山東省煙臺(tái)市萊山區(qū)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

（

）

A．鈉投入到水中

2Na+2H2O

2Na++2OH－+H2↑

B．鐵與鹽酸的反應(yīng)

2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑

C．鐵片插入氯化鐵溶液中

Fe+Fe3+

2Fe2+

D．氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：AD略2.

下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．

B．

C．

D．

參考答案：B3.以Al2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是(

)A.將Al2O3溶于水B.將Al2O3先溶于鹽酸中再滴加氫氧化鈉溶液C.將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加氨水D.將Al2O3溶于NaOH溶液中，再滴加鹽酸參考答案：CA．氧化鋁不溶于水，不和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強(qiáng)堿，若氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過(guò)量，生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)形成氫氧化鋁，氨水為弱堿，不會(huì)使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，故C正確；D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸，如鹽酸過(guò)量則生成氯化鋁，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】該題考查氫氧化鋁的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能的考查，注意氫氧化鋁的性質(zhì)：能溶于與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，制備時(shí)應(yīng)選用弱酸或弱堿，難度不大．4.某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)過(guò)測(cè)定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的質(zhì)量比為（）A.1∶3

B.1∶2

C.3∶1

D.3∶4參考答案：B【分析】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻緾l2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則可設(shè)ClO-為3mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為3mol×（1-0）+1mol×（5-0）=8mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為8mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為8mol，所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為4mol：8mol=1：2，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用。5.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

（

）

A．HCl

B．HBr

C．HF

D．H2O參考答案：C略6.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

（

）A.過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過(guò)濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D略7.1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（

）A．mol—1

B．mol—1

C．14xmol—1

D．28xmol—1參考答案：C略8.室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是A.0.1mol/L鹽酸15mL

B.0.15mol/L

硫酸8mLC.0.2mol/L

鹽酸12mL

D.18mol/L

硫酸15mL參考答案：B氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。9.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

（

）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇與原溶液不發(fā)生反應(yīng)的萃取劑。參考答案：A略10.下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是(

)A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A.在25℃、101kPa下，11.2LCO2氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NAB.1mol氯氣與足量Fe粉完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，78gNa2O2與足量水反應(yīng)生成O2分子數(shù)為0.5NAD.2mol·L－1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為4NA參考答案：C【詳解】A.在25℃、101kPa下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，其中含有的碳原子數(shù)目小于0.5NA，A錯(cuò)誤；B.1mol氯氣與足量Fe粉完全反應(yīng)生成氯化鐵，得到的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，則O2分子數(shù)為0.5NA，C正確；D.2mol·L－1H2SO4溶液的體積未知，則不能計(jì)算其中含有的H+數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C。12.下列敘述正確的是（

）A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.0.5molSO2分子的質(zhì)量為32g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：CA、質(zhì)量的單位是g，所以1molH2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，則A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；C、0.5molSO2分子的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，則C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體物質(zhì)1mol所占體積都約為22.4L，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。點(diǎn)睛：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾體積等物理量的單位往往會(huì)混淆而導(dǎo)致出錯(cuò)；而氣體摩爾體積只對(duì)氣體物質(zhì)，不論是純凈物還是混合物都適合，在標(biāo)況下都約為22.4L/mol，但還要注意并非只有在標(biāo)況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。13.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作AFe(A1)粉NaOH溶液.在過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾BNa2O2(Na2O)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入過(guò)量Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過(guò)量的CO2

參考答案：DA項(xiàng)，Al具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2，故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，故C正確；D項(xiàng)，CO2不與NaHCO3反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。14.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中只要有元素化合價(jià)的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．解答：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如碳酸氫銨分解，則沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，即一定沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．15.反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D試題分析：A.反應(yīng)前后體積不變，減小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，Z的產(chǎn)率不變，B錯(cuò)誤；C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡顯正反應(yīng)方向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一瓶溶液里可能含有OH—，Cl—，NO3—，CO32—，SO42—，五種陰離子中的某幾種，現(xiàn)分別取溶液少許分裝于兩支試管里，做以下實(shí)驗(yàn)，并觀察到相應(yīng)現(xiàn)象如下：（1）向第一支試管里滴入酚酞試液，溶液變紅色。（2）第二支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后并將濾液移入第三支試管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，立即產(chǎn)生混濁。（3）向第三支試管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，無(wú)現(xiàn)象。根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷溶液中肯定含有__________離子，不含____________離子，無(wú)法確定是否存在的離子為_(kāi)_______________。參考答案：

OH-,CO32-，Cl-,SO42-_，_NO3-_

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱:①______________

④

_______________。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___________，冷凝管的進(jìn)水口是_________

(填“f”或“g”)。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的兩處錯(cuò)誤分別是______。（4）根據(jù)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為_(kāi)______mL，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒是___。

(在橫線上填寫(xiě)相應(yīng)的字母，否則無(wú)分，下同)

10mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻參考答案：(1)蒸餾燒瓶

1000mL容量瓶

(2)溫度計(jì)

g

(3)未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤。

(4)2.1

A

(5)AE【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的過(guò)程必須用酒精燈加熱，實(shí)質(zhì)是蒸餾過(guò)程，依據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)原理和操作分析解答；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)原理和基本操作解答；（4）根據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積，根據(jù)濃鹽酸的體積選取對(duì)應(yīng)流程的量筒；（5）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作方法判斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器①是蒸餾燒瓶，儀器④是1000mL容量瓶；（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為溫度計(jì)；實(shí)驗(yàn)中為達(dá)到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝管的進(jìn)水口是g；（3）用濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外轉(zhuǎn)移時(shí)需要玻璃棒引流，即圖Ⅱ中的兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量是＝12mol/L，則本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為，因此實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒是10mL的，答案選A；（5）A.容量瓶帶有瓶塞，使用過(guò)程中需要上下顛倒搖勻，使用前應(yīng)檢查是否漏水，A正確；B.容量瓶用水洗凈后，不能再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；C.容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液和溶解固體，C錯(cuò)誤；D.容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液和溶解固體，D錯(cuò)誤；E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。答案選AE?！军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題，側(cè)重考查蒸餾和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，進(jìn)行蒸餾時(shí)應(yīng)注意溫度計(jì)位置和冷凝水進(jìn)出口位置。18.下圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫(xiě)了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母)。（2）根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)及這5個(gè)反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱：_________。（3）用潔凈的燒杯取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體。寫(xiě)出生成紅褐色膠體的離子方程式：________。在加熱過(guò)程中__（填“有”或“沒(méi)有”）電子轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)AB

(2)Ag+>H+>Fe2+

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

有試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，氧化性強(qiáng)弱的比較，F(xiàn)e（OH）3膠體的制備。（1）反應(yīng)A為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應(yīng)B為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；反應(yīng)C為2AgNO3+BaCl2