章末檢測(cè)(三)(時(shí)間：90分鐘

滿(mǎn)分：100分)第Ⅰ卷(選擇題，共

45分)一、選擇題

(本題包括

15個(gè)小題，每小題

3分，共

45分)1．下列式子中，真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 ( )A．H2SO4B．NH4ClC．SiO2D．C答案 A解析 只有分子晶體的化學(xué)式才表示真實(shí)的分子組成。2.在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來(lái)人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家庭。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A．熔點(diǎn)比較： C60<C70<C90<金剛石B．已知C(石墨)===C(金剛石) H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè) C60分子周?chē)c它最近且等距離的D．金剛石、C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)

C60分子有

12個(gè)答案

D解析

本題考查碳單質(zhì)的幾種晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

C60、C70、C90均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)比分子晶體高得多，

A項(xiàng)正確；石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱過(guò)程，說(shuō)明石墨能量低，故石墨比金剛石穩(wěn)定，

B項(xiàng)正確；由

C60的晶體結(jié)構(gòu)，可知每個(gè)

C60分子周?chē)c它最近且等距離的

C60分子有

12個(gè)，C

項(xiàng)正確；C60的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，可與

H2發(fā)生加成反應(yīng)，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列說(shuō)法正確的是 ( )．一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物．離子鍵只存在于離子化合物中C．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中D．離子化合物中必定含有金屬元素答案 B解析 AlCl3是共價(jià)化合物， A錯(cuò)；凡含有離子鍵的化合物就是離子化合物， B正確；共價(jià)鍵除存在于共價(jià)化合物中，非金屬單質(zhì)及離子化合物中也可含有共價(jià)鍵，

C錯(cuò)；銨鹽屬于離子化合物，但其中沒(méi)有金屬元素，

D錯(cuò)。4．離子晶體不可能具有的性質(zhì)是

(

)A．較高的熔、沸點(diǎn)

B．良好的導(dǎo)電性C．溶于極性溶劑

D．堅(jiān)硬而易粉碎答案

B解析 離子晶體是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，在固態(tài)時(shí)，陰、陽(yáng)離子受到彼此的束縛不能自由移動(dòng)， 因而不導(dǎo)電。只有在離子晶體溶于水或熔融后， 電離成可以自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，才可以導(dǎo)電。5．下列敘述的各項(xiàng)性質(zhì)中，不屬于金屬晶體的通性的是 ( )A．導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 B．延展性C．具有金屬光澤 D．熔點(diǎn)都很高答案 D解析 金屬晶體熔點(diǎn)范圍很廣，有些比原子晶體還高，有些比分子晶體還低。6．X

元素的

1個(gè)原子失去

2個(gè)電子，被

Y元素的

2個(gè)原子各獲得

1個(gè)電子，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中不正確的是

(

)A．固態(tài)

Z是離子晶體B．Z

可以表示為

X2YC．固態(tài)

Z熔化后能導(dǎo)電D．X

可形成＋

2價(jià)陽(yáng)離子答案

B7．有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是 ( )．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞答案 B解析 分子穩(wěn)定是由于分子內(nèi)所含的共價(jià)鍵穩(wěn)定，而與分子間作用力大小無(wú)關(guān)；原子晶體內(nèi)部只存在共價(jià)鍵，共價(jià)鍵越強(qiáng)，破壞共價(jià)鍵所需的能量越多，熔點(diǎn)越高， B正確；冰在融化時(shí)克服的是氫鍵，水分子內(nèi)部并沒(méi)有變化；氯化鈉熔化時(shí)，由于離子間的距離變大，則離子鍵被破壞。8．下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為 AX3是( )A．只有②B．只有④C．②和③D．①和④答案C解析用均攤法計(jì)算：圖①中每個(gè)實(shí)心球周?chē)?個(gè)空心球圍成正六邊形，但每個(gè)空心球?yàn)?3個(gè)正六邊形共有，因此實(shí)心球與空心球的個(gè)數(shù)比為1∶(6×3)＝1∶2。圖②中，每個(gè)實(shí)心球周?chē)?個(gè)空心球圍成正六邊形，但每個(gè)空心球?yàn)?個(gè)正六邊形共有，因此實(shí)心球與空心球的個(gè)數(shù)比為1∶(6×1)＝1∶3。③與②類(lèi)似。圖④中，每個(gè)實(shí)心球周?chē)?個(gè)空心球圍成正六21邊形，其中的4個(gè)被2個(gè)正六邊形共有，因此實(shí)心球與空心球的個(gè)數(shù)比為1∶(4×2＋2)＝1∶4。9．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是()A．O2、I2、HgB．CO2、Al2O3、KClC．Na、K、RbD．H2S、H2Se、H2Te答案D解析A項(xiàng)，可聯(lián)系三種物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)判斷，O2為氣體，I2為固體，Hg為液體，熔點(diǎn)應(yīng)為O2<Hg<I2；B項(xiàng)，CO2為氣體，而 KCl和Al2O3為離子化合物，在常溫下均為固體，由于離子半徑K＋>Al3＋，Cl－>O2－且后者電荷數(shù)高于前者，可知Al2O3的熔點(diǎn)應(yīng)高于KCl；C項(xiàng)，堿金屬的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)增大而降低；D項(xiàng)，三種物質(zhì)為氧族元素的氣態(tài)氫化物，它們的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，熔點(diǎn)依次升高。10．下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/℃801710190－68沸點(diǎn)/℃1465141818057通過(guò)上表可得出以上結(jié)論：①AlCl3在加熱時(shí)可升華；② SiCl4屬于分子晶體；③ 1500℃時(shí)示；④AlCl3是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是 (

