2022年山西省晉城市陽城縣第五中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將20mL0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列措施不能提高化學反應速率的是()A．加入10mL3mol·L－1鹽酸B．給反應混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸餾水參考答案：D解析：增大濃度、加熱、增大固體的表面積都會增大反應速率，加水稀釋會降低反應速率。2.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能大量共存的是（

）A.Mg2+、SO42-、Cl-、Na+

B.NO3-、Na+、K+、CO32-C.Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-

D.NO3-、K+、Cl-、OH-參考答案：C根據(jù)本題，能與鋁粉反應放出氫氣的溶液可能存在大量的H+或OH-；A、Mg2+與OH-離子反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，但在H+存在的溶液中，Mg2+、SO42-、Cl-、Na+能大量共存，A項正確；B、CO32-與H+反應生成HCO3-或CO2氣體，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、Na+、K+、CO32-能大量共存，B項正確；C、HCO3-既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存，且Ba2+與SO42-不能大量共存，C項錯誤；D、OH-與H+離子反應生成H2O，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、K+、Cl-、OH-能大量共存，D項正確；答案選C。點睛：本題容易忽視與鋁反應能放出氫氣的溶液可能大量存在H+還可能大量存在OH-。3.欲檢驗某無色溶液中是否含有SO42－,為了防止Ag+、CO32－、SO32－等離子的干擾，下列實驗方案比較嚴密的是A．先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀硝酸將溶液酸化，再滴加氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀C．直接向溶液中滴加稀硝酸酸化過的氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀D．直接向溶液中滴加稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀參考答案：A4.央視《新聞1+1》播出：先搶后退一“鹽”難盡，加碘鹽中的碘指的是

A.原子

B.分子

C.元素

D.氧化物參考答案：C略5.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A.正極附近的SO42-濃度逐漸增大

B.電子通過導線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出參考答案：D略6.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中

（

）A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B略7.甲和乙兩同學在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。關于該實驗的有關說法錯誤的是實驗者反應物起始溫度t1℃終了溫度t2℃中和熱/kJ·mol-1甲1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/LNaOH溶液50mL18.0℃25.8℃△H1乙1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/LNaOH溶液50mL18.0℃25.3℃△H2A.兩組實驗中堿均過量，其目的是為了讓酸反應完全B.中和熱測定實驗成功的關鍵是減少實驗過程中熱量的損失C.正常情況下，甲同學實驗的中和反應起始速率高于乙同學D.兩組實驗的離子方程式均為H++OH-=H2O參考答案：D8.下列敘述中正確的是A．CuSO4·5H2O屬于混合物

B．由一種元素組成的物質一定是單質C．純堿從物質的分類看不屬于堿

D．含氧元素的化合物稱為氧化物參考答案：C略9.下列敘述錯誤的是

A.在石油分餾和實驗室制乙烯裝置中，溫度計水銀球都應放在蒸餾燒瓶支管口附近B.在石油分餾和實驗室制乙烯裝置中，反應液都應該加入沸石用來防止暴沸C.苯可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，乙烯的工業(yè)制法是石油的裂解D.乙烯實驗室制法中，濃硫酸起催化、脫水作用參考答案：A10.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3

參考答案：C略11.等質量的下列烴完全燃燒生成二氧化碳和水時，耗氧量最多的是A．C2H6

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14參考答案：A略12.下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中有化學能轉變?yōu)殡娔艿氖菂⒖即鸢福篋A、電解水是電能轉化為化學能，A錯誤；B、水力發(fā)電是動能轉化為電能，B錯誤；C、太陽能熱水器是太陽能轉化為熱能，C錯誤；D、干電池是化學能轉化為電能，D正確，答案選D。13.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生反應：KClO3+6HCl（濃）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質量之比為A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：1參考答案：D試題分析：根據(jù)化合價不交叉的原則，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應的Cl為5，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，其質量之比等于其物質的量之比=5：1，故選D?！久麕燑c晴】本題考查了氧化還原反應的特征和有關的規(guī)律，要求學生具有分析和解決問題的能力，明確元素化合價是解本題關鍵。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，HCl中氯元素升為0價，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化。注意HCl部分作還原劑、部分起酸的作用，為易錯點。14.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同B.C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C.Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應的水化物的堿性均依次減弱D.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：C試題分析：A、同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構不相同，非金屬與非金屬相同，金屬與金屬相同，錯誤；B、C比Si的原子半徑小,C的非金屬性比Si強，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，錯誤；C、同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應的水化物的堿性均逐漸減弱，正確；D、在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找半導體材料，錯誤，答案選C。

15.小明在實驗室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是A.Na+

B.Ba2+

C.Mg2+

D.CL-參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)浸泡海帶灰的目的是

，為提高浸泡的效果可采取的措施有

。（填兩種）(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

，③

。(3)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（

）

A．苯、酒精

B．CCl4、苯

C．汽油、酒精(4)為使海帶灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器

。(5)實驗過程中如果觀察到

時則需要重復操作③。參考答案：（11分）(1)將海帶灰中的I—溶解到水中（2分），適當提高浸泡溫度/加熱、延長浸泡時間、攪拌（三選二即可）（2）過濾萃取

(3)B

(4)（普通）漏斗、分液漏斗（5）水層仍呈較明顯黃色(或呈棕黃色)/水層仍未呈現(xiàn)無色（2分）（其余各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計算：（1）混合后的溶液中NaOH的質量分數(shù)為

。（2）混合后的溶液中NaOH的物質的量濃度為

mol/L（3）在100mL的容量瓶中需要溶解

克的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等。參考答案：（1）20%

（2）6

（3）24略18.現(xiàn)有下列幾組物質:①35Cl和37Cl；②石墨與C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。(1)互為同位素的是___________________(填序號，下同)。(2)互為同分異構體的是__________________。(3)互為同系物的是_______________________。(4)互為同素異形體的是_________________________。(5)屬于同一種物質的是__________________________。參考答案：(1)①

(2)⑦

(3)③

(4)②

(5)④⑥【分析】原子里具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱為同位素，由同種元素形成的多種單質叫做這種元素的同素異形體，分子式相同，但結構不同的化合物互稱為同分異構體，結構相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質互稱為同系物，結構和性質完全相同的是同一種物質，據(jù)此解答?！驹斀狻竣?5Cl和37Cl的質子數(shù)相同，中子數(shù)和質量數(shù)不同，互為同位素；②石墨與C60為碳元素形成的不同單質，互為同素異形體；③CH4和CH3CH2CH3都是烷烴，相差2個“CH2”原子團，屬于同系物；④由于苯中沒有單雙鍵交替結構，6個碳碳鍵完全相同，故和同一種物質；⑤CH3CH=CH2有1個碳碳雙鍵，CH2=CH－CH=CH2有2個碳碳雙鍵，不是同系物也不是同分異構體關系；⑥(CH3)2CHCH3和的結構完全相同，為同一種物質；⑦和的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體；根據(jù)以上分析可知(1)互為同位素的是①。(2)互為同分異構體的是⑦。(3)互為同系物的是③。(4)互為同素異形體的是②。(5)屬于同一種物質的是④⑥?！军c睛】對于同位素、同素異形體、同系物和同分異構體這四組概念，學習時應著重從其定義、對象、化學式、結構和性質等方面進行比較，抓住各自的不同點，注意從本質上理解和掌握。19.11分）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。（1）E元素在周期表中位于

周期，

族；（2）A、H、J對應的