元素周期律每日一題：

堿金屬元素包括_____、____、____、_____、_____等元素。堿金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而_____（填“增強”、“減弱”或“不變”原子序數(shù)增大核外電子層增多原子半徑增大失電子能力增強金屬性增強結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定Li鋰Na鈉K鉀Ru銣Cs銫增強“從積累的事實得出結(jié)論就是理論，而理論使我們能夠預(yù)見未知的事實?！?/p>

——門捷列夫

1870年門捷列夫預(yù)言了31號元素鎵，門捷列夫把它稱作亞鋁，指出：“亞鋁是一種容易揮發(fā)的物質(zhì)，將來一定有人利用光譜分析發(fā)現(xiàn)它”1875年法國人布瓦德朗果然用光譜分析法發(fā)現(xiàn)新元素，并命名為鎵。除比重有差異外，一切都應(yīng)驗了。門捷列夫?qū)懶沤o巴黎科學(xué)院，“鎵就是我預(yù)言的亞鋁，它的原子量接近68，比重應(yīng)該是5.9上下，不是4.7，請再試驗一下，也許您那塊物質(zhì)還不純……”

布瓦德朗重新測定鎵的比重，果然是5.9。1870年門捷列夫預(yù)言的亞硅1885年尼爾生發(fā)現(xiàn)的鍺相對原子質(zhì)量

比重

顏色

氧化物

氯化物

約72

72.73

5.5左右

5.47

灰

灰色，稍帶白色

氧化物難熔，比重4.7

氧化物難熔，比重4.7沸點<100℃沸點80℃

問題1：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？

問題2：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑（除稀有氣體元素外）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?問題3：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?問題４：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?探究性問題

問題1：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？

問題探究：原子序數(shù)

123456789

原子序數(shù)

101112131415161718

元素名稱

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟

元素名稱

氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬

電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)論１：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化（最外層1~8個）

問題2：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑（除稀有氣體元素外）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?問題探究：原子半徑原子序數(shù)與原子半徑關(guān)系結(jié)論２：

隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性變化（同一周期由大逐漸變?。?/p>

同周期元素原子從左到右半徑依次減小的原因是什么？

思考

同周期元素原子從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的束縛作用逐漸增大，故原子半徑依次減小。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

問題3：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?問題探究：原子序數(shù)123456789

元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟原子序數(shù)101112131415161718

元素名稱氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬主要化合價主要化合價主要化合價1～18號元素+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1最高正價和最低負價許倩結(jié)論３：

隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化（+1+7、

-4-1、0）原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑變化（不考稀有氣體素）最高或者最低化合價的變化1—211→2

——＋1→03—100.152nm→0.071nm

大→小+1→+5

－4→－1→011—182318180.186nm0.099nm

大→小+1+7-4-1

0結(jié)論：隨著元素原子序數(shù)的遞增：1、元素原子的核外電子排布呈周期性變化（最外層1~8個）

2、元素的原子半徑呈周期性變化（同一周期由大逐漸變?。?/p>

3、元素的主要化合價呈周期性變化（+1+7、-4-1、0）問題4:元素的金屬性和非金屬性是否也隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化呢？問題探究：①比較金屬與水（酸）置換出H2難易；②比較最高價氧化物的水化物的堿性強弱；a.比較與氫氣生成氣態(tài)氫化物難易和穩(wěn)定性；b.比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱；元素金屬性和非金屬性探究如何設(shè)計實驗證明三者金屬性強弱？NaMgAlSiPSClAr如何設(shè)計實驗證明四者非金屬性強弱？科學(xué)探究:

取兩段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入兩支試管中。分別向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。將其中一支試管加熱至水沸騰。對比觀察現(xiàn)象。

實驗一

取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)。實驗二注意安全科學(xué)探究:

實驗一現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色(顏色加深)。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對比

實驗二現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Na

Mg

Al單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱

NaOH強堿Mg(OH)2

中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸（比H2SO4酸性強）高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HCl非金屬性逐漸增強

根據(jù)以上分析，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

對其他周期元素性質(zhì)進行研究,也可以得到類似的結(jié)論。小結(jié)：小結(jié)：金屬性強弱判斷依據(jù)（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的難易程度（2）最高價氧化物水化物的堿性強弱（3）金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。非金屬性強弱的方法有：（1）單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性.化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強。（2）非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。（3）元素最高價氧化物的水化物——的酸性越強，元素的非金屬性越強。1、隨著元素原子序數(shù)的遞增元素本節(jié)總結(jié)：二、元素周期律原子核外電子排布原子半徑主要化合價金屬性和非金屬性（結(jié)構(gòu)）（性質(zhì)）呈現(xiàn)周期性變化2、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化—

元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變化。元素周期律練習(xí)：1、下列遞變情況不正確的是：

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強C2.用“>”、”<”回答下列問題：⑴酸性：H2CO3

H2SiO3H2SiO3

H3PO4⑵堿性：Ca(OH)2

Mg(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3⑶氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O

H2SH2S

HCl>>>><<3