2022年江蘇省淮安市黃碼中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于糖類的說法正確的是A．所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C．蔗糖和葡萄糖都是單糖D．?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖參考答案：B2.N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子

B．H原子核內(nèi)有1個中子C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定參考答案：D略3.下列行為不會對環(huán)境造成污染的是（）A．將生活垃圾就地焚燒

B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害C．大力提倡使用空調(diào)

D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．將生活垃圾就地焚燒會污染空氣；B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害會污染水體；C．大力提倡使用空調(diào)會產(chǎn)生大量氟利昂；D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用，可以節(jié)約水源．解答：解：A．將生活垃圾就地焚燒會污染空氣，故A錯誤；B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害會污染水體，故B錯誤；C．大力提倡使用空調(diào)會產(chǎn)生大量氟利昂，氟利昂能破壞臭氧層，所以對環(huán)境有污染，故C錯誤；D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用，可以節(jié)約水源，對環(huán)境無污染，故D正確；故選D．點評：本題難度不大，環(huán)境污染問題是考查的熱點之一，了解常見環(huán)境污染、形成的原因即可正確解答本題．4.硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（

）A.Na2CO3與稀HNO3

B.C和濃HNO3共熱C.Ag和稀HNO3共熱

D.Fe(OH)3和稀HNO3反應(yīng)參考答案：C5.在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是a（干燥氣體）b（液體）（A）．NO2水（B）．CO2NaHCO3溶液（C）．Cl2飽和NaCl溶液（D）．NH31mol·L-1鹽酸

參考答案：D略6.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（

）。A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2參考答案：A略7.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（）A、NaOH溶液B、新制Cu(OH)2C、石蕊試液D、Na2CO3溶液參考答案：B略8.下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)都能與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)B．糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．水是營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：D9.用括號內(nèi)的試劑或分離方法，除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)或分離出物質(zhì)，正確的是（）A．苯中的溴（碘化鉀溶液）B．汽油中的苯（水）C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D．甲烷中的乙烯（溴水）參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．溴可KI反應(yīng)生成碘，溶于溴苯；B．汽油、苯都不溶于水；C．苯、甲苯、二甲苯互溶；D．乙烯可與溴水反應(yīng)．【解答】解：A．溴可KI反應(yīng)生成碘，溶于溴苯，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，然后分液分離，故A錯誤；B．汽油、苯都不溶于水，加入水不能除去雜質(zhì)，可用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．苯、甲苯、二甲苯互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用分餾的方法，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水反應(yīng)，可加入溴水除雜，故D正確．故選D．10.下列離子方程式書寫正確的是A.過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB.

Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2C.

NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD.

NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：C略11.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是()A．食鹽和蔗糖熔化

B．金剛石和硫熔化C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C略12.將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是

A、液體呈無色

B、液體分兩層，上層為紫色，下層接近無色C、液體呈紫紅色

D、液體分兩層，上層接近無色，下層為紫色參考答案：D略13.將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（）A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B、鋁離子在過量的堿性溶液中不會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀；C、電池的外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流；D、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)．解答：解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）3白色沉淀生成，故B錯誤；C、該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；D、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故D正確．故選D．點評：本題是一道有關(guān)原電池工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉教材基本知識，知道原電池正負(fù)極的判斷方法和工作原理，具備分析和解決問題的能力．14.將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是(

)A.13:7 B.15:7C.18:7 D.20:7參考答案：C【分析】可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2

和NO2

氣體按體積比1:4混合全部溶解，若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來的氧氣；

若為

NO，先根據(jù)

3NO2+H2O=2HNO3+NO求出過量的

NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

求氧氣體積，進(jìn)而計算

NO2的體積，據(jù)此解答?！驹斀狻縉O2

和

O2與水的反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，可簡化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

，對該反應(yīng)來說，若

NO2

剩余，則實際是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO氣體是5mL，說明剩余的

NO2為：5mL×3=15mL，其余的35mL氣體中

V(NO2):V(O2)=4:1，則混合氣體中氧氣的體積為:35mL×=7mL，二氧化氮的體積為：50mL-7mL=43mL，則原混合氣體中NO2

和

O2體積比為：43mL:7mL=43:7；

若剩余氣體是O2，則反應(yīng)的45mL中V(NO2):V(O2)=4:1，原混合氣體中二氧化氮的體積為：45mL×=36mL，氧氣為：50mL-36mL=14mL，

則原混合氣體中NO2

和

O2體積比為：36mL:14mL=18:7；

所以C選項是正確的。15.下列說法正確的是（

）A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．FeO俗稱鐵紅C．Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe2O3和H2D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色參考答案：DA．赤鐵礦為紅色，則赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；B．FeO為黑色，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，故B錯誤；C．Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，故C錯誤；D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，則觀察到先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：(1)稱取樣品ag(精確到0.1g)，稱量時通常使用的主要儀器的名稱是________。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有________，濾渣為________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是________________。(3)向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。參考答案：(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===＋2H2O(4)OH－＋CO2===，＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：(1)稱取ag樣品使用的主要儀器為托盤天平。(2)合金中Al、Mg可與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過濾可得Cu、Si，濾液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的濾液中加過量NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===＋2H2O，過濾后濾液中含、OH－。(4)向含、OH－的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為OH－＋CO2===、＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋，過濾可得Al(OH)3。(5)所得bg固體為Al2O3，故合金中含Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列幾種簡單的原電池中，按要求填空：（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_____________________________，發(fā)生

反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從

經(jīng)外電路到

（填鋅或銅），溶液中H+向

移動（填正極或負(fù)極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值

（填變大、變小或不變）。（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表。畫出該電池結(jié)構(gòu)的示意圖，在圖上標(biāo)出正、負(fù)極，電解質(zhì)和電子流向?qū)懗鲐?fù)極電極反應(yīng)式為_________________，總反應(yīng)的離子方程式為______

。（3）將鐵片和石墨電極用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請寫出負(fù)極電極反應(yīng)式____________，正極電極反應(yīng)式為_____________。參考答案：（1）2H++2e-=H2↑

還原

鋅

銅

正極

變大（2）圖略

Cu-2e-=Cu2+

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（3）負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+

正極：O2+4e-+2H2O=4OH-略18.回答下列問題：(1)當(dāng)電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：_____________。(2)當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由________________________；若能，請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式____________________。(3)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入__________極(填a或b，下同)，電子從________極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________________。參考答案：(1)2H++2e-=H2↑

(2)能

Cu－2e-=Cu2+

(3)b

b

CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋁做負(fù)極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，失電子的極是負(fù)極；（3）燃料電池中，甲烷燃料在負(fù)極通入，正極是氧氣得電子，電子從負(fù)極流向正極?！驹斀狻浚?）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋁做負(fù)極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；（2）Fe、Cu、濃硝酸之間，金屬Fe遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，則