NaCl)

的分子組成可用

NaCl

表A．①和②B．③C．①②③D．全部一致答案C解析由表中數(shù)據(jù)可看出AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，加熱可升華，表明它是分子晶體；SiCl4的熔、沸點(diǎn)低，是分子晶體；NaCl是離子晶體，只有高溫呈氣態(tài)時(shí)，其組成才可以用NaCl表示，選項(xiàng)C正確。11．下列說(shuō)法正確的是()A．熔點(diǎn)：鋰<鈉<鉀<銣<銫B．由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定C．等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等D．已知AB的離子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個(gè)A＋周?chē)嚯x最近且等距的B－有8個(gè)答案

D解析

A項(xiàng)熔點(diǎn)應(yīng)逐漸降低；

B項(xiàng)HCl

比HI

穩(wěn)定是因?yàn)?/p>

H—Cl

鍵比

H—I

鍵牢固的緣故；

C項(xiàng)12g金剛石中含2molC—C鍵，12g石墨中含有1.5molC—C鍵；D項(xiàng)中每個(gè)A＋被8個(gè)B－所形成的立方體包圍，B－亦被8個(gè)A＋所形成的立方體包圍。12．下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是 ( )A．熔點(diǎn)：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．陰離子的配位數(shù)： CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO答案A解析由于Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次減小，所帶電荷數(shù)依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，熔點(diǎn)依次升高，故A錯(cuò)誤；F－、Cl－、Br－的半徑依次增大，因此NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減小，故B正確；CsCl、NaCl、CaF2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4，故C正確；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋的半徑依次增大，因此MgO、CaO、BaO的晶格能依次減小，硬度依次減小，D正確。13．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．從CH4、NH＋4、SO42－為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4＋、PO43－也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE答案 D解析 根據(jù)等電子體的概念可知 A項(xiàng)正確；金剛石中碳原子形成空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；選項(xiàng) C顯然是正確的；選項(xiàng) D中強(qiáng)調(diào)該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子，即是一個(gè)大分子，因此不能用均攤法計(jì)算，直接找出分子中原子個(gè)數(shù)即得化學(xué)式，該物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為 E4F4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14．通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是 ( )．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個(gè) Si原子形成 4個(gè)Si—O共價(jià)單鍵答案 B解析 SiO2和CO2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型不同， A正確；CO2為分子晶體，因此分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價(jià)鍵， NaCl和CsCl為離子晶體，故物理性質(zhì)不同， C正確、B錯(cuò)誤；根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷 D正確。15.在某晶體中，與某一個(gè)微粒 x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒 y所圍成的立體構(gòu)型為正八面體形(如圖)。該晶體不是( )A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)＋－B．CsCl(x＝Cs，y＝Cl)C．金屬釙(Po)D．C60晶體答案

