞0.005mol，需要HCl完全反應(yīng)，Mg剩余，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等，反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短，據(jù)此分析解答．解答：解：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為mol＞0.005mol，需要HCl完全反應(yīng)，Mg剩余，兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等；反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短，X濃度大于Y，所以反應(yīng)時(shí)間X小于Y，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，注意先進(jìn)行過量計(jì)算，知道濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，題目難度不大10.將SO2氣體通入下列溶液中，一定不會(huì)生成沉淀的是：A．飽和石灰水

B．BaCl2溶液C．漂白粉溶液

D．Ba（NO3）2溶液參考答案：B略11.右圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層的一半，下列說(shuō)法中不正確的是：A．元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半徑比d大C．元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D．元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料參考答案：C略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，30g的2-丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAB．15gC2H6含C—H鍵數(shù)目為3NAC．28g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為2NAD.7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用【答案解析】D

解析：A、30g2-丙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，含有羥基的數(shù)目為0.5NA，故A正確；B、15gC2H6為0.5mol，1個(gè)C2H6含C—H鍵6個(gè)，所以15gC2H6含C—H鍵數(shù)目為3NA，故B正確；C、烯烴的分子都是CH2。相對(duì)分子質(zhì)量都是14，28克里有2molCH2，所含碳原子總數(shù)為2NA，故C正確；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考中最重要的考點(diǎn)，靈活應(yīng)用是本題的關(guān)鍵。13.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1B．NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但潮濕天氣NF3泄漏常常易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：A略14.下列說(shuō)法正確的是A．1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物C．

名稱是2，3-甲基丁烷D．乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成了氫鍵參考答案：D略15.（2010·上海卷）10．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性小組借助A﹣D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體．（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作上（填序號(hào)）．a(chǎn)．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣

b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣

d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωZn和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．方案甲：通過測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究木目標(biāo)．（2）選用B和（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）═（或等其他合理答案）．（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是．（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．（6）ω（Zn）=．方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C．（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．參考答案：

考點(diǎn)：氣體的收集；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；計(jì)算題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：（1）從NO的性質(zhì)考慮收集方法；（2）從實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮虳裝置可以量取氣體的體積來(lái)選擇；（3）根據(jù)氫氣和金屬鋅的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；（4）根據(jù)質(zhì)量與體積之間的關(guān)系思考；（5）比較兩種漏斗的優(yōu)劣進(jìn)行判斷；（6）判斷減少的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；（7）根據(jù)導(dǎo)致的誤差大小進(jìn)行評(píng)價(jià)．解答：解：（1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集．排水時(shí)應(yīng)用短進(jìn)長(zhǎng)出，故答案為：C；（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所以需要的裝置有測(cè)H2的體積的D裝置．故答案為：D；（3）Zn與H2之間量為1：1，則n（Zn）=，w（Zn）==．故答案為：（或等其他合理答案）；（4）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）．故答案為：金屬鋅的密度（或其他合理答案）；（5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時(shí)收集少了，所以用普通漏斗時(shí)收集的H2多一些，則計(jì)算出的Zn的量偏大．故答案為：偏大；（6）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量．減少的質(zhì)量為m1g﹣m2g，ω（Zn）=，故答案為：（或其他合理答案）（7）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因?yàn)楫a(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計(jì)算偏差大．故答案為：劣于．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)的探究，涉及NO氣體的收集，混合物中金屬含量的計(jì)算等，注意氣體的收集與氣體性質(zhì)的關(guān)系．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是________反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個(gè)階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號(hào))A．反應(yīng)②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反應(yīng)過程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________參考答案：(1)綠色化學(xué)(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18.．（15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：（1）操作②的名稱是

。（2）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4(水層)+2HM（有機(jī)層）VOM2（有機(jī)層）+H2SO4

(水層)

步驟②必須加入適量堿，其原因是

。步驟③中X試劑為

。（3）步驟④的離子方程式為

（4）該工藝流程中，可以循