2021年山西省臨汾市侯馬新宇學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A試題分析：20Ne和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，它們不能互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤；20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，質(zhì)量數(shù)不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20-10=10、22-10=12，中子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查同位素、元素符號(hào)的含義以及粒子數(shù)目的關(guān)系，難度不大，注意概念的掌握。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。2.下列說法可以表明在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.斷裂1molH—H鍵的同時(shí)形成2molH—I鍵B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C.用H2、I2和HI表示的反應(yīng)速率之比為1:1:2D.混合氣體的顏色不再改變參考答案：DA.斷裂1molH—H鍵的同時(shí)形成2molH—I鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和體積不變，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變不能說明，B錯(cuò)誤；C.用H2、I2和HI表示的反應(yīng)速率之比為1:1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.混合氣體的顏色不再改變說明單質(zhì)碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的含義、特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。因此對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。判斷時(shí)需要注意結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，例如本題中反應(yīng)前后氣體的體積不變等。3.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（

）A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH參考答案：A略4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號(hào)XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（

）A．離子的還原性：T2－＞Z2-

B．離子半徑：T2－＞X2+C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>X

D．形成氫化物的沸點(diǎn)：T＞Z參考答案：BD略5.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，以下說法不正確的是A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題參考答案：B略6.下列說法正確的是A.因?yàn)榫w硅有熔點(diǎn)高硬度大的性質(zhì)，所以被用來做芯片B.在一定條件下，濃硫酸能與非金屬C、S等反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性C.合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金D.工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂參考答案：B【詳解】A、晶體硅可用作芯片是因?yàn)榫w硅為良好的半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高低無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故B正確；C、合金熔點(diǎn)都低于成分金屬，硬度大于其成分，在我國(guó)使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故C錯(cuò)誤；D、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，制取水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏等，制備普通玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(

)A．AgNO3溶液

B．稀硝酸

C．稀鹽酸

D．稀硫酸參考答案：D略8.電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（）A．鋅是正極，氧化銀是負(fù)極B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C．溶液中OH﹣向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)D．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．

分析：A．該原電池中，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，則Ag2O作正極；B．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)；D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)中消耗水，KOH不參加反應(yīng)．解答：解：A．根據(jù)電極反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，則Ag2O作正極，故A錯(cuò)誤；B．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，所以溶液中OH﹣向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)中消耗水，KOH不參加反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中KOH濃度增大，溶液的pH增大，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極與得失電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道離子移動(dòng)方向、反應(yīng)類型，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．9.在盛放農(nóng)藥的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是

參考答案：B略10.正在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O。以下敘述正確的是A．硫酸鹽都易溶于水B．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品―→粉碎―→加水溶解―→過濾―→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C．分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為3∶2∶3D．明礬含有結(jié)晶水，是混合物參考答案：C11.．硝酸應(yīng)避光保存是因?yàn)樗哂蠥.強(qiáng)酸性

B.強(qiáng)氧化性

C.揮發(fā)性

D.不穩(wěn)定性參考答案：D略12.下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（

）A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

B．氯化氫溶于水C．稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)

D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體

參考答案：D略13.阿斯匹林（分子式為C9H8O4）是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。它的摩爾質(zhì)量是

A．148gB．148g/molC．180g/molD．146g參考答案：C略14.有關(guān)化學(xué)方程式H2+Cl2=2HCl的說法不正確的是（

）A.H2、Cl2、HCl的物質(zhì)的量之比為1：1：2

B.H2、Cl2、HCl的分子數(shù)之比為1：1：2C.在相同條件下H2、Cl2、HCl的體積之比為1：1：2D.H2、Cl2、HCl的質(zhì)量之比為1：1：2參考答案：D略15.如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/LB．稀釋該硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中C．配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD．常溫下，5.6gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編號(hào)T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和______探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（III）實(shí)驗(yàn)①和_______探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00

（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下（換算成標(biāo)況）：時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=______________（忽略溶液體積變化）。②應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如0s～10s......)為_____________，可能原因是____________________。③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為____________，可能原因是_____________________________________。（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是________________(填相應(yīng)字母)；A．氨水

B．CuCl2溶液

C．NaCl溶液

D．KNO3溶液（4）另有某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。.參考答案：(1)③

④

(2)①0.056mol·L-1·s-1

②40s～50s

反應(yīng)放熱角度回答皆可

③90s～100s

從鹽酸濃度降低角度回答皆可

(3)C

(4)3X＋Y3Z【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，注意對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是關(guān)鍵，采用控制變量法來比較外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；(2)①計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量n(H2)，再計(jì)算出溶液中氫離子濃度的改變，根據(jù)v=計(jì)算30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率；②根據(jù)相等時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應(yīng)速率越快，據(jù)影響反應(yīng)速率的因素來判斷；(3)根據(jù)濃度以及原電池原理的應(yīng)用來確定化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況；(4)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式?！驹斀狻?1)(Ⅰ)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍骄繚舛?、溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，所以鹽酸的濃度是不同的，實(shí)驗(yàn)①是2.00mol?L-1，實(shí)驗(yàn)②是1.00mol?L-1；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③，固體的表面積以及鹽酸的濃度是一樣的，則探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)①和③；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④，實(shí)驗(yàn)溫度以及鹽酸的濃度是相等的，表面積不同，則探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)①和④；(2)①在30-40s范圍內(nèi)氫氣n(H2)=mol=0.007mol，則溶液中的氫離子改變了0.007mol×2=0.014mol，則△c(H+)===0.56mol/L，所以在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)===0.056mol/(L?s)；②根據(jù)相等時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是40～50s，可能原因是反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快；(3)A．加入氨水，鹽酸被中和，不能達(dá)到減慢速率的目的，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化銅，則金屬鋅會(huì)置換出金屬銅，形成Cu、Zn、鹽酸原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．在鹽酸中加入NaCl溶液相當(dāng)于將鹽酸稀釋，鹽酸中氫離子濃度減小，所以速率減慢，故C正確；D．加入硝酸鉀溶液后，鋅與氫離子、硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮，不再產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；故答案為C；(4)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y3Z。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法

F．蒸餾法

G．過濾法(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)_______