B解析

由圖可知微粒

x的配位數(shù)為

6，而

CsCl

晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為

8，B

項(xiàng)錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共 55分)二、非選擇題 (本題包括 6個(gè)小題，共 55分)16．(5分)Al和Si在元素周期表金屬和非金屬過(guò)渡位置上，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類(lèi)型是________。(2)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類(lèi)似，每個(gè)Al原子與________個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。在四大晶體類(lèi)型中，AlN屬于________晶體。(3)Si和C同主族，Si、C和O成鍵情況如下：C—OC==OSi—OSi==O鍵能kJ/mol369803464640在C和O之間可以形成雙鍵，形成CO2分子，而Si和O則不能像碳那樣形成穩(wěn)定分子的原因是________________________________________________________________。答案(1)共價(jià)鍵(或σ鍵)(2)4正四面體原子(3)Si—O鍵的鍵能大于C—O鍵的鍵能，C==O鍵的鍵能大于 Si==O鍵的鍵能，所以 Si和O成單鍵，而 C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子解析

AlCl

3是化工生產(chǎn)中常用的催化劑，熔點(diǎn)為

192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體

Al2Cl6形式存在，可以推出其分子為共價(jià)化合物，因此原子間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁 (AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN為原子晶體，因此每個(gè) Al原子周?chē)?4個(gè)

AlN 晶體與金剛石類(lèi)似，可以知道或者預(yù)測(cè)N原子，且與同1個(gè)Al原子相連的 4個(gè)

N原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)數(shù)據(jù)可以判斷化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。17．(8分)金屬鉀的冶煉可采用如下 3種方法，方法一： KCl＋Na===NaCl＋K↑，方法二：2KF＋CaC2===CaF2＋2K↑＋2C，方法三：K2CO3＋2C===2K↑＋3CO↑。試回答相關(guān)問(wèn)題：(1)將方法一中四種物質(zhì)的熔點(diǎn)按由高到低的順序排列： _____________________________。(2)方法二以KF和電石的主要成分(CaC2)為原料來(lái)制備K。CaC2中陰離子內(nèi)部共價(jià)鍵的類(lèi)型是__________________________________________________________。產(chǎn)物之一CaF2的一個(gè)不完整的晶胞如圖所示，則圖中實(shí)心球表示2＋－？____________。Ca還是F(3)方法三中原料K2CO3中陰離子的空間立體構(gòu)型為_(kāi)_______________，與產(chǎn)物CO互為等電子體的離子為_(kāi)_________(填化學(xué)式)，CO在配合物中常作為配體，如近年來(lái)開(kāi)始使用的一種新型汽油防震劑Fe(CO)5，該化合物中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。答案(1)NaCl>KCl>Na>K2＋(2)σ鍵和π鍵(或答非極性共價(jià)鍵)Ca(3)平面正三角形－0價(jià)CN(或其他合理答案)解析(1)NaCl的晶格能大于KCl，因此NaCl的熔點(diǎn)大于KCl，金屬鈉中金屬鍵強(qiáng)于金屬鉀，因此熔點(diǎn)Na大于K，由于堿金屬的熔點(diǎn)均較低，可判斷出兩種離子化合物的熔點(diǎn)均高于兩種金屬晶體。(2)由CaC2和水反應(yīng)制乙炔的反應(yīng)原理可推知C22－中化學(xué)鍵的類(lèi)型。(3)CO32－中碳原子以sp2形式雜化，因此CO32－的空間立體構(gòu)型為平面正三角形。CO(羰基)為中性配位體，故Fe(CO)5中Fe元素為0價(jià)。18．(12分)下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)圖1所示的CaF2晶體中與 Ca2＋最近且等距離的 F－數(shù)為_(kāi)_______個(gè)，圖3中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的銅原子數(shù)為

________個(gè)。(2)圖

2所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)

