湖南省湘潭市錳礦中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應用，根據(jù)電池的電極反應，下列判斷正確（）A．Zn為負極，MnO2為正極B．Zn為正極，MnO2為負極C．工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D．Zn電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應參考答案：A考點： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學專題．分析： 堿性鋅錳電池中失電子的一極為負極，負極發(fā)生氧化反應，得電子的一極為正極，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析．解答：A、堿性鋅錳電池中，鋅失電子作負極，MnO2得電子作正極，故A正確；B、鋅失電子作負極，MnO2得電子作正極，故B錯誤；C、工作時電子從負極經(jīng)過外電路流向正極，即電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，故C錯誤；D、鋅失電子發(fā)生氧化反應，MnO2電極得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查了原電池的原理，題目難度不大，主要考查了電極的判斷、電子的流向，主要把握原電池反應的實質是氧化還原反應．2.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應離子反應是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－。工業(yè)上先通過FeCl3和飽和NaClO在強堿性條件下制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。下列有關說法中錯誤的是(

)A．在低溫下，高鐵酸鈉與KOH發(fā)生復分解反應生成高鐵酸鉀，由此得出Ksp(K2FeO4)＜Ksp(Na2FeO4)B．制備高鐵酸鈉的主要反應原理如下：2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O；C．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S等，并使懸浮雜質沉降D．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應參考答案：D略3.（08山東歷城質檢）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的（）

A．原子序數(shù)d<c<b<a

B．原子半徑A>B>C>D

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質的還原性A>B>D>C

參考答案：答案：C4..茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可

以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧

化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多

酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，

關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是①分子式為C15H12O7

②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成③等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1

④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2A.①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：A5.下列說法正確的是

（

）A.P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小B.Na和Rb屬于第IA族元素，Rb失電子能力比Na強C.C和Si屬于第IVA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定D.Cl和Br屬于第VIIA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱參考答案：B略6.某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A．鹽A一定是FeBr3

B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略7.下列五種有色溶液通入SO2時均能褪色或變色，其實質相同的是（

）①品紅溶液

②酸性KMnO4溶液

③滴有酚酞的NaOH溶液

④溴水

⑤石蕊溶液；

⑥FeCl3溶液A．①④

B．①③

C．①②⑤

D．②④⑥參考答案：D略8.下列離子方程式正確的是（

）

A．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI（強酸）溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2B．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2H2↑+2Cu+O2↑C．碳酸鋇與稀硫酸反應：BaCO3+H2SO4

BaSO4+H2O+CO2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4－

5SO42-+2Mn2++3H2O參考答案：D略9.進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性

B.用惰性電極電解等濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag的氧化性強于Cu

C.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應參考答案：C10.核化學家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶,氪核與鉛核融合,放出1個中子,生成X原子,在120微秒后,該核分裂出1個a粒子(即氦核),衰變成另一個新核Y,下列說法正確的是()A．Y元素屬于第八周期元素B．X的原子序數(shù)是116C．Y原子的中子數(shù)為289D．X原子的中子數(shù)是175參考答案：D略11.某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過圖K5－33－2中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是()。圖K5－33－2A．原氣體中一定有NO和O2B．原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC．原氣體中一定沒有COD．原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2參考答案：D略12.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有l(wèi)molNO3-發(fā)生氧化反應，則轉移8mole-D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：A13.CO2輔助的Na-CO2電池工作原理如下圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有關說法不正確的是A.放電時，ClO4－向b極移動B.放電時，正極反應為：3CO2+4e－====2CO32－+CC.充電時，陰極反應為：Na++e－====NaD.充電時，電路中每轉移4mol電子，可釋放67.2LCO2參考答案：DA.放電時，b為負極，陰離子ClO4－向b極移動，故A正確；B.放電時是原電池電池，正極是CO2的電子，轉化為C，正極反應為：3CO2+4e－====2CO32－+C，故B正確；C.充電時是電解池，和電源的負極相連的是陰極，充電時的陰極反應為Na++e－====Na，故C正確；D.充電時正極的電極反應式為：2CO32－+C-4e－=3CO2，每轉移4mol電子，有3molCO2生成，未知溫度、壓強，無法確定氣體的體積，故D錯誤；本題答案為D。14.下列說法正確的是()①電解質溶液導電屬于化學變化

②堿性氧化物都是金屬氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應來制?、躈a2O2不是堿性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③參考答案：C略15.下列敘述正確的是（）

A.

