2.2金屬的化學性質(zhì)（2）金屬現(xiàn)象反應方程式稀鹽酸金屬＋稀鹽酸鎂鋅鐵銅(快)有氣泡(中)有氣泡(慢)有氣泡無現(xiàn)象無Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑新知導入反應現(xiàn)象的不同，說明了什么？不同金屬的活潑程度是不同的，鎂、鋅較活潑，鐵次之，銅不活潑。小組討論新知講解三、金屬活動性順序有些金屬化學性質(zhì)穩(wěn)定，而有些金屬化學性質(zhì)活潑，我們可以用金屬的活動性順序來表示。你有哪些辦法可以比較Mg、Zn、Fe、Cu這四種金屬的活潑性？小組討論（1）分別將它們與氧氣反應，比較反應條件與劇烈程度。反應條件越容易，反應越劇烈，則金屬越活潑。（2）分別將它們與酸反應，觀察是否能生成氣體，及反應快慢。反應越快，則金屬越活潑。新知講解比較鐵與銅、銅與銀的化學活動性實驗探究銅絲、鐵絲、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液。提供的實驗藥品：提出問題：一種活動性較強的金屬能把另一種

活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來建立假設(shè):鐵與酸反應，銅和銀不能與酸反應。如果把一種金屬浸入另一種金屬的鹽的溶液中，相互之間能發(fā)生反應嗎？新知講解設(shè)計實驗方案：（1）鐵和銅的活動性比較：在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的（經(jīng)過除油、除銹處理）鐵絲，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。用砂紙打磨或用稀鹽酸清洗實驗現(xiàn)象：鐵絲表面生成一層紅色物質(zhì)?；瘜W反應方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_________________。銅絲表面沒變化上述兩個實驗說明了什么？鐵比銅活潑新知講解（3）銅和銀的活動性比較：在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出.實驗現(xiàn)象：化學反應方程式為：銅絲表面生成一層銀白色物質(zhì)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag思考：根據(jù)以上實驗事實，比較鐵、銅、銀的活動性大小的順序為_______________。Fe>Cu>Ag上述兩個實驗說明了什么？銅比銀活潑新知講解1．設(shè)計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。2．如果把氫也列入其中，應如何排列？小組討論

在盛有硫酸鋅溶液的試管里浸入一段潔凈的鎂條，過一會兒取出，觀察到鎂條表面有鋅析出，則鎂的活性比鋅強。在盛有硫酸鋅溶液的試管里浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出.銅絲表面無明顯變化，則鋅的活性比銅強。將放入金屬與稀鹽酸或稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生，則活性比氫強，無氣體產(chǎn)生則活性比氫弱KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAg

PtAu金屬活動性順序表：金屬活動性由強逐漸減弱新知講解極活潑的金屬活潑的金屬不活潑的金屬應用規(guī)律：3、K、Ca、Na三種金屬先與水反應生成相應的堿和氫氣2、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們(必須可溶）的鹽溶液里置換出來。1、在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。新知講解前換后

或以強制弱（鹽要可溶,溶液中進行）置換反應示意圖新知講解

金屬活動順序表說明：1.金屬具有氧化性、金屬離子和氫離子具有還原性。2.活潑性強的金屬可以置換金屬活動順序表中排在其后面的金屬離子或氫離子。金屬活動性順序說明金屬具有怎樣的化學性質(zhì)？它對置換反應的發(fā)生有何意義？小組討論知識拓展化學反應中的電子轉(zhuǎn)移把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可發(fā)現(xiàn)銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？在以上化學反應中，金屬鋅失去電子（電子用e-表示）變成鋅離子進入溶液，而銅離子得到電子變成了金屬銅。上述反應的過程實際上是電子轉(zhuǎn)移的過程，可以表示為：在這個實驗中，金屬鋅失電子的能力比銅強，或者說銅離子得電子的能力比鋅離子強，反應就發(fā)生了。因此，金屬活動性順序表在某種意義上也表示了金屬得失電子能力的強弱。新知講解應用：濕法煉銅濕法煉銅的化學方程式：1.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O2.CuSO4+Fe===Cu+FeSO4

(置換反應)先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來新知講解1．根據(jù)金屬活動性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)，并說出理由。不能，根據(jù)金屬活動性順序表，錫排在氫前面，酸性物質(zhì)即含有H+，因此會被錫置換出來。

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2．能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？不能，鐵的活動性在銅之前，會與波爾多液中的硫酸銅反應，使波爾多液變質(zhì)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4課堂練習1．下圖所示反應，有關(guān)說法錯誤的是()A．鋁絲需要砂紙打磨B．溶液由藍色變?yōu)闊o色C．金屬活動性強弱：Al＞CuD．反應的化學方程式為：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4D鋁絲與硫酸銅溶液反應課堂練習2．有X、Y、Z三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學反應方程式可知，三種金屬的活動性順序是()①Z＋YSO4===Y＋ZSO4；②X＋YSO4===Y＋XSO4；③Z＋H2SO4(稀)===ZSO4＋H2↑；④X與硫酸不反應A．Z＞X＞YB．X＞Z＞YC．Z＞Y＞XD．Y＞X＞ZA課堂練習3．將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是()A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液D．Ba(OH)2溶液B4．現(xiàn)有鉻、銅和銀三種金屬，將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面無明顯現(xiàn)象，則這三種金屬活動性順序由強到弱排列的是()A．鉻＞銅＞銀B．銅＞鉻＞銀C．鉻＞銀＞銅D．銀＞鉻＞銅A課堂總結(jié)三、金屬活