陜西省咸陽市干縣泰山中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：B略2.向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是A．變黃色

B．變?yōu)樯罹G色

C．沒有變化

D．顏色變淺參考答案：A3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．2.8g乙烯中含有0.5NA個(gè)σ鍵B．68g熔融的KHSO4中含有NA個(gè)陽離子C．23.4gNaCl晶體中含有0.1NA個(gè)氯化鈉晶胞D．含1mol碳原子的金剛石中，C－C共價(jià)鍵數(shù)為2NA個(gè)參考答案：B4.苯酚有毒且有腐蝕性，使用時(shí)若不慎濺到皮膚上，可用來洗滌的試劑是

A．酒精

B．NaHCO3溶液

C．65℃以上的水

D．冷水參考答案：A5.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇C．單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫D．綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣參考答案：B略6.下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是(

)A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）B．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）C．油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）D．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育）參考答案：B解析人體內(nèi)無催化纖維素水解的酶，纖維素在人體內(nèi)不能發(fā)生水解反應(yīng)。7.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（

）A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水

B.稱取25.0gCuSO4·5H2O，配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水

D.稱取12.5gCuSO4·5H2O，配成500mL溶液參考答案：D略8.用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生,下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢．測(cè)定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D略9.關(guān)于食物的酸堿性說法錯(cuò)誤的是A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同的D．正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定范圍．參考答案：略10.有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)B．反應(yīng)(1)的無機(jī)試劑是液溴，鐵作催化劑C．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲。D．反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：B略11.某溶液只含有NaCl和H2SO4兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電解產(chǎn)物，可明顯分為幾個(gè)階段。下列敘述不正確的是A．陰極自始至終只析出氫氣

B.陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解的最后階段為電解水

D.溶液pH不斷增大，最后pH=7

參考答案：D略12.反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓 B.減壓 C.減少E的濃度 D.降溫參考答案：D略13.美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是()A．電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋B．電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大D．電池總反應(yīng)式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O參考答案：BMg-H2O2燃料電池中Mg作負(fù)極：Mg－2e－===Mg2＋，Pt作正極：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，總反應(yīng)式為Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，消耗H＋，使H＋]減小，pH增大，且H＋移向正極。14.下列敘述正確的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C．25℃時(shí)，0.1mol?L﹣1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D．0.1mol

AgCl和0.1mol

AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離；B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；C．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度；D．AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣）．【解答】解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入醋酸鈉，溶液中CH3COO﹣離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B錯(cuò)誤；C．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，故C正確；D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+濃度相同，AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣），故D錯(cuò)誤，故選C．15.有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（

）A

B

C

D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液；②用

量取10．00mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個(gè)錐形瓶中；

③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為

④在廣口瓶中裝足量的水。按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄

；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)

，讀出量筒中水的體積為VmL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：

。（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用

（填序號(hào)）的量筒。

A．100mL

B．200mL

C．500mL（3）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=

。（4）簡(jiǎn)述速率不等的原因

，銅絲不與酸接觸的原因是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L該烴完全燃燒時(shí)生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求該烴的分子式并寫出它的結(jié)構(gòu)式。參考答案：C3H6

結(jié)構(gòu)式（略）略18.以Hac和aAc溶液為例說明其緩沖作用原理.參考答案：在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應(yīng)，抑制HAc的電離，這時(shí)[HAc]和[Ac]濃度都很高，而[H+]濃度較小。在該溶液中，加入少量強(qiáng)酸，HAc=H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能顯著增大，而基本保持溶液pH值不變。若加入少量強(qiáng)堿，H++OH-==H2O，使HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。19.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。兩分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：(1)預(yù)測(cè)