湖北省襄陽(yáng)市襄樊第四十六中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列說法中正確的是

A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

B、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C、碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D、該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0參考答案：D略2.某堿金屬1.15g與足量水反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氫氣，則該金屬是（）

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb參考答案：B略3.有燒杯、試管、量筒、鐵架臺(tái)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導(dǎo)管的橡皮塞等儀器，下列實(shí)驗(yàn)不能進(jìn)行的是：①制取氧氣

②粗鹽提純

③制取氫氣

④配制100克20%的氯化鉀溶液A、①③

B、②④

C、③④

D、②③參考答案：B略4.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高參考答案：B考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低；B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2﹣離子；C、應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性；D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而沸點(diǎn)的越高是物理性質(zhì)，無(wú)直接聯(lián)系．解答：解：A、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低，故A錯(cuò)誤；B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2﹣離子具有強(qiáng)還原性，故B正確；C、比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，題目沒有確定元素化合價(jià)，不能確定酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而沸點(diǎn)的越高是物理性質(zhì)，無(wú)直接聯(lián)系，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及比較角度，難度中等．5.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（

）A．硝基、羥基、甲基等都是官能團(tuán)B．鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說明苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵是完全一樣的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)參考答案：A略6.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.N2的電子式：B.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH4分子的比例模型：D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號(hào)：參考答案：C【詳解】A.N2中每個(gè)N原子上還都有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其電子式：，A錯(cuò)誤；B.Cl-離子最外層有8個(gè)電子，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C.該圖示表示的是CH4分子的比例模型，C正確；D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)質(zhì)量數(shù)是238，可用原子符號(hào)：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

7.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（

）A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

B．第14列元素形成化合物的種類最多

C．第3列元素種類最多

D．第17、18列元素都是非金屬元素參考答案：A略8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)

B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)

D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)參考答案：D略9.CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是A.相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B.Y在反應(yīng)中起到還原劑的作用C.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體D.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體參考答案：D【詳解】A．相對(duì)于途徑①，銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無(wú)污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故A正確；B．硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和Y反應(yīng)生成氧化亞銅，銅元素化合價(jià)降低，得到電子，則Y在反應(yīng)中起到還原劑的作用，故B正確；C．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故C正確；D．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4＝Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價(jià)只有降低，無(wú)元素化合價(jià)升高，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，準(zhǔn)確把握題干提供信息是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1個(gè)氫氣分子的實(shí)際質(zhì)量約為（1/NA）gB．含NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．過氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子D．1molNa原子中約含有NA個(gè)電子參考答案：C略11.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯紫色原溶液中有I﹣C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+D滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+（）A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、銀離子的溶液中滴加BaCl2溶液，也會(huì)生成白色沉淀；B、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái)而顯紫色；C、用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子；D、滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無(wú)銨根離子．解答：解：A、滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)殂y離子滴加氯化鋇溶液，也是生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái)四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C、焰色反應(yīng)是用鉑絲蘸取待測(cè)液進(jìn)行試驗(yàn)，不能是鐵絲，故C錯(cuò)誤；D、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子和銨根離子的檢驗(yàn)，要掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，注意排除其它離子的干擾．12.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰3D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.3molZ參考答案：B13.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（

）A.乙烯通入溴水中

B.光照甲烷與氯氣的混合氣體C.苯與溴水混合后撒入鐵粉

D.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、乙烯通入溴水中為加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應(yīng)，正確；D、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應(yīng)，與液溴才反應(yīng)，錯(cuò)誤。D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，為加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。14.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，

下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A.莽草酸的分子式為C7H4O5

B.莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)C.莽草酸中含有苯環(huán)

D.莽草酸不能使溴水褪色參考答案：B略15.下列說法正確的是A．鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大B．NH3·H2O、HF穩(wěn)定性依次減弱C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強(qiáng)D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強(qiáng)參考答案：C同周期元素從左到右半徑減小，鈉、鎂、鋁原子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，NH3·H2O

HF穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強(qiáng)，故C正確；同周期元素從左到右金屬性減弱，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次減弱，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）寫出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

。（填儀器序號(hào)）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置

（填裝置序號(hào)）進(jìn)行操作A，再選裝置進(jìn)行

操作。進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：

(填序號(hào))。①常溫下為液態(tài)

②I2在其中溶解程度大

③與水互溶程度小

④密度要比水大（4）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：a．盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有

、

(寫儀器名稱)；c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______

mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用

mL規(guī)格的量筒；A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mLd．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有(

)

。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水ks5uF．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：(1)①蒸餾燒瓶

②冷凝管

③分液漏斗

④容量瓶(2)③④

(3)Ⅱ

蒸餾

①②③

（4）(a)D

(b)玻璃棒、500mL容量瓶

(c)27.2(2分)

B(d)ABC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)生興趣小組想利用高嶺土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]試驗(yàn)新型的凈水劑。試驗(yàn)程序如下：

其中濾液E就是欲求的凈水劑。試回答下列問題：①寫出混合物A、B，濾液C、D的主要成分A：

；B：

；C：

；D：

。②寫出高嶺土與純堿熔融的兩個(gè)化學(xué)方程式

；

③該試驗(yàn)中，熔融高嶺土可以選用的坩堝有 A．玻璃坩堝

B．瓷坩堝

C．氧化鋁坩堝

D．鐵坩堝參考答案：①A：NaAlO2和Na2SiO3；B：NaAlO2和Na2SiO3；C：AlCl3；D：H2SiO3。②Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑；SiO2＋Na2CO32Na2SiO3＋CO2↑③D18.有六種烴：A甲烷

B乙炔

C苯

D環(huán)己烷

E甲苯

F乙烯。分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m摩CO2和n摩水，依下述條件，填入相應(yīng)烴的序號(hào)：（1）當(dāng)m=n時(shí)，烴是________；（2）當(dāng)m=