定性分析:鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成定量分析:測定物質(zhì)中各成分的含量化學中的分析方法探究一

現(xiàn)在有一瓶未知濃度的鹽酸,為了測出其真實濃度,請設計實驗方案。討論方案1.氣體法2.沉淀法3.ｐH法4.中和法等酸堿中和滴定——用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測

定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法酸堿中和滴定思考：酸堿中和滴定操作的關鍵：①終點的判斷②準確測量反應所需溶液的體積。化學反應原理p73拓展：有關氧化還原反應的滴定1、Na2S2O3與I2的相互滴定：原理：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI指示劑：淀粉。終點：藍色——無色（無色——藍色）2、酸性KMnO4與還原劑的相互滴定：原理：KMnO4

被還原而褪色指示劑：不用指示劑終點：紫紅色——無色（無色——紫紅色）探究二用什么儀器來準確量取一定體積的鹽酸？現(xiàn)在我們用０.1000mol/L的NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸

【思考】有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00mL刻度處，當管內(nèi)溶液全部排出時，所得溶液的體積是___________.

＞15.00mL滴定管的構造特點上端標有：溫度、容積、0刻度練習：讀出以下液體體積的讀數(shù)8左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直練2：某學生中和滴定實驗的過程如下：（1）取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，⑥置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由褪色時，即停止滴定。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積為21ml。上述學生操作錯誤的有（填序號）1、潤洗不當（1）盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗。誤差產(chǎn)生的原因：（2）盛裝待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗。n(待)減?。?）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗。V(標)減小n(待)增大V(標)增大(4)若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對c(待)是否有影響？無影響V(標)增大2.讀數(shù)不規(guī)范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。V(標)偏小，導致c(待)偏小。滴定前滴定后讀出值實際值滴定前滴定后讀出值（2）滴定前俯視，滴定后仰視。

V(標)偏大，導致c(待)偏大。實際值（1）盛裝標準液的滴定管漏液。（2）盛標準液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中，氣泡變小或消失，最后無氣泡。氣泡前有后無，（3）滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外。3.操作不當（4）移液時，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。V(待)變多（5）滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出。V(標)增大V(標)增大V(標)增大V(標)增大V(待)減少V(標)減少4.終點判斷不準（1）強酸滴定弱堿時，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時停止滴定。終點時的顏色變化應該是由黃色變?yōu)槌壬?，所以，這屬于判斷終點過晚。（2）強堿滴定弱酸時，酚酞由無色變?yōu)榉奂t時立即停止滴定。判斷終點過早。（3）滴定終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標準液附著在錐形瓶內(nèi)壁上未流下。這半滴或一滴標準液并未反應，卻已被計入V(標)使之變大，所以會造成c(待)偏大。V(標)增大c(待)偏大V(標)減少c(待)偏小用NaOH標定鹽酸濃度時，如果NaOH不純，配制標準溶液，混有:a.混入NaCl

V(堿)

C(酸)

。b.混入Na2CO3V(堿)

C(酸)

。

c.混入Na2O

V(堿)

C(酸)

。

d.混入KOHV(堿)

C(酸)

。

5.雜質(zhì)的影響用NaOH配制的因存放不當而變質(zhì)的標準液測定鹽酸的濃度【定量計算】

稱量“速力菲”1.0g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數(shù)如下：序號V（KMnO4）初V（KMnO4）終V（KMnO4）12.24mL14.25mL12.01mL20.30mL12.72mL12.42mL30.50mL12.5312.03mL計算：該補血藥中含F(xiàn)e2+的質(zhì)量分數(shù)（保留小數(shù)點后二位小數(shù)）。16.83%廣東：中和滴定（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品（苯甲酸），配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40*10—3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)？全國大綱：沉淀滴定：⑸某同學稱取提純的產(chǎn)品（KCl）0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為__。（列式并計算結(jié)果）天津：配位滴定：⑸

探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmolL.L－1EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應如下：Cu2++H2Y2－

＝CuY2－+2H+

寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝_____；浙江：氧化還原滴定（4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2.2H2O晶體的試樣（不含能與I—發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol.L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00ml。（1）可選擇作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是（2）CuCl2溶液與KI反應的離子方程式是（3）該試樣中CuCl2.2H2O的質(zhì)量分數(shù)為（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g／m01）0．5880克。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應