貴州省貴陽(yáng)市星宇中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物 B．汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO＝4CO2+N2參考答案：D解：A．該反應(yīng)中，NO生成為N2，N元素化合價(jià)降低，則NO是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．有毒的氣體對(duì)環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質(zhì)，所以汽車(chē)尾氣的主要污染成分是CO和NO，無(wú)N2，故B錯(cuò)誤；C．在空氣中，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應(yīng)條件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO＝4CO2+N2，故D正確.

2.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A3.近年來(lái)我國(guó)多次發(fā)生氯氣泄漏事故，當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，下列應(yīng)對(duì)措施不正確的是（

）A．附近人員戴上用燒堿溶液浸濕的口罩躲到低洼處的水塘邊B．附近人員用濕毛巾捂住口鼻，沿上風(fēng)方向向高處轉(zhuǎn)移C．消防人員先戴上防毒面具再進(jìn)入現(xiàn)場(chǎng)D．消防人員向氯氣泄漏處灑燒堿溶液參考答案：A4.同一周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ZO4＞H2YO4＞H3XO4，則下列判斷正確的是（）A．單質(zhì)的氧化性為：Z＞Y＞XB．非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞H2Y＞HZD．原子半徑：Z＞Y＞X參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)氧化性增強(qiáng)、氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)、原子半徑逐漸減?。獯穑航猓悍墙饘傩栽綇?qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X；A．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化物越強(qiáng)，故單質(zhì)氧化性：Z＞Y＞X，故A正確；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性Z＞Y＞X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HZ＞H2Y＞XH3，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Z＜Y＜X，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解及應(yīng)用，知道非金屬的非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．5.A、B、C都是金屬，B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為正極．則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．版權(quán)所有專(zhuān)題：基本概念與基本理論．分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表和原電池的正負(fù)極金屬的活潑性特點(diǎn)來(lái)解決．解答：解：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解，說(shuō)明C排在H的前面，活潑性C＞B，A與B組成原電池時(shí)，活潑金屬做負(fù)極，A為正極，B為負(fù)極，活潑性B＞A，故三者的活潑性順序?yàn)椋篊＞B＞A．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活潑性的判斷方法，難度不大．6.下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無(wú)氧酸鹽的是（）A．KCl

B．K2SO4

C．Na2CO3

D．KOH參考答案：A考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：鹽是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，既是鉀鹽又是無(wú)氧酸鹽，說(shuō)明含有鉀離子，酸根離子不是含氧酸根離子；解答：解：A、KCl是鉀鹽也是無(wú)氧酸鹽，符合題意，故A正確；B、K2SO4是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3是鈉鹽，不是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故C錯(cuò)誤；D、KOH是堿不是鹽，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的概念應(yīng)用，鹽的分類(lèi)可以以陽(yáng)離子分，也可以以酸根離子分類(lèi)，題目較簡(jiǎn)單．7.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．蠶絲

C．纖維素

D．聚氯乙烯參考答案：D8.是重要的核工業(yè)原料，在自然界的存在很少。的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A、原子核中含有92個(gè)中子

B、原子核外有143個(gè)電子C、與互為同位素

D、與互為同素異形體參考答案：C略9.三氟化氮（NF3）是無(wú)色無(wú)味的氣體，它可由氨和氟直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是

A．NF3是離子化合物

B．NF3中的N呈+3價(jià)C．NF3的氧化性比F2強(qiáng)

D．NF3的還原性比NH3強(qiáng)參考答案：B10.下列實(shí)驗(yàn)可行的是A．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：B略11.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（包括溫度、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物用量比等），化學(xué)反應(yīng)原理不改變的是（

）A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、NaHCO3與鹽酸

D、MnO2與鹽酸參考答案：C略12.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定有SO2和NO2C．可能有Cl2、NO和O2 D．肯定有SO2、NO和O2參考答案：A【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】Cl2為黃綠色，NO2為紅棕色，與無(wú)色不符，一定不存在；結(jié)合此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，則一定含SO2；把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，則一定含NO，以此來(lái)解答．【解答】解：由無(wú)色可知，一定不含Cl2、NO2；結(jié)合此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，則一定含SO2；把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，則一定含NO，且NO與O2反應(yīng)，則一定不存在O2，綜上所述，一定含SO2和NO，一定不含Cl2、O2、SO2，故選A．13.下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2

D.Cl2+H2O===HClO+HCl參考答案：D14.有5種單核粒子，它們分別是4019、4018+、4019+、40202+、4120

（“”內(nèi)元素符號(hào)未寫(xiě)出），則它們所屬元素的種類(lèi)有（

）A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：B略15.離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是（

）

①HCl；

②H2SO4；

③HNO3；

④NaHSO4；

⑤CH3COOH

A．①③

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①⑤參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，需要配制450mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液。（1）經(jīng)過(guò)計(jì)算，使用托盤(pán)天平應(yīng)該稱(chēng)量__________gNa2CO3固體；（2）配制溶液時(shí)，除了托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______________________________________________________；（3）配制溶液時(shí)，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、_________、定容、搖勻等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的一個(gè)是____________；

A．稱(chēng)量

B．溶解

C．轉(zhuǎn)移

D．定容（4）誤差分析：若配制溶液時(shí)，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度____________；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度_________________。(填偏高、偏低、無(wú)影響)參考答案：(1)5.3g

(2)500mL容量瓶、

膠頭滴管

(3)洗液(洗滌)

B

(4)無(wú)影響

偏低

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。(2)

該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)

現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應(yīng)量取市售濃鹽酸________mL進(jìn)行配制。(5)

取6.00g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與(4)中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。參考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）18.請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說(shuō)明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過(guò)濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來(lái)而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。19.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。