高一化學(xué)下學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)硫（1）硫與金屬反應(yīng)，顯弱氧化性（比氧和氯都弱），生成低價(jià)金屬硫化物Fe

+S

FeS(黑色)(不溶于水，能溶于稀酸)2Cu

+

S

Cu2S

(黑色)

(既不溶于水，也不溶于稀酸)Hg+

S

HgS(黑色) 用硫粉處理散落的汞滴（2）S+O2

點(diǎn)燃

SO2

(刺激性氣味，能使品紅溶液褪色，具有漂白性。能和堿反應(yīng)，是酸性氧化物。+4

價(jià)的S

既有還原性（主要），又有氧化性)（3）H2S

及其還原性1

H2S①H2

+

S (無色臭雞蛋味氣體，能溶于水，水溶液顯弱酸性)

3S +

2H2O

(兩氣體混合有黃色粉末和水②H2S

具有還原性2H2S + SO2珠生成)2H2S + O2

2

S↓

+2

H2O

(氫硫酸在空氣中久置變質(zhì))2H2S+

O2

(不足) 點(diǎn)燃

2

S

+2H2O

；2H2S+3O2

(充足)點(diǎn)燃

2SO2

+2H2O（4）硫酸的工業(yè)制法①

4FS2

+11O2

點(diǎn)燃

2Fe2O3

+8SO2 （硫鐵礦石要粉碎）

或S

+O2 點(diǎn)燃

SO2V2O5②2SO2

+O2 2SO3（反應(yīng)中SO2

顯還原性）（利用熱400~500℃交換器，充分利用熱能。）（注意反應(yīng)條件的具體選擇，利用化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡移動的知識。）③SO3

+

H2O

H2SO4

(實(shí)際生產(chǎn)中用

98.3%的濃硫酸吸收SO3，避免生成酸霧)(

計(jì)算關(guān)系：

FeS2

~

2H2SO4

或S~

SO2

)若煤和石油等含硫物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的SO2

進(jìn)入大氣，會形成酸雨（pH<5.6，主要成分是H2SO4）（5）濃硫酸特性：

(ⅰ)脫水性：指將有機(jī)物中的

H、O

元素按水的組成(2∶1)比脫去。濃硫酸能使蔗糖碳化(ⅱ)吸水性；濃硫酸可以作干燥劑，但不能干燥NH3、H

2S

等。(ⅲ)強(qiáng)氧化性：常溫下能使鐵、鋁鈍化2↑ +2H2O

(

濃硫酸有強(qiáng)C

+2H2SO4(濃) CO2↑+

2SO2氧化性)Cu

2H2SO4

(濃)

CuSO4 +SO2

↑ +2H2O (

濃硫酸有強(qiáng)氧化性，同時(shí)顯示了酸性)（6）SO

2－檢驗(yàn)（先滴加

HCl

后滴加BaCl

）4 2Ba2++ SO42－

BaSO4↓(

白色，不溶于水和酸，X

光不能透3Mg+

N2 高溫

Mg3N2放電

2NO（固氮即是游離態(tài)的氮單質(zhì)變過，醫(yī)學(xué)上作“鋇餐”)氮：氮?dú)馀c金屬反應(yīng)大氣固氮

N2

+O2成化合態(tài)的氮化合物）高溫高壓合成氨（人工固氮，工業(yè)制氨氣）

N2+

3H2 2NH3催化劑（注意合成氨反應(yīng)條件的具體選擇，利用化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡移動的知識。）

CaCl2+2NH3↑（3）實(shí)驗(yàn)室制氨氣

2

NH4Cl

+

Ca(

OH)

2+2H2O氨氣溶于水

NH3

+

H2O NH3

·H2O

（一水合氨是弱堿）氨水受熱分解

NH3

·H2O

NH3↑+

H2O銨鹽受熱分解NH4Cl

NH3

↑ + HCl↑（NH3

+HCl

NH4Cl

(氨氣和氯化氫氣體相遇有白煙產(chǎn)生)）3NH4HCO3

NH3

↑+H2O +CO2↑（碳銨要陰天深施的原因）（6）NH4 +OH－

NH3

↑+

H2O（銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)+混用的原因）(

銨根離子的檢驗(yàn)，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán))（7）硝酸的工業(yè)制法催化劑4NH3

