2022年上海市民辦黃河高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是甲乙

丙丁戊A．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霣．金屬性：甲＞丙C．原子半徑：丙＜丁＜戊D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：A2.實(shí)驗(yàn)證明用純鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí)加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。下列判斷錯(cuò)誤的是：A．V1＝30 B．V6＝10

C．V7＝20 D．V10＝25參考答案：D3.已知:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=akJ/mol,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=bkJ/mol,

則a、b的大小關(guān)系是A.a＝b

B.a＞b

C.a＜b

D.無法確定參考答案：C略4.下列關(guān)于反應(yīng)能量變化的相關(guān)常識論斷錯(cuò)誤的是

A.吸熱反應(yīng)不一定都要加熱才反應(yīng)B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根源C.選擇燃料只需考慮燃料熱值大小D.若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：C略5.某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物1mol可與6molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為A.CH2=CH—CH3

B.CH3—CH=CH—CH3C.CH2=CH-CH=CH2

D.CH3-C≡CH參考答案：D分析：由選項(xiàng)可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個(gè)鹵代烷中含有6個(gè)H原子，加成時(shí)1個(gè)烴分子已引入2個(gè)H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個(gè)H原子，以此來解答。詳解:1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個(gè)鹵代烷中含有6個(gè)H原子,加成時(shí)1個(gè)烴分子已引入2個(gè)H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個(gè)H原子，由選項(xiàng)可以知道，只有D中含4個(gè)氫原子，故ABC錯(cuò)誤,D正確，

所以D選項(xiàng)是正確的。6.

一塊表面被氧化的鈉質(zhì)量是10.8g，投入水中完全反應(yīng)得到0.2g氫氣，則被氧化的鈉的質(zhì)量是

A.4.6g

B.6.2g

C.7.8g

D.9.2g

參考答案：A7.在一定條件下，向2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，自反應(yīng)開始至2s末，氨的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.8mol，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是A．0.3mol·L－1·s－1

B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1參考答案：A略8.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.水的離子積常數(shù) B.化學(xué)平衡常數(shù) C.反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù) D.化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：B【詳解】A、水的離子積只受溫度影響，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，故A不符合題意；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，如果反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故B符合題意；C、升高溫度，增加反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，故C不符合題意；D、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；答案選B。【點(diǎn)睛】考查溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度對化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積的影響，比較基礎(chǔ)，根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)方向即可得出，注意基礎(chǔ)知識的掌握。

9.下列有關(guān)甲烷性質(zhì)的敘述，正確的是

A．甲烷是一種無色，有臭味的氣體

B．甲烷易溶于水

C．甲烷與氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

D．甲烷是一種混合物參考答案：C10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2-參考答案：CD11.下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（

）A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過量

B．向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量

D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量參考答案：B試題分析：A、向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，然后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，A錯(cuò)誤；B、向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量生成硅酸沉淀，B正確；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C錯(cuò)誤；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D錯(cuò)誤。答案選B。12.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的CO和N2D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．分析：兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等，則原子的物質(zhì)的量相同，結(jié)合n=及物質(zhì)的構(gòu)成解答．解答：解：A．二者的摩爾質(zhì)量相等，同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．壓強(qiáng)不一定相等，則原子總數(shù)、分子總數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．同體積、同密度的CO和N2的質(zhì)量相等、摩爾質(zhì)量相同，均由2個(gè)原子構(gòu)成分子，則原子的物質(zhì)的量相同，則數(shù)目相同，故C正確；D．溫度不一定相同，則分子數(shù)、原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算及阿伏伽德羅定律，注意阿伏伽德羅定律中pV=nRT中各量的關(guān)系，熟悉n=即可解答，題目難度不大．13.下列化學(xué)藥品與警示語對應(yīng)正確的是（）①酒精——?jiǎng)《酒发跐饬蛩帷g品③汽油——易燃品④燒堿——?jiǎng)《酒发萋人徕洝趸瘎尴跛徜@——爆炸品A.①②③⑥

B.①②⑤

C.①④⑤

D.②③⑤⑥參考答案：D根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其對應(yīng)警示語，②濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性——腐蝕品，③汽油是——易燃品，⑤氯酸鉀——氧化劑，⑥硝酸銨中氮為+5、－3價(jià)，一定條件下易生成氮?dú)狻ㄆ?，④燒堿具有強(qiáng)堿性、腐蝕性——不屬于劇毒品，①酒精易燃、可食用——屬于不劇毒品，故正確的是②③⑤⑥，D正確。14.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A、金屬性逐漸減弱B、化合價(jià)逐漸升高C、失電子能力逐漸增強(qiáng)D、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱參考答案：C略15.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A、Na2O2+H2O

B、Na2O+H2O

C、Na+H2O

D、CO2+H2O參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量A．浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色B．產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海裕?/p>

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器、材料略

藥品略

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式

A

B不填④

不填⑤

不填

E只寫出“生成白色絮狀沉淀”的離子反應(yīng)方程式：

F

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：略。參考答案：（12分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。⑴則該反應(yīng)的的反應(yīng)物

，生成物是

，化學(xué)方程式為

；⑵能否計(jì)算反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為

，若不能，則其原因?yàn)?/p>

；⑶2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_____

____狀態(tài)。參考答案：（8分）⑴AB（1分），C（1分）；2A+B2C（2分）；⑵不能（1分），因?yàn)槿鄙袤w積（2分）；

⑶平衡狀態(tài)（1分）略18.(10分)常用的分離和提純的方法有：A．萃取B．分液C．過濾D．升華E.蒸餾F.洗氣G.蒸發(fā)H.加熱分解I.滲析J.重結(jié)晶，下列各組混合物的分離和提純選用的哪種方法最合適？(填字母序號)（1）除去水中的泥沙

，（2）從碘水中提取碘

（3）分離碘和鐵屑

（4）除去生石灰中的石灰石 （5）用海水曬鹽

（6）海水淡化

（7）除去氫氣中的氯化氫

（8）分離氯化鈉和硝酸鉀

（9）分離植物油和水

（10）分離淀粉溶液中的氯化鈉

參考答案：（1）C

（2）A

（3）D（4）

H（5）G（6）E（7）F（8）J

(9)B

(10)I試題分析：（1）除去水中的泥沙可選擇過濾，答案為C；（2）從碘水中提取碘可選擇萃取，答案為A；（3）分離碘和鐵屑可利用碘升華，答案為D；（4）除去生石灰中的石灰石可利用高溫使石灰石分解，答案為H；（5）用海水曬鹽可利用蒸發(fā)結(jié)晶，答案為G；（6）海水淡化可利用蒸餾操作，答案為E；（7）除去氫氣中的氯化氫可利用NaOH溶液洗氣，答案為F；（8）分離氯化鈉和硝酸鉀可使用重結(jié)晶法，答案為J；（9）分離植物油和水可利用分液操作，答案為B；（10）分離淀粉溶液中的氯化鈉可利用滲析操作，答案為I。19.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化