2022-2023學(xué)年福建省龍巖市漳平第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．用排飽和食鹽水法收集Cl2

B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化C．增大壓強(qiáng)有利于合成氨反應(yīng)

D．工業(yè)制取金屬鉀

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來參考答案：B略2.大量汽車尾氣也會引起酸雨。下列汽車尾氣中能引起酸雨的是A．N2

B．CO

C．NO2

D．CO2參考答案：C略3.鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：（

）①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合，振蕩；④用舌頭嘗味道。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是（A）①②

（B）①③

（C）②③

（D）③④參考答案：A略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的丙烷所含的原子數(shù)為0.1NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D略5.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．NA個(gè)微粒就是6.02×1023個(gè)微粒

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L

參考答案：D略0.5molNa2SO4溶于水形成的溶液中所含的Na+個(gè)數(shù)為(

) A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1參考答案：B7.光導(dǎo)纖維通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制光導(dǎo)纖維的主要材料是A．石墨

B．銅

C．氧化鋁

D．二氧化硅參考答案：D略8.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B．充電時(shí)，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負(fù)極移動參考答案：D略9.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n參考答案：A略10.觀察下圖,下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.圖示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)變化B.液體X的pH>7,液體Y是一種黑色黏稠狀液體C.氣體Z易燃,可還原氧化銅D.試管A中產(chǎn)生濃的白煙參考答案：D解析：煤的干餾是煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱的過程,它發(fā)生了復(fù)雜的物理、化學(xué)變化;煤的干餾有NH3生成,NH3易溶于水而呈堿性,故pH>7;同時(shí)煤干餾還生成了煤焦油,它的化學(xué)成分主要為苯、甲苯、二甲苯、酚類、萘、瀝青等的混合物,是難溶于水的黏稠狀液體;干餾的氣態(tài)產(chǎn)物中有H2、CO,具有還原性,可以還原氧化銅。11.常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為（

）A．1∶60B．3∶1

C．100∶1

D．1∶100參考答案：D略0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻在溶液中的存在形式最可能為 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O參考答案：B13.下列說法中可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）

A．1

mol

N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3mol

H-H鍵生成

B．1

mol

N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3mol

H-H鍵斷裂

C．1

mol

N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6mol

H-H鍵斷裂

D．1

mol

N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6mol

H-H鍵生成參考答案：A略14.2012年4月22日是世界第43個(gè)“世界地球日”，我國確定的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列行為不符合這一主題的是

（

）

A采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

C減少直至禁止使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟利昂

D節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B略15.下列有機(jī)物的命名，正確的是()A．2,3,3,8,8－五甲基壬烷B．2,2,7,7,8－五甲基壬烷C．2,3,3,5,5－五甲基戊烷D．2,2,4,4,5－五甲基戊烷參考答案：B 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某探究小組用測量HNO3，與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法.研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：,細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石.35℃水浴。(1)依據(jù)題給條件.你認(rèn)為他們能完成哪些因素對速率形響的探究?________________________________________________________________.(2)請根據(jù)(I)中選擇的探究內(nèi)容.填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。完成探究實(shí)驗(yàn):(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和__________.(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外.必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有___________________________.干燥管中放置的試劑可以是_________________(填序號).a.堿石灰b.無水CaCl2c.P2O5固體d.濃硫酸③若撤除干燥管裝置，所測速率_______(填“偏大”“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）硝酸濃度、溫度、大理石表面積；（2）實(shí)驗(yàn)編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1①常溫粗顆粒2.00②常溫粗顆粒1.00③35℃水浴粗顆粒2.00④常溫細(xì)顆粒2.00(3)大理石質(zhì)量（4）①秒表、量筒②bc③偏大(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對反應(yīng)速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對反應(yīng)速率的影響；還有35

℃水浴，因此可比較溫度對反應(yīng)速率的影響。(2)因?yàn)棰倥c②的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應(yīng)該相同。若①中大理石為粗顆粒，則②中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。①與②研究的是HNO3濃度對反應(yīng)速率的影響；①③中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應(yīng)速率的影響；①④中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時(shí)的反應(yīng)速率快慢。其他合理答案也可。(3)反應(yīng)過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。(4)①根據(jù)圖中裝置可知要測定單位時(shí)間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計(jì)算所需時(shí)間。②干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，bc都可以。③若不用干燥裝置，則相同時(shí)間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認(rèn)為生成的CO2增大，反應(yīng)速率值偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）sp雜化（2分）

3mol

或3×6.2×1023個(gè)（2分）

（2）NH3分子間存在氫鍵

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])18.（8分）以為原料，并以Br2等其他試劑制取，用反應(yīng)流程圖表示合成路線，并注明反應(yīng)條件。

Br2

NaOH，H2O△

參考答案：

HO

KMnO4（H+）

濃H2SO4△

OOH

略19.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的PH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測.(1)該生的操作方法是否正確?