+

5O2 △

4NO+6H2O2NO

+O2

2NO23NO2

+

H2O

2HNO3+

NO↑(

計(jì)算關(guān)系：

NH3

~

HNO3

)（8）

2NO2

(紅棕色)N2O4

(無色)4鐵和鋁的單質(zhì)在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化屬于化學(xué)變化離子檢驗(yàn)離子名稱和符號所加試劑或方法現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的離子方程式銨根離子氫氧化鈉溶液濕潤的紅色NH++

OH-4→NH3NH

+4并加熱和濕潤石蕊試紙變↑

+ H2O的紅色石蕊試藍(lán)色紙硫酸根離稀

鹽

酸

（

硝白色沉淀Ba2+ + SO

2-4→子酸）和氯化鋇BaSO4

↓SO

2-4（硝酸鋇）溶液物質(zhì)的量濃度——表示溶液濃度的物理量。用單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量讀成

1

升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的來表示。可以解量。 符號：C 單位：mol/L單位：mol/(L

?min

)數(shù)學(xué)表達(dá)式：v

=

———mol/(L?

s)△t用不同物質(zhì)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比。溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)C（

A

） M mol/L

=溶液稀釋的濃度計(jì)算：C

(濃)

V(濃)

=C

(稀)

V（?。ㄏ♂屒昂笕苜|(zhì)的量不變）反應(yīng)速率和平衡1.

化學(xué)反應(yīng)速率單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。反應(yīng)物（或生成物）濃度的變化量（mol/L）化學(xué)反應(yīng)速率（v）=———————————————-----------反應(yīng)時(shí)間（min

或S）△C表達(dá)式：

C（A）mol/L溶液=的體積(L) =物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：1.計(jì)算

2.稱量（或量?。?/p>

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌 6.定容

7.搖勻物質(zhì)的量濃度溶液的配制所用主要儀器：電子天平（或量筒）、小燒杯、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)示有溫度、容量和刻度線）、膠頭滴管。物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分比濃度的換算1000pA%V(L)5n(mol)2.

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。影響化學(xué)反應(yīng)的速率：濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之則慢。注意：固體，純液體的濃度均可視作常數(shù)壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大氣體反應(yīng)體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之則慢。溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。（所有反應(yīng)速率都加快）催化劑：使用正催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；反之則反。未特殊指明時(shí)，均指正催化劑?？赡娣磻?yīng)：在同．一．條．件．下，同．時(shí)．向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)．行．的反應(yīng)。N2+3H2 2NH3化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。特征是：①逆：研究對象可逆反應(yīng)。②等：V(正)＝V(逆)≠O③動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。雖然

V(正)＝V(逆)，但正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，其反應(yīng)速率不等于零。④定：各組分的量一定。（不是固定的方程式中的比例，也不是相等的意思）⑤變：外界條件改變，平衡也隨之改變。5.外界條件對化學(xué)平衡的影響。濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都使平衡向正反應(yīng)方向移動。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度都會使平衡向逆反應(yīng)方向移動。注意：固體和純液體增加和減少，不影響濃度，

從而不影響化學(xué)反應(yīng)速率，也不影響化學(xué)平衡。67壓強(qiáng)：其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會使平衡向氣體分子數(shù)（體積）縮小的方向移動。減小壓強(qiáng)，

會使平衡向氣體分子數(shù)（體積）增大的方向移動。注意：①若反應(yīng)前后氣體體積無變化，改變壓強(qiáng)，能同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，但仍然保持V

正＝V

逆，平衡不移動。溫度：在其它條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。勒夏特列原理(即平衡移動原理)：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：勒夏特列原理的適用范圍是：化學(xué)平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡等。催化劑：只影響速率，不影響平衡。原因是：催化劑能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，因此不影響化學(xué)平衡，但可大大地縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。電解質(zhì)溶液電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì): 凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。常見有：酸、堿、鹽、金屬氧化物等非電解質(zhì):凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。常見有：非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物（eg:酒精、蔗糖）等強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中或熔化狀在水溶液中只有部分電離態(tài)能全部電離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì)物質(zhì)類別強(qiáng)酸：HCl（HBr