8電子結(jié)構(gòu)的原子是

__________。H3BO3晶體中

B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為

______________。(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用“

________”理論。(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是 ________，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用力為_(kāi)_________。答案(1)812(2)O1∶6(3)電子氣(4)H3BO3分子間作用力解析本題考查了離子晶體、分子晶體和金屬晶體三種不同的晶體類(lèi)型，涉及配位數(shù)、化學(xué)鍵的破壞等知識(shí)。(1)從圖1面心上的一個(gè)Ca2＋可看出連接4個(gè)F－，若將旁邊的晶胞畫(huà)出，－2＋－。銅屬于面心立方最密堆積，配位數(shù)為12。(2)H是也應(yīng)連4個(gè)F，則一個(gè)Ca連有8個(gè)F兩電子，B從圖2看，只形成三個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為6個(gè)電子，只有氧為8電子。H3BO3屬于分子晶體，一個(gè)B連有3個(gè)O,3個(gè)O又連有3個(gè)H，所以一個(gè)B對(duì)應(yīng)6個(gè)極性鍵。(3)“電子氣”理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性等物理性質(zhì)。(4)熔點(diǎn)大小一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體看具體情況，此題H3BO3為分子晶體，應(yīng)熔點(diǎn)最低，熔化時(shí)破壞分子間作用力。19．(9分)(1)MH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度ag·cm－3，則該晶胞的體積為_(kāi)_______cm3[用a、NA表示(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。(2)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)＋半徑為102pm，a＝488pm(棱長(zhǎng))。Na－的半徑為_(kāi)_______，NaH的理論密度是________g·cm－3H(只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為 NA)。(3)氨硼烷(NH3BH3)與鑭鎳合金(LaNix)都是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料。H3BNH3的等電子體的化學(xué)式為_(kāi)_______。②鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示(只有1個(gè)原子位于晶胞內(nèi)部)，則x＝________。氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石。則在下列各項(xiàng)中，立方氮化硼晶體不可用作________(填字母)。a．耐磨材料b．切削工具c．導(dǎo)電材料d．鉆探鉆頭答案(1)52(2)142pm24×4303a·NANA×488×10(3)①C2H6②5c解析(1)每個(gè)晶胞中含有Mg的數(shù)目為8×1＋1＝2，含有H的數(shù)目為4，所以晶胞的體積為82×26g·mol1

－1NAmol＝52cm3。－3ag·cma·NA(3)①用2個(gè)C原子替換B和N原子即可得其等電子體為C2H6。②每個(gè)晶胞中含有La的數(shù)目為8×1＝1，Ni的數(shù)目為8×1＋1＝5，則x＝5。立方氮化硼為原子晶體不導(dǎo)電，故選c。8220．(11分)已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式：__________。F離子電子排布式：______________。(2)寫(xiě)出X的化學(xué)式：______________。X的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____________。(3)寫(xiě)出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________。(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________________。－1－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要(5)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol、3401kJ·mol原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是__________________(只要求列出算式)。答案(1)2s24226262p1s2s2p3s3p(2)Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉電解(3)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑冰晶石(4)Al2O3為離子晶體(或者離子化合物 )，而AlCl3為分子晶體(或者共價(jià)化合物 )(5)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷大于 NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷－1(6)CaF2V＝4×78g·mol－3×6.02×1023－1ag·cmmol解析因?yàn)锳原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，所以A為O元素，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為2s22p4。由于B與A同周期且原子序數(shù)比 A大，則B為F元素。B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X且C、D分別位于同一周期，所以X為Na3AlF6，即C是Na元素、D是Al元素，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，則E為Cl元素、F為Ca元素。(1)A為O元素，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為2s22p4，F(xiàn)離子為Ca2＋，其22626的化學(xué)式為Na3AlF6，名稱(chēng)為六氟合鋁酸鈉。(3)工業(yè)上電子排布式為1s2s2p3s3p。(2)X用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故常加入冰晶石(主要成分是Na3AlF6)以降低其熔點(diǎn)。(4)AlCl3是共價(jià)化合物，熔融的AlCl3不能導(dǎo)電，故工業(yè)冶煉金屬鋁時(shí)不用電解熔融AlCl3的方法。(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，用均攤法進(jìn)行計(jì)算，每個(gè)晶胞中鈣原子的個(gè)數(shù)為1×8＋1×6＝4，F(xiàn)原子位于晶胞內(nèi)部，未被其他晶胞共用，故F原子的個(gè)數(shù)為8，所82以該化合物的化學(xué)式為CaF。假設(shè)現(xiàn)有1molCaF2，其中含有N個(gè)鈣離子，則含有NA個(gè)晶2A43NA3胞，再假設(shè)一個(gè)晶胞的體積為Vcm，則1molCaF2的體積為4×Vcm，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系列關(guān)NA－14×78gmol·系式得4×V×a＝78，解得該晶胞的體積V＝agcm·－3×6.02×1023mol－1。21．(10分)(1)碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問(wèn)題：①金剛石、石墨、 C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為 ____________。②金剛石、石墨烯 (指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為 ________、________。C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。④石墨晶體中，層內(nèi) C—C鍵的鍵長(zhǎng)為 142pm，而金剛石中 C—C鍵的鍵長(zhǎng)為 154pm。其原因是金剛石中只存在 C—C間的________共價(jià)鍵；而石墨層內(nèi)的 C—C間不僅存在________共價(jià)鍵，還有 ________鍵。(2)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 ________個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接六元環(huán)中最多有________個(gè)C原子在同一平面。

________個(gè)六元環(huán)，(