直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B.

電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質溶液

C.

利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共10分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：①MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O②H2O2＋2＋2H+＝I2＋2H2O

③CH3COOOH＋2＋2H+＝CH3COOH＋I2＋H2O④I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-請回答以下問題：（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（2）用雙線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目：MnO4-＋H2O2＋H+＝Mn2+＋O2↑十H2O（3）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是____________________。（4）取b0L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1L（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應生成I2（反應②和③）。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝_______________mol·。（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果________（填是或否）參考答案：（共11分）（l）配平：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O（2）2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑十8H2O

(略)（3）__淀粉溶液__（4）c0＝mol·。（5）__否__（填是或否）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：②Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10③當某物質模擬高度小于1.0×10﹣5mol．L﹣1時，視為完全沉淀．（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施

．（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式

．（3）pH的調控范圍為

，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成．（4）寫出“沉鎳”時反應的離子方程式

，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是

.（5）操作a的內(nèi)容為

．參考答案：（1）把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等；（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）5.6～6.8；加入Ni（OH）2調節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+轉化為相應的沉淀；（4）Ni2++C2O42﹣+2H2O=NiC2O4?2H2O；取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成；（5）過濾、洗滌、干燥．

【考點】制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】物質的分離提純和鑒別；無機實驗綜合．【分析】廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及過量的硫酸，試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入a的是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni（HO）2調節(jié)pH，使pH大于5.0小于6.8，F(xiàn)e3+轉化為Fe（OH）3沉淀、Al3+轉化為Al（OH）3沉淀，過濾除去，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca2+，過濾，再向濾液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此答題．（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應的接觸面積，適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等都加快反應速率，提高鎳的浸出率；（2）根據(jù)上面的分析可知，試劑a是H2O2，所以“氧化”時反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）為了除去鐵、鋁元素，第1步：取“浸出液”，用雙氧水氧化二價鐵為三價鐵，再加入NaOH溶液，調節(jié)溶液5.6～6.8，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；（4）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；（5）操作a為草酸鎳沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體．【解答】解：（1）根據(jù)影響化學反應速率的因素可知，提高浸出率，可把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等，故答案為：把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等；（2）試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入a的是H2O2，過氧化氫中﹣1價的氧變成產(chǎn)物中﹣2價的氧，亞鐵離子被氧化成鐵離子，所以“氧化”時反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，pH為5.0時，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全，pH為6.8時Ni2+開始沉淀，所以pH的調控范圍為5.6～6.8，其反應的原理為：加入Ni（OH）2調節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+轉化為相應的沉淀，故答案為：5.6～6.8；加入Ni（OH）2調節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+轉化為相應的沉淀；（4）向濾液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，“沉鎳”時反應的離子方程式為：Ni2++C2O42﹣+2H2O=NiC2O4?2H2O，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成，故答案為：Ni2++C2O42﹣+2H2O=NiC2O4?2H2O；取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成；（5）根據(jù)上面的分析可知，操作a的內(nèi)容是過濾、洗滌、干燥，故答案為：過濾、洗滌、干燥．【點評】本題考查了工業(yè)上從廢鎳催化劑制備草酸鎳晶體的工藝流程，側重考查物質分離的實驗設計和方法應用，主要是利用溶液不同pH條件下離子沉淀的情況不同，控制溶液PH除去雜質離子，同時考查了除雜原則不能引入新的雜質，題目難度中等．18.

參考答案：（1）0.025m