、HI）、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2

、 Ca（OH）2大多數(shù)鹽弱酸、弱堿離子濃度（同溫、同濃度時(shí)）大小導(dǎo)電能力（同溫、同濃度時(shí)）強(qiáng)弱電離程度完全（不可逆）部分（可逆）電離平衡不存在電離平衡，用“

→”存在電離平衡，用“ ”溶液中溶質(zhì)微粒離子分子（多）、離子（少）電離方程式NaOH

→ Na++OH-+ 2-H2SO4 →2H

+SO4+ -NH3·H2O NH4+OH多元弱酸分步電離:+ - -H2CO3 H

+HCO3 ，

HCO3H++CO

2-383.影響電離程度的因素：①通常在同條件下電解質(zhì)越弱，電離程度越小。②溫度越高，電離平衡向正方向移動，電離程度越大。因電離過程是一個(gè)吸熱過程。③溶液越稀，電離平衡向正方向移動，電離程度越大。因電離過程是在水分子的作用下。因?yàn)?，對于同一種弱電解質(zhì)，在不同濃度、不同溫度時(shí)，電離程度不同。所以，由電離程度比較不同弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱，只有在相同濃度、相同溫度的條件下才能比較。4.水的離子積（1）水是極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。H

O H++OH-2加熱或加入能水解的鹽，可以促進(jìn)水的電離。加入酸或堿，可以抑制水的電離。9水的離子積常數(shù)Kw

=C[H+］·C［OH-］。25℃時(shí)，Kw＝10-14，Kw

只隨溫度的升高而增大。無論是中性、酸性、堿性的稀溶液中都有C［H+］·C［OH-］＝Kw。PH

的意義、定義、計(jì)算公式意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。定義：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示的數(shù)值。公式：pH=-lgC(H+)溶液酸堿性與

PH

的關(guān)系；任何溫度下：pH

=7中性溶液C(H+)=C(OH-)酸性溶液C(H+)＞

C(OH-)堿性溶液C(H+)＜C(OH-)常溫時(shí)： 中性溶液C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L酸性溶液C(H+)＞1×10-7

mol/L

pH＜7堿性溶液C(H+)＜1×10-7

mol/L

pH＞75.鹽類的水解（水解一般是是微弱的，可逆的）①實(shí)質(zhì)：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或

OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)而破壞水的電離平衡使溶液中

H+、OH-濃度發(fā)生變化，使鹽溶液顯示一定的酸堿性。②規(guī)律：無弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，兩弱雙水解（程度比單水解強(qiáng)）。溶液酸堿性：誰強(qiáng)顯誰性。③外界影響因素：10濃度：溶液越稀，水解程度越大。溫度：水解是吸熱反應(yīng)，升溫有利于水解。酸堿度：加酸對強(qiáng)酸弱堿鹽的水解有抑制，對弱酸強(qiáng)堿鹽的水解有促進(jìn)作用；（即：+酸抑制呈酸性的水解， 促進(jìn)呈堿性的水解）加堿對強(qiáng)堿弱酸鹽的水解有抑制，對弱堿強(qiáng)酸鹽的水解有促進(jìn)作用。（即：+堿抑制呈堿性的水解， 促進(jìn)呈酸性的水解）電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較時(shí)：首先考慮電離（先看強(qiáng)弱，再看比例），其次考慮水解（先看是否水解，再看水解程度）。7.電解池電解和電解池使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。電解池由連接成閉合回路的直流電源、電極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成(2)電解池兩極的確定和電極反應(yīng)(電解CuCl2

溶液)陽極：接直流電源的正極。陽極吸引陰離子（帶負(fù)電），在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)

。陰極：接直流電源的負(fù)極。陰極吸引陽離子（帶正電），在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。(3)電解原理的應(yīng)用：電解氯化銅溶液：CuCl2

Cu+Cl2

↑電解（陽極）電解飽和食鹽水制

Cl2(陽極)和

H2（陰極）、NaOH

溶液（