山東省青島市開發(fā)區(qū)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（

）A.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料B.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽參考答案：A【詳解】A.合金屬于金屬材料，A項(xiàng)正確；B.核電、光電、風(fēng)電、水電等這些電能均是經(jīng)過轉(zhuǎn)化的能源屬于二次能源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.光纜的主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原了中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK，其平面圖形見右圖，。則x值為A．

8

B．

12

C．24

D．60

參考答案：A略3.有一種叫苯酚的有機(jī)物，其試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)，此標(biāo)識(shí)的含義是A．自燃物、腐蝕性B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒參考答案：B4.下列敘述中，正確的是（

）A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料B．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大D．兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）=N2O4（g）ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡解析：A．石油、煤、天然氣都屬于化石燃料，氫氣不屬于，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的ΔS>0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)ΔG=ΔH-T·ΔS>0，知該反應(yīng)的ΔH>0，故B錯(cuò)誤；C、1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值．熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，與燃料的質(zhì)量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無關(guān)，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱容器中，反應(yīng)進(jìn)行熱量升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，顏色加深，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)方向的判斷、概念之間的關(guān)系、平衡的移動(dòng)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。5.下列說法正確是A．小蘇打是制作饅頭和面包的膨松劑B．棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2OC．葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

參考答案：A6.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（

）A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體D．因?yàn)闈饬蛩嵩诔叵虏豢膳c鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸參考答案：略7.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。甲

乙下列有關(guān)敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C略8.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤參考答案：B略9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列敘述中正確的是

A．0.1mol鐵與0.1molC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．60g二氧化硅晶體中含有二氧化硅分子數(shù)為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LD2分子中含有的中子數(shù)為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為(1／22.4)NA參考答案：C10.某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示（上端為多孔電極a，下斷

為多孔電極b）,該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法不正確的是（

）A．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b流向電極aB．工作時(shí)電子由電極a通過介質(zhì)流向電極bC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：B略11.（08山東臨沂質(zhì)檢）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO4+2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是（）A.放電時(shí)：電流方向由B到AB.充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+C.充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連D.放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4

參考答案：答案：B12.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3參考答案：B略13.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（

）A.100mL0.1mol·L-1

的CH3COOH

溶液中，H+的數(shù)量為0.01NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.9NA

個(gè)羥基和10NA個(gè)氫氧根離子所含電子數(shù)相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，其原子總數(shù)是2.5NA參考答案：BA、100mL0.1mol·L-1

的CH3COOH溶液中，H+不能完全電離，故其數(shù)量小于0.01NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氯甲烷為氣體，一個(gè)一氯甲烷分子中有四個(gè)極性鍵，故22.4L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，故B正確；C、一個(gè)羥基有9個(gè)電子，一個(gè)氫氧根離子有10個(gè)電子，9NA個(gè)羥基和10NA個(gè)氫氧根離子所含電子數(shù)分別為81NA、100NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體相當(dāng)于1molO原子，故原子總數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B。14.選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極)，觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：D略15.在由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，可能大量共存的離子組是（

）

A.Fe2+，Na+，NO3－，Cl－

B.Ba2+，Na＋，NO3－，Cl－

C.SO42－，S2O32－，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br－，AlO2－參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可通過多條途徑得到氮?dú)?，常見的三種方法是：

方法一：將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮?dú)夂豌~。

方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末。

方法三：將亞硝酸鈉（NaNO-2）和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮?dú)狻?/p>

下列是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器（其它必要的儀器如：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出）：請(qǐng)回答下列問題：（1）方法一制氮?dú)猓喊睔馐怯脻獍彼曳磻?yīng)得到，此反應(yīng)最好選用（填儀器的編號(hào)）_________作發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。要制取并收集純凈的氮?dú)猓珊猩倭康乃€應(yīng)使用上述儀器中的（填儀器的編號(hào)，并按氣流方向從左向右列出）_______________________________________________。

（2）制取氮?dú)獾娜N方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關(guān)注，經(jīng)常被聯(lián)合使用。這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于①____________

____________，②_________________________________________。（至少寫兩點(diǎn)）參考答案：（1）E

CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑或CaO+H2O==Ca(OH)2

NH3·H2O==NH3↑+H2O

E→F→A→C→D（不用C也可）

（2）①節(jié)約原料，Cu可循環(huán)利用

②產(chǎn)物為N2和H2O，對(duì)環(huán)境無污染

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗(yàn)乙中陽離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為

▲

（4）寫出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式

▲

；舉例說明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價(jià)電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)18.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時(shí)生成

物質(zhì)mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